湖南省衡阳市祁东县2024年高考化学第三次联考（三模）试题

试卷更新日期：2024-05-22 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列有关说法错误的是（）

A、高性能聚酰亚胺薄膜是有机高分子材料制成的 B、电动车的模块化电池放电时化学能转化成电能 C、软磁铁氧体磁芯的制作材料属于合金 D、双低超净(超低 $N O_{x}$ 、CO)高效节能燃烧技术的应用有利于环保

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2. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、简单氢化物分子间形成的氢键越多，物质的熔、沸点越高 B、超分子具有分子识别和自组装的重要特征 C、通过X射线衍射实验可区分晶体 $S i O_{2}$ 和非晶体 $S i O_{2}$ D、离子晶体中阴、阳离子有配位数说明离子键有饱和性

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3. 废水中的 $C N^{-}$ 可用双氧水处理，反应原理为 $C N^{-} + H_{2} O + H_{2} O_{2} = H C O_{3}^{-} + N H_{3} ↑$ ，下列说法错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 的球棍模型为 B、 $H_{2} O_{2}$ 的结构式为H—O—O—H C、 $H C O_{3}^{-}$ 在水中的电离方程式为 $H C O_{3}^{-} ⇌ H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、 $N H_{3}$ 的电子式为

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4. 2—氯—1—丙醇()是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。
方法1：。
方法2：。
下列有关说法错误的是（）

A、方法2可能产生副产物 B、两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物 C、的同分异构体有5种 D、两种方法所用有机原料均可使溴水褪色，且原理相同

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5. 下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

选项	A	B	C	D
名称	坩埚	蒸馏烧瓶	分液漏斗	球形干燥管
示意图
用途或使用操作	可用于对固体进行高温加热	可用于制备蒸馏水	分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔	洗气除杂实验中将气体从小口通入

A、A B、B C、C D、D

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6. 正高碘酸(H₅IO₆)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI制取H₅IO₆的实验流程如图所示：
下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的是（）

A、“反应1”中： $I^{-} + 6 e^{-} + 6 O H^{-} = I O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ B、“反应2”中： $2 N a^{+} + I O_{3}^{-} + C l_{2} + 3 O H^{-} = N a_{2} H_{3} I O_{6} ↓ + 2 C l^{-}$ C、“反应3”中： $N a_{2} H_{3} I O_{6} + 5 A g^{+} = A g_{5} I O_{6} + 2 N a^{+} + 3 H^{+}$ D、“反应4”中： $4 A g_{5} I O_{6} + 10 C l_{2} + 10 H_{2} O = 4 H_{5} I O_{6} + 20 A g C l + 5 O_{2}$

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7. 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $X > Y > Z$ B、电负性： $Y > W > X$ C、键角： $Z X_{3} < Z C l_{3}$ D、W的最高价氧化物的水化物为强酸

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8. 下列各组物质的鉴别试剂选择错误的是（）
选项
物质
鉴别试剂
A
苯酚稀溶液和酒精溶液
$N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B
$C a C O_{3}$ 粉末和CaO粉末
水
C
乙烯气体和乙烷气体
溴水
D
C粉和氧化铜粉末
稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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9. 利用光触媒处理甲醛等有机物的示意图如图。下列说法错误的是（）

A、 $C O_{2}$ 与 $O_{2}$ 均为非极性分子 B、干冰与冰中分子的配位数相同 C、甲醛的空间结构为平面三角形 D、 $\cdot O H$ 与甲醛反应为 $4 \cdot O H + H C H O = C O_{2} + 3 H_{2} O$

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10. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂( $R u N i / C$ )，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气 $(N i - H_{2})$ 电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时， $O H^{-}$ 向电极 $a$ 移动 B、放电一段时间后， $K O H$ 溶液的浓度增大 C、放电时， $N i O O H + e^{-} + H_{2} O = N i {(O H)}_{2} + O H^{-}$ D、外电路中每转移 $2 m o l e^{-}$ ，理论上电极 $a$ 上消耗 $2 g H_{2}$

