湖南省怀化市2024年高考化学二模试题

试卷更新日期：2024-05-22 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列相关说法正确的是（）

A、柘荣剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体 B、“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素 C、斑铜为铜中掺金、银等金属得到的合金，斑铜的熔点比纯铜高 D、定窑生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致

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2. 下列相关解释错误的是（）

A、锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理 B、用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳 C、离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子 D、洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔

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3. 下列化学用语或化学图谱正确的是（）
A.顺—2—丁烯的球棍模型
B.基态Mn²⁺的价电子轨道表示式
C.乙醇的核磁共振氢谱图
D.的名称
3—甲基丁烷

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、硫酸铜溶液中滴入几滴氨水并振荡： $C u^{2 +} + 4 N H_{3} = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ B、在海带灰的浸出液(含有 $I^{-}$ )中滴加双氧水得到I₂： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、电解饱和食盐水制氢气和氯气：2Cl^-+2H⁺ $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ Cl₂↑+H₂↑ D、苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：+CO₂+H₂O→+ $H C O_{3}^{-}$

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5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A
B
C
D
探究铁与水蒸气反应产生氢气
制备 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体
证明淀粉发生了水解
铁制镀件上镀铜

A、A B、B C、C D、D

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6. 酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A、对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键 B、1mol尿黑酸最多可与含3mol $B r_{2}$ 的溶液反应 C、酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应 D、对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子一定在同一平面上

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7. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是（）

A、同周期中，元素Z的第一电离能最大 B、电负性：Y>Z；原子半径：Z>X>Y C、在一定条件下， $W_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 $W O_{4}^{2 -}$ 可以相互转化 D、Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒

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8. 下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作	现象和结论
A	向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象	盛有苯的试管中溶液无明显现象，而盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的甲基对苯环有影响
B	取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应	产生灰黑色固体硅单质，则非金属性： $C > S i$
C	加热2mL0.5mol/L CuCl₂溶液	溶液由蓝色变为绿色，[Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl^- $⇌$ [CuCl₄]^2-+4H₂O正向移动
D	取少量硫代硫酸钠样品溶于水，滴加过量稀盐酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	有沉淀生成，则硫代硫酸钠变质

A、A B、B C、C D、D

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9. 一种利用H₂和 $O_{2}$ 直接合成 $H_{2} O_{2}$ 的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是（）

A、总反应的原子利用率理论上可达100% B、步骤2中，若 $1 m o l O_{2}$ 完全反应，则理论上转移电子数目为2N_A C、降低了反应的活化能，加快了反应速率 D、和中Pd的化合价不相同

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10. 一种叠氮化合物 $K N_{3}$ 的晶胞结构如下图。下列说法错误的是（）

A、 $N_{3}^{-}$ 空间构型为直线形 B、该晶体中每个K⁺周围距离最近且相等的 $N_{3}^{-}$ 共有6个 C、该晶体的密度为 $\frac{162 \times 1 0^{30}}{a^{2} b N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$ D、可用X射线衍射法测定该晶体结构

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11. 2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)， $v_{正} (N O_{2}) = k_{1} \cdot c^{2} (N O_{2})$ ， $v_{逆} (N_{2} O_{4}) = k_{2} \cdot c (N_{2} O_{4})$ ，其中 $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 只与温度有关，T₀时， $k_{1} = k_{2}$ ，将一定量的 $N O_{2}$ 充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是（）

A、d点 $v_{正} (N O_{2}) < v_{逆} (N O_{2})$ B、T₀时，K=0.5 C、T₁时， $k_{2} = 0.6 k_{1}$ ，则T₁<T₀ D、保持容积不变，再充入一定量 $N O_{2}$ 气体， $N O_{2}$ 的平衡转化率不变

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12. 某研究机构使用Li-SO₂Cl₂电池作为电源电解制备 $N i {(H_{2} P O_{2})}_{2}$ ，其工作原理如下图所示，已知电池反应为 $2 L i + S O_{2} C l_{2} = 2 L i C l + S O_{2} ↑$ ，下列说法错误的是（）

A、膜a、c是阴离子交换膜，膜b是阳离子交换膜 B、电池的e极连接电解池的h极 C、电池中C电极的电极反应式为 $S O_{2} C l_{2} + 2 e^{-} = 2 C l^{-} + S O_{2} ↑$ D、生成0.5mol $N i {(H_{2} P O_{2})}_{2}$ 时，理论上电解池中不锈钢电极附近溶液质量增加22克

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13. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有 $F e S_{2}$ 等杂质)制备 $P b S O_{4}$ 晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌$ [PbCl₄]^2-(aq)； $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1 \times 1 0^{- 8} m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ $K_{s p} (P b C l_{2}) = 1.6 \times 1 0^{- 5} m o l^{3} \cdot L^{- 3}$ 。
下列说法错误的是（）

A、由该工艺可知，PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌$ [PbCl₄]^2-(aq)为吸热反应 B、滤渣2的主要成分是氢氧化铁 C、“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中 $\frac{c^{2} (C l^{-})}{c (S O_{4}^{2 -})} = 6.25 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ D、“浸取”时可发生反应： $M n O_{2} + P b S + 4 H^{+} + 4 C l^{-} = {[P b C l_{4}]}^{2 -} + S + M n^{2 +} + 2 H_{2} O$

