浙江省台州市2024年高考化学第二次教学质量评（二模）试题

试卷更新日期：2024-05-22 类型：高考模拟

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 一定条件下 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应，生成的化合物属于（）

A、非电解质 B、氧化物 C、有机物 D、盐

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2. 在潜水艇和消防员的呼吸面具中， $N a_{2} O_{2}$ 作为氧气的来源。下列说法不正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应可生成 $H_{2} O_{2}$ B、 $N a_{2} O_{2}$ 可使酚酞溶液先变红色后褪色 C、工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备 $N a_{2} O_{2}$ D、可用焰色试验来检验 $N a_{2} O_{2}$ 中的阳离子

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3. 下列化学用语表示不正确的是（）

A、铬的基态原子的电子排布式： $3 d^{5} 4 s^{1}$ B、羟基的电子式： C、HCl分子中 $σ$ 键的形成： D、的名称：3－甲基－4－乙基己烷

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4. 黑火药爆炸发生反应为： $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ ，下列说法不正确的是（）

A、该反应任意温度下自发 B、S和 $K N O_{3}$ 氧化剂，C是还原剂 C、 $K_{2} S$ 和 $N_{2}$ 是氧化产物 D、生成1mol $N_{2}$ 转移12mol电子

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5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $c (N a C l) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、CH₃COO^- B、 $c (F e^{3 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、Na^＋、 $S O_{4}^{2 -}$ 、CN^－ C、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中：Ca²⁺、K^＋、Cl^-、 $H C O_{3}^{-}$ D、 $c (A l^{3 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中：K^＋、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 ${[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$

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6. 某实验小组设计粗 $K N O_{3}$ 固体（只含有少量NaCl）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（）

A、操作Ⅰ中依据硝酸钾的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ缓慢冷却有利于硝酸钾析出大晶体 C、操作Ⅲ常用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗 D、操作Ⅳ用热水洗涤晶体

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7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（）

	材料	组成和结构变化	性能变化
A	钢	含Cr 18%、Ni 8%	易于氧化，便于加工
B	玻璃	加入钴离子	光学性能变化，玻璃呈现颜色
C	石墨烯	碳环上接入羟基和羧基	亲水能力提高
D	新型黏着材料	覆盖几十万条纤细纳米级长纤维	附着力增强

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列说法不正确的是（）

A、护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用 B、为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在低压低温的情况下进行加聚反应 C、利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛 D、可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛和葡萄糖溶液

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、常温下，1L pH＝3的 $N a H S O_{4}$ 溶液中，发生电离的水分子数目为 $1 \times 1 0^{- 11} N_{A}$ B、标准状况下，11.2L HCl气体中含有的 $H^{+}$ 数目为0.5 $N_{A}$ C、标准状况下，22.4L $C O_{2}$ 中 $π$ 键的数目为2 $N_{A}$ D、标准状况下，22.4L $C H_{4}$ 和22.4L $C l_{2}$ 在光照下充分反应后的分子数为2 $N_{A}$

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10. 下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、甲烷的燃烧热为 $- 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 890.3$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ B、向血红色 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色： $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ C、碱性锌锰电池的正极反应： $M n O_{2} + H_{2} O + e^{-} = M n O (O H) + O H^{-}$ D、阿司匹林的制备：

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11. X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是（）

A、X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中 B、Y的氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差 C、 $Y Z_{3}^{2 -}$ 和 $M Z_{4}^{4 -}$ 中心原子的杂化类型相同 D、原子半径：N＞M＞Y＞Z

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12. 阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
下列说法不正确的是（）

A、天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B、①④的目的是为了保护氨基 C、反应过程中包含了取代反应、消去反应 D、相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3

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13. 某实验小组利用下列装置来降低某硬水中 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 的含量， $N b_{0.1} R u_{0.9} O_{2}$ 和 $M n O_{x}$ 为极板催化剂。下列说法不正确的是（）

A、a端电势高于b端电势 B、 $N b_{0.1} R u_{0.9} O_{2}$ 可加快 $H_{2} O$ 失去电子的速率 C、其它条件不变，适当减小两极的极板间距， $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 沉淀速率增大 D、阳极区收集的气体中只含有 $O_{2}$

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14. ${(C H_{3})}_{3} C - B r$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
①反应能量图如下：
②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：
取代基
${(C H_{3})}_{3} C -$
${(C H_{3})}_{2} C H -$
$C H_{3} C H_{2} -$
$C H_{3} -$
相对速率
108
45
1.7
1.0
下列说法不正确的是（）

A、 ${(C H_{3})}_{3} C^{+}$ 中4个碳原子位于同一平面内 B、该历程中， ${(C H_{3})}_{3} C - B r$ 水解速率，较大程度地受到 $O H^{-}$ 浓度大小的影响 C、发生该历程水解速率： $C H_{3} C H_{2} C H C l C H_{3} > C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C l$ D、 ${(C H_{3})}_{3} C - B r$ 在水中离解成 ${(C H_{3})}_{3} C^{+}$ 的难易程度与C－Br键的键能和极性等有关