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11. 用于陶瓷业及半导体工业中的某含铅化合物的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、晶体中Pb与S个数比为 $1 : 1$ B、晶胞中与Pb最近且等距离的Pb有12个 C、每个晶胞中由S围成的正八面体有8个 D、晶体的密度为 $\frac{9.56 \times 1 0^{32}}{a^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$

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12. 常温下，将 $N a O H$ 溶液滴入三元酸 $H_{3} A$ 溶液中，混合溶液中 $- l g X [X = \frac{c (H_{2} A^{-})}{c (H_{3} A)} 或 \frac{c (H A^{2 -})}{c (H_{2} A^{-})} 或 \frac{c (A^{3 -})}{c (H A^{2 -})}]$ 随 $p H$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线 $I$ 表示 $- l g \frac{c (A^{3 -})}{c (H A^{2 -})}$ 随 $p H$ 的变化关系 B、当 $p H = 5$ 时，混合溶液中 $\frac{c (H A^{2 -})}{c (H_{3} A)} = 1 0^{0.6}$ C、常温下， $N a H_{2} A$ 溶液中： $c (H_{3} A) > c (H A^{2 -})$ D、当 $p H = 7$ 时， $c (N a^{+}) < c (A^{3 -}) + c (H A^{2 -}) + c (H_{2} A^{-})$

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13. $C O_{2} － C H_{4}$ 重整反应： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ；该反应可制备合成气( $H_{2}$ 和CO)。向一密闭容器中充入一定量的 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ ，实验测得 $C H_{4} (g)$ 平衡转化率随反应温度和压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、X表示温度 B、L代表的物理量大小关系： $L_{1} < L_{2} < L_{3}$ C、平衡常数： $K_{a} > K_{b} > K_{c}$ D、正反应速率： $v_{a} < v_{b} < v_{c}$

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14. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、物质②和⑤均易溶于水 B、物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变 C、⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成 D、化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为 ${(N H_{4})}_{5} [{(V O)}_{6} {(C O_{3})}_{4} {(O H)}_{9}] \cdot 10 H_{2} O$ ， $M = 1065 g \cdot m o l^{- 1}$ }是一种难溶于水的化合物，它是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料，通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下：
$V_{2} O_{5}$ $\to_{6 m o l \cdot L^{- 1} 盐酸和 N_{2} H_{4}}^{\begin{array}{l} 微沸数分钟 \\ i \end{array}}$ $V O C l_{2}$ 溶液 $\to_{i i}^{N H_{4} H C O_{3} 溶液}$ 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：

(1)、N₂H₄为二元弱碱，其在水中的电离过程与NH₃类似，其第一步电离方程式为，第二步电离方程式为 $N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + O H^{-}$ ；N₂H₄与液氧接触能自燃，产物对环境无污染，写出发生反应的化学方程式：。

(2)、步骤ii可通过如图装置完成。
①装置 $A$ 的优点为，检查其气密性的操作为。
②实验开始时，先打开(填“K₁”或“K₂”)。
③盛装NH₄HCO₃溶液的仪器名称为。

(3)、测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤：粗产品wg $\to_{20 m L 水}^{30 m L 稀硫酸} \to_{稍过量的 0.1 m o l \cdot L^{- 1}}^{K M n O_{4} 溶液} \to_{稍过量的}^{1 % N a N O_{2} 溶液}$ $\overset{适量的尿素溶液}{\to}$ $\to_{c m o l \cdot L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} 标准溶液}^{滴定至终点}$ 再重复实验两次。
已知： $V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ 。
①滴入NaNO₂溶液的目的是除去KMnO₄ ，写出其反应的离子方程式：。
②若平均消耗cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为amL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 $%$ 。
③若其他操作均正确，但NaNO₂的加入量不足，会引起测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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16. $C O$ 、 $N O_{x}$ (主要指 $N O$ 和 $N O_{2}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $C O$ 、 $N O_{x}$ 是环境保护的重要课题。
已知：
反应1： $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应2： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H_{2} = + 180.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应3： $2 C O (g) + 2 N O (g) = N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3}$
反应4： $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{4}$
回答下列问题：

