湖北省T8联盟2024年高考化学压轴考试(二模)试题
试卷更新日期:2024-05-22 类型:高考模拟
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
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1. “地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是( )A、“黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈 B、将“武当山”香炉表面铜绿转化成Cu C、“三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率 D、“武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护2. 化学中广泛存在哲学中“量变引起质变”规律。下列变化过程不符合这一规律的是( )A、铁粉和硝酸反应 B、Al和NaOH溶液反应 C、石灰乳吸收废气中 D、向溶液中滴加氨水3. 下列有关物质用途及性质都正确但是二者不匹配的是( )
选项
用途
性质
A
做豆腐时加卤水“点卤”
卤水能使蛋白质聚沉
B
口服小苏打水可缓解服用阿司匹林引发的酸中毒
能与酸反应
C
脲醛塑料(电玉,UF)作电器开关和插座
UF绝缘性好、耐溶剂性好
D
丁基羟基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化剂
BHA具有可燃性
A、A B、B C、C D、D4. 最新研究表明:反式不饱和脂肪酸反油酸(9-trans)及其脂肪酸活化酶ACSL5促进肿瘤抗原呈递,在癌症免疫中发挥独特功能,反油酸的结构如图所示。下列叙述错误的是( )A、顺油酸与反油酸互为同分异构体 B、1mol 9-trans最多能消耗2mol C、9-trans能使酸性溶液褪色 D、9-trans能发生加聚、取代反应5. 阅读下列材料,完成问题。(1)、污水中N、P过高会造成水体富营养化,脱N、P的常见方法有两种:化学法。在含和的废水中加入石灰,生成和;也可以加铝盐或铁盐除磷。
生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨,氨进一步转化成硝态氦;被氧化成 , 进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化,硝态氦还原成氦气逸出。
已知: ,
下列叙述正确的是( )
A、是直线形离子 B、和中心原子杂化类型不同 C、的键角为120° D、N的电负性大于P,故氧化性比强(2)、污水中N、P过高会造成水体富营养化,脱N、P的常见方法有两种:化学法。在含和的废水中加入石灰,生成和;也可以加铝盐或铁盐除磷。
生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨,氨进一步转化成硝态氦;被氧化成 , 进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化,硝态氦还原成氦气逸出。
已知: , 。
下列离子方程式错误的是( )
A、在含的废水中依次加入和 , 可能发生反应: B、生物法—耗氧池中: , C、生物法—缺氧池中: D、化学法中,可能发生反应:6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z和W位于同主族,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,化合物是一种净水剂,且、的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是( )A、原子半径:W>X>Z B、简单氢化物沸点:Z>Y C、第一电离能:W>Y>Z D、分子为极性分子7. 下列实验方案中元素价态转化正确的是( )选项
实验方案
同元素不同价态之间转化
A
向粉末中滴加70%硫酸,将气体通入氯水
S:+6→+4→+6
B
向稀硝酸中加入少量铁粉,再加入过量铜粉
Fe:0→+3→+2
C
加热和混合物,将气体通入浓硫酸中
N:-3→0→+4
D
在中加入浓盐酸,将气体通入KI淀粉溶液中
Cl:-1→0→+5
A、A B、B C、C D、D8. 浙江大学化学系史炳锋教授开发荧光材料分子,结构如图所示。下列叙述错误的是( )
A、该分子属于芳香烃 B、该分子所有原子不可能共平面 C、该分子中苯环含6原子和6电子大键 D、该分子晶体的熔点由范德华力大小决定9. 近日,科学家开发///NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢,装置如图所示。下列叙述正确的是( )A、能量转化形式太阳能→化学能→电能 B、阳极材料涉及元素均为前四周期元素 C、电极N的反应式为 D、阴极区越大,产率越高10. 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为。某温度下,萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A、其他条件不变,时萃取反应已停止 B、增大,萃取平衡向左移动,平衡常数减小 C、萃取反应的正反应速率: D、段平均反应速率11. 实验室常用(铁氰化钾)检验。一种制备铁氰化钾的流程如下:已知:
下列叙述错误的是( )
A、NaCN中健和键数之比为1∶2 B、中轨道和轨道以“头对头”重叠成键 C、中的配位数为6 D、稳定性:12. 中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应,来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成,如图所示(Path a代表反应历程a,Ph代表苯基,Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是( )A、Path a和Path b的最终产物相同 B、4→6和5→4的反应类型相同 C、上述循环中,只断裂了键 D、物质1、4、5、6都具有亲水性13. 钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。已知:为阿伏加德罗常数的值,晶体密度为d 。下列叙述正确的是( )A、基态V的电子占11个能级 B、该晶体的化学式为 C、1个晶胞含2个钒离子 D、晶胞参数a为14. 常温下,在柠檬酸(记)和的混合液中滴加NaOH溶液,混合液中pX[ , X代表、、、]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A、直线表与pH关系 B、 C、0.1 溶液呈碱性 D、的K>1000二、非选择题本题包括4小题,共55分。