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15. 某实验小组用以下方法探究难溶物 $B a C O_{3}$ 的溶解度s（单位： $m o l \cdot L^{- 1}$ ）。
方法一，25℃时，用 $\sqrt{K_{s p} (B a C O_{3})}$ 计算溶解度为 $5.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ；
方法二，25℃时，实验测量 $B a C O_{3}$ 的溶解度 $s = 1.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ 。
已知： $K_{s p} (B a C O_{3}) = 2.5 \times 1 0^{- 9}$ ， $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ 。
下列说法不正确的是（）

A、计算值小于实验测量值的主要原因是 $C O_{3}^{2 -}$ 发生水解 B、 $B a C O_{3}$ 饱和溶液中存在： $c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} C O_{3}) = c (O H^{-})$ C、 $B a C O_{3}$ 饱和溶液中存在： $2 s = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-}) - c (H^{+})$ D、 $\frac{K_{a 1} \cdot K_{a 2}}{c^{2} (H^{+}) + c (H^{+}) \cdot K_{a 1} + K_{a 1} \cdot K_{a 2}} = 0.75$

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16. 根据实验目的，下列实验方案、现象和结论都正确的是（）．

选项	实验目的	实验方案	实验现象	实验结论
A	测定中和热	分别量取50mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和50mL 0.55 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，迅速加入量热器中，测量起始温度，盖上杯盖，搅棒器搅拌	温度计温度上升，记录最高温度	多次试验后，根据温度差和比热容可计算反应热
B	不同催化剂对双氧水的催化效率	5%的 $H_{2} O_{2}$ 分为A、B两组，分别加入4滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液和 $C u S O_{4}$ 溶液，记录单位时间内产生的气体量	A组产生气体更多	$F e^{3 +}$ 的催化效果强于 $C u^{2 +}$
C	对比蛋白质的盐析和变性	取两组鸡蛋清溶液，分为A、B组，分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸，之后加入清水	均有白色沉淀产生，加入清水后，A组溶液沉淀溶解，B组沉淀不变	盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会
D	比较 $C l^{-}$ 、 $S C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力	在 $F e {(S C N)}_{3}$ 溶液中，加入足量NaCl固体	溶液红色变浅	$C l^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力强于 $S C N^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：

(1)、P元素位于周期表的第15列。
①基态P原子的价电子轨道表示式为。
②下列说法不正确的是。
A．非金属性：As＜P＜N
B．第二电离能（ $I_{2}$ ）大小： $I_{2}$ (Si)＜ $I_{2}$ (P)＜ $I_{2}$ (S)＜ $I_{2}$ (Na)
C．电负性：P＜As＜O
D．O－H键的键能： $F_{2} (P O) O H < C l_{2} (P O) O H$

(2)、常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl₅分子存在。
①气态PCl₅分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长ODOA（填“＞”“＜”或“＝”）。
②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp³和sp³d²杂化态，写出阴离子化学式。
③PCl₅不能与金属Ni反应，而PCl₃能与金属Ni反应，解释PCl₃能与金属Ni反应的原因。

(3)、Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为， P的配位数为。

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18. 某固体混合物A由FeSO₄、ZnCl₂和Cu(NO₃)₂组成，3种物质的物质的量之比为1∶1∶1。进行如下实验：
已知：①Zn²⁺的化学性质与Al³⁺相似，但会形成[Zn(NH₃)₄]²⁺。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围：Fe²⁺（6.3～8.3）、Fe³⁺（1.5～2.8）、Zn²⁺（5.4～8.0）、Cu²⁺（4.7～6.2）。
③Ag₂SO₄微溶于硝酸。
请回答：

(1)、气体B的主要成分为， 2mol气体B与1mol Cl₂化合生成2mol C，C的空间构型为。

(2)、溶液F中除OH^-、Cl^-外的阴离子还有。

(3)、下列说法正确的是____。

A、根据实验中的转化关系可得： $K_{s p} F e {(O H)}_{3} < K_{s p} C u {(O H)}_{2}$ B、调pH范围应控制在2.8～5.4 C、X可以使用氨水或NaOH D、气体B是形成光化学烟雾的罪魁祸首之一

(4)、请设计实验检验A中的氯离子。

(5)、新制蓝色沉淀的悬浊液中通入SO₂ ，产生紫红色固体，写出该反应离子方程式：。

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19. 二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：

(1)、 $C H_{2} C l - C H_{2} C l$ 热裂解反应为： $C H_{2} C l - C H_{2} C l (l) ⇌ H C l (g) + C H_{2} = C H C l (g)$      $Δ H = 71.05 k J \cdot m o l^{- 1}$
已知相关物质的标准熵数值如下表：
化学式
$C H_{2} C l - C H_{2} C l$ (l)
HCl(g)
$C H_{2} = C H C l$ (g)
标准熵：S/（ $J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ）
305.90
186.90
264.00
①该反应的标准熵变 $Δ S =$ $J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ；
②已知 $Δ G = Δ H - T Δ S$ ，该反应在下列哪些温度下能自发进行？（填标号）；
A.0.39K        B.0.49K        C.500K            D.525K