(1)、计算 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，已知反应3的 $Δ S = - 200 J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则该反应自发进行的最高温度为(取整数)K。

(2)、已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① $Δ H_{4}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)0.
②该反应历程的决速步骤为。
③可提高该反应中 $N O$ 平衡转化率的措施有(填两条)。

(3)、向密闭容器中充入一定量的 $H_{2} (g)$ 和 $N O (g)$ ，保持总压为 $p_{0} k P a$ ，发生反应4.当 $\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1$ 时 $N O$ 的平衡转化率随温度 $T$ 以及 $T_{3} K$ 下NO的平衡转化率随投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (N O)}$ 的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是(填标号)。
A．气体的密度保持不变
B． $N O$ 的浓度不变
C． $2 v_{正} (N O) = v_{逆} (N_{2})$
②表示 $\frac{n (H_{2})}{n (N O)} = 1$ 时 $N O$ 的平衡转化率随温度 $T$ 的变化关系曲线是(填“＂或“II")，理由是。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 $K_{a}$ (填“>”“<”或“=”) $K_{d}$ 。
④b点对应条件下的压强平衡常数 $K_{p} =$ $k P a^{- 1}$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

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17. GaN是研制高温大功率电子器件和高频微波器件的重要材料。以废旧太阳能电池(主要成分为 $C u I n_{0.5} G a_{0.5} S e_{2}$ )为原料制备GaN的流程如图。请根据所学知识回答问题。
已知： $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) \approx 2.0 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} [C u (O H)_{2}] \approx 2.0 \times 1 0^{- 20}$ 。

(1)、 $S e O_{2}$ 在315℃开始凝华成有光泽的针状结晶，试推测该结晶的晶体类型：。

(2)、“酸浸氧化”时，温度不宜超过50℃，原因为。

(3)、加氨水调pH的目的是除铜，该步骤中分两步进行，第一步： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ C u (O H)_{2}$ $+ 2 N H_{4}^{+}$ ，第二步是生成的 $C u (O H)_{2}$ 溶解于氨水。
①根据所给信息，计算第一步反应的平衡常数 $K =$ 。
②写出 $C u (O H)_{2}$ 溶解于氨水的离子方程式：。

(4)、“回流过滤”中， $S O C l_{2}$ (一种液态化合物，遇水易发生水解)与 $I n (O H)_{3}$ 反应的化学方程式为；该工序分离 $G a C l_{3}$ 和 $I n C l_{3}$ 利用的原理是。

(5)、 $G a C l_{3}$ 气体在270℃左右以二聚物存在，请写出该二聚物的结构：。

(6)、“高温气相沉积”需要将蓝宝石基板(温度高达1000℃)放在沉积炉内，然后以很低流速将氮化镓气体从上面吹入炉内。研究发现平放基板时氮化镓分子无法稳定沉积到基板上，而将基板按 $45 °$ 倾角斜放，却获得了非常均匀的氮化镓结晶，试分析其原因：。

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18. 延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体E的合成路线如图。回答下列问题：

(1)、B的结构简式为； $C N^{-}$ 中 $σ$ 键与 $π$ 键的个数比为。

(2)、已知 $(C H_{2} O)_{3}$ 为六元环状结构，核磁共振氢谱显示为1组峰，则其结构简式为。

(3)、C中含氧官能团的名称为。

(4)、写出C→D反应化学方程式：，该反应的反应类型为。

(5)、已知化合物F是的芳香族同分异构体，则符合下列条件的F的结构有种；其中核磁共振氢谱显示有6组氢(氢原子数之比为 $2 : 2 : 2 : 2 : 1 : 1$ )的结构简式为。
①苯环上只有2个取代基
②能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
③能发生水解反应

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选项	物质	鉴别试剂
A	苯酚稀溶液和酒精溶液	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B	$C a C O_{3}$ 粉末和CaO粉末	水
C	乙烯气体和乙烷气体	溴水
D	C粉和氧化铜粉末	稀盐酸