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15. 铼(Re)被誉为“金属之王”,用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含、、CuO等)为原料制备铼的流程如下:
已知:过铼酸铵()是白色片状晶体,微溶于冷水,溶于热水。
回答下列问题:
(1)、下列状态Zn的最外层电子排布式中,能量最高的是____(填字母)。A、 B、 C、 D、(2)、根据上述流程图预测:铼在金属活动顺序表中位置在____(填字母)。A、Na之前 B、Mg、Al之间 C、Zn、Cu之间 D、Ag之后(3)、是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为。“热解”中得到的化学方程式:。(4)、“沉铼”中,用(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵,确认洗涤干净的方法是。(5)、用制备的另一种方案是:第1步,用有机溶剂萃取得到含铼有机相;第2步,用氨水反萃取得到溶液。相对“沉铼”法,该工艺优点是。16. 苯氧乙酸是制备除草剂(2,4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸,制备原理:实验步骤:
步骤1:如图1装置(部分夹持及加热装置省略),在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水,开动搅拌,慢慢滴加饱和溶液(约需8mL),至溶液pH为7~8.然后加入2.5g苯酚,再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。
步骤2:将反应物在沸水浴中加热约0.5h.反应过程中pH会下降,应补加NaOH溶液,保持pH为11~12,在沸水浴上再继续加热30min,使反应完全。
步骤3:反应完毕后,将三口瓶移出水浴,趁热转入锥形瓶中,在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2~3。
步骤4:在冰浴中冷却,析出固体,待结晶完全后,抽滤(如图2所示),粗产物用冷水洗涤2~3次,在60~65℃干燥,产量约3.0g。
回答下列问题:
(1)、图1仪器A名称是 , 进水口为(填“a”或“b”)。(2)、步骤1中滴加试剂要“缓慢”,其原因是;能否用NaOH溶液替代溶液?答:(填“能”或“不能”),理由是。(3)、本实验多次调节pH,其目的是。(4)、相对酒精灯直接加热,步骤2用沸水浴加热的优点是。步骤3“趁热”转移的目的是。(5)、步骤4抽滤的优点是;抽滤操作部分步骤如下:①过滤完成后,先关闭抽气泵,然后再断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管。
②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。
③开启抽气泵,抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁,防止液体泄漏。
④从漏斗中取出固体时,应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除,并将漏斗管倒置,利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。
正确的先后操作顺序是(填序号)。
(6)、本实验产率最接近____(填字母)。A、46% B、58% C、75% D、81%17. G是某药物中间体,一种合成路线如下:已知:Et代表乙基。
回答下列问题:
(1)、中B的杂化类型是。(2)、B中官能团名称是。(3)、C→E的反应类型是 , C→E中,增大 , 反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)、写出E→F的化学方程式:。(5)、T是D的同系物,T的相对分子质量比D多14。T的单官能团且能发生银镜反应的同分异构体有种(不包括立体异构),在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为。(6)、以苯甲醇、丙酮为原料制备 , 设计合成路线(其他试剂自选): 。18. 硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1)、Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂,分别与CO、反应制备COS的反应如下:;
COS的电子式为。(2)、一定温度下,在恒容密闭容器中充入1mol CO,1mol 、2mol 气体,加入适量的FeOOH,发生上述反应。下列叙述正确的是____(填字母)。A、气体总压强不变时达到平衡状态 B、平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50% C、达到平衡时再充入 , 平衡转化率增大 D、其他条件相同,使用纳米FeOOH比微米的反应速率大(3)、Ⅱ.利用和反应制备。已知:分以下两步进行:
(a)
(b)
一定温度下,保持总压强为100kPa,向反应器中充入和Ar,发生反应a,测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。
其他条件相同,投料比增大,平衡转化率增大的原因是。温度下,该反应的平衡常数kPa(结果保留2位小数)。
提示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数 , 分压等于总压×物质的量分数。
(4)、投料体积比 , 并用稀释。常压下,不同温度下反应相同时间后,测得和体积分数如图2所示。①能自发进行的条件是(填字母)。
A.较低温度 B.较高温度 C.任何温度
②在950℃,常压下,保持通入的体积分数不变,提高投料比 , 的转化率不变,其原因是。
③其他条件不变,在950~1150℃范围内,(g)的体积分数随温度变化趋势符合图像(填字母),请说明理由:。
A. B.
C. D.