(2)、密闭恒容容器中充满1.0mol/L CH₂Cl-CH₂Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
反应Ⅰ： $C H_{2} C l - C H_{2} C l (g) ⇌ H C l (g) + C H_{2} = C H C l (g)$      $Δ H = 71.05 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C H_{2} C l - C H_{2} C l (g) ⇌ 2 H C l (g) + H_{2} (g) + 2 C (s)$      $Δ H = - 54.52 k J \cdot m o l^{- 1}$
研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH₂=CHCl、H₂的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。
①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。
②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号）。
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH₂=CHCl的浓度峰值点可能是（填标号），解释原因。

(3)、现投入CH≡CH与CH₂Cl-CH₂Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
反应Ⅰ： $C H_{2} C l - C H_{2} C l (g) ⇌ H C l (g) + C H_{2} = C H C l (g)$      $Δ H = 71.05 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C H \equiv C H (g) + H C l (g) ⇌ C H_{2} = C H C l (g)$      $Δ H = - 98.82 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $C H \equiv C H (g) + C H_{2} C l - C H_{2} C l (g) ⇌ 2 C H_{2} = C H C l (g)$
若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用 $R u C l_{3}$ 和 $B a C l_{2}$ 作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。

A、温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K增大 B、其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，HCl平衡浓度随温度升高而增大 C、其他条件不变， $R u C l_{3}$ 和 $B a C l_{2}$ 作催化剂，减少容器体积对 $C H_{2} = C H C l$ 平衡产率不影响 D、其他条件不变，CH₂Cl-CH₂Cl的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂＞ $R u C l_{3}$ 和 $B a C l_{2}$ 作催化剂

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20. 二氧化硫脲[ $O_{2} S C {(N H_{2})}_{2}$ ]（ $M = 108 g \cdot m o l^{- 1}$ ）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成分为硫脲[ $S C {(N H_{2})}_{2}$ ]（ $M = 76 g \cdot m o l^{- 1}$ ），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ]。
请回答：

(1)、仪器Y的名称是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、装置B中装的X溶液为饱和 $N a_{2} S$ 溶液 B、装置E中的 $C u^{2 +}$ 与 $H_{2} S$ 发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用 C、装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率 D、步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀

(3)、装置A的气密性检查操作为。

(4)、请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式。

(5)、步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是。

(6)、为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 $m o l \cdot L^{- 1}$ I₂标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液进行滴定，测得消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：
$S C {(N H_{2})}_{2} + 4 I_{2} + 10 O H^{-} = O C {(N H_{2})}_{2} + S O_{4}^{2 -} + 8 I^{-} + 5 H_{2} O$
$O_{2} S C {(N H_{2})}_{2} + 2 I_{2} + 6 O H^{-} = O C {(N H_{2})}_{2} + S O_{4}^{2 -} + 4 I^{-} + 3 H_{2} O$
$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% $H_{2} O_{2}$ 溶液，静置2分钟。改用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液进行滴定，测得消耗 $H_{2} S O_{4}$ 溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：
$S C {(N H_{2})}_{2} + 4 H_{2} O_{2} + 2 O H^{-} = O C {(N H_{2})}_{2} + S O_{4}^{2 -} + 5 H_{2} O$
$O_{2} S C {(N H_{2})}_{2} + 2 H_{2} O_{2} + 2 O H^{-} = O C {(N H_{2})}_{2} + S O_{4}^{2 -} + 3 H_{2} O$
$H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$
该产品中二氧化硫脲的质量分数为。

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21. 有机物I是某精神类药物的重要中间体，其合成路径如下：
已知：
①
②
请回答：

(1)、有机物F中的官能团名称为。

(2)、有机物B的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是____。

A、有机物A在水中的溶解度比大 B、a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b C、A→D的三步反应均为取代反应 D、H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率

(4)、写出E＋G→H的化学方程式。

(5)、重要的络合剂EDTA的结构为，请以乙烯为原料，设计合成EDTA的路线（用流程图表示，无机试剂任选，最终产物可用EDTA表示）。

(6)、写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。
① $^{1} H - N M R$ 谱表明分子中只有3种不同化学环境的氢原子；
②分子中存在苯环，且是苯环的邻位二取代物。

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取代基	${(C H_{3})}_{3} C -$	${(C H_{3})}_{2} C H -$	$C H_{3} C H_{2} -$	$C H_{3} -$
相对速率	108	45	1.7	1.0

化学式	$C H_{2} C l - C H_{2} C l$ (l)	HCl(g)	$C H_{2} = C H C l$ (g)
标准熵：S/（ $J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ）	305.90	186.90	264.00