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14. 硼酸(H₃BO₃)在水溶液中存在电离平衡：H₃BO₃+H₂O $⇌$ [B(OH)₄]^-+ H⁺ $K = 1 0^{- 9.34}$ ，用0.01 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20 mL的0.01 mol/L硼酸溶液、0.01 mol/L硼酸和甘露醇混合溶液，滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的 $\frac{Δ p H}{Δ V}$ 随加入的NaOH溶液体积的变化如图。
已知：。
下列说法正确的是（）

A、溶液中c(H⁺)：M点<N点 B、加入甘露醇促进硼酸电离平衡逆向移动 C、W点：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₃BO₃)-c(OH^-)=0.01 mol/L D、P点： $c (H_{3} B O_{3}) = c {{[B {(O H)}_{4}]}^{-}} > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

(1)、仪器C中发生反应如下：
(I)Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)
(II)
(III)S(s)+Na₂SO₃(aq) $\overset{Δ}{=}$ Na₂S₂O₃(aq)
仪器A的名称是；装置组装完成后，先(答实验操作名称)，再加入相关试剂。

(2)、仪器C中反应II的化学反应方程式是；已知反应III相对较慢，则仪器C中反应达到终点的现象是。

(3)、装置B的主要作用是；装置E中盛放溶液。

(4)、反应结束后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩析出Na₂S₂O₃•5H₂O。产品中含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。为测定产品的纯度，称取1.24g样品配成溶液，滴加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，得0.144g固体，则产品的纯度为。

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16.

(1)、I．回答下列问题
其他条件相同、催化剂不同时发生反应2CO(g)+SO₂(g) $⇌$ S(l)+2CO₂(g)。SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示，由图分析，选择做催化剂最好。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，镍原子的配位数为；该合金的化学式为。

(2)、在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂ ，发生上述反应，SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示。压强p₁、p₂、p₃由小到大的顺序为；A点对应条件下 $K_{x} =$ ［对于反应mA(g)+nB(g) $⇌$ pC(g)+qD(g)， $K_{x} = \frac{x^{p} (C) \cdot x^{q} (D)}{x^{m} (A) \cdot x^{n} (B)}$ ， x为物质的量分数]。

(3)、Ⅱ.CO₂催化加氢制取甲醇 $(C H_{3} O H)$ ，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.01kJ/mol
副反应：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g) ∆H=+41.17kJ/mol
在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和a molH₂发生反应。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示。
已知：CH₃OH的选择性 $= \frac{n {(C H_{3} O H)}_{生成}}{n {(C O_{2})}_{消耗}} \times 100 %$ 。
图中表示平衡时 $C H_{3} O H$ 的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)；温度低于280℃时，曲线Y随温度升高而下降的原因是。

(4)、240℃时，容器内达到平衡状态时副反应的K=1，则初始充入H₂的物质的量a=mol(保留三位有效数字)。

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17. 碲、锑广泛应用光伏、半导体领域。某科研小组从阳极泥分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)等元素的化合物]分别回收碲和锑的工艺流程如下图所示：
已知：①“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的 $S b_{2} O {(S O_{4})}_{4}$ 浸渣。
②“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 $N a_{2} T e O_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、基态Sb原子的价层电子排布式为。

(2)、“碱浸”时，二氧化碲与碱溶液反应的离子方程式为。

(3)、“氯盐酸浸”时，通入 $S O_{2}$ 的目的是；“氯盐酸浸”时温度过高会使Sb的浸出率降低，原因是。

(4)、向“碱浸液”中加双氧水需分批加入，目的是。

(5)、写出“热还原”时发生反应的化学方程式。

(6)、粗碲粉中碲质量分数的测定：取3.2g粗碲粉，加入硝酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将溶液置于冰盐冷剂中冷却至273K过滤、冰水洗涤等得到亚碲酸。将亚碲酸配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL0.04mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H₆TeO₆)。用0.03mol·L^-1硫酸亚铁铵[ (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ ]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴定至终点时消耗20.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。则粗碲粉中碲的质量分数为；如滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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18. 化合物I是合成药物的中间体，其一种合成路线如下图：

(1)、A按系统命名法的名称是；I分子中碳原子的杂化方式有；Z是I与足量氢气在镍催化下完全反应的生成物，则Z分子中含有个手性碳原子。

(2)、反应①在该合成路线中的作用是。

(3)、“H→I”的反应类型为。

(4)、反应②的化学方程式为。

(5)、“E+G→H”的化学方程式为。

(6)、W在分子组成上比G少一个CH₂ ，同时满足下列条件的W有种。(不考虑立体异构)
①水解得到的醇羟基能被氧化成羧基
②能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

(7)、参照上述合成路线，设计由苯酚合成的路线图(其他试剂任选)。

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A.顺—2—丁烯的球棍模型	B.基态Mn²⁺的价电子轨道表示式

C.乙醇的核磁共振氢谱图	D.的名称
	3—甲基丁烷

A	B	C	D

探究铁与水蒸气反应产生氢气	制备 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体	证明淀粉发生了水解	铁制镀件上镀铜