广西南宁市马山县周鹿中学2023-2024学年高一下学期化学期中考试

试卷更新日期：2024-05-22 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是( )

A、水边夜色本身就很美 B、颗粒直径约为 $1 n m ~ 100 n m$ 的小水滴分散在空气中 C、光线是一种胶体 D、烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象

查看试题解析
2. 某兴趣小组用 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质，设计装置图如图所示（夹持装置已略去）。已知：①氧化性： $K_{2} C r_{2} O_{7} > C l_{2}$ ；②酸性条件下， $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 $C r^{3 +}$ 。下列说法错误的是( )

A、装置A中发生反应的离子方程式： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 C l^{-} + 14 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C r^{3 +} + 3 C l_{2} ↑ + 7 H_{2} O$ B、若装置C发生堵塞，B中长颈漏斗内液面会上升 C、为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D、通入足量的氯气，打开E的活塞，将溶液滴入D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化性 $B r_{2} > I_{2}$

查看试题解析
3. 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是( )

A、A为Fe，B为FeO B、C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C、④的离子方程式： $F e + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{2 +}$ D、⑤的离子方程式： $4 F e (O H)_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e (O H)_{3}$

查看试题解析
4. 用中子轰击 $_{Z}^{N} X$ 原子产生α粒子（即氦核 $_{2}^{4} H e$ ）的核反应为： $_{Z}^{N} X +_{0}^{1} n \to_{P}^{7} Y +_{2}^{4} H e$ 。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法中正确的是( )

A、 $H_{3} X O_{3}$ 可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B、Y单质在空气中燃烧的产物是 $Y_{2} O_{2}$ C、X和氢元素形成离子化合物 D、 $^{6} Y$ 和 $^{7} Y$ 互为同素异形体

查看试题解析
5. 下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是

A、图I：0价→+2价 B、图II：0价→+6价 C、图III：+4价→+6价 D、图IV：+6价→+4价

查看试题解析
6. 下列关于如图所示实验的说法中正确的是（）

A、若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水 B、若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉 C、若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 D、若向丙装置中通入的气体X为 $C l_{2}$ ，则烧瓶内一定无喷泉产生

查看试题解析
7. 碳纳米管是继足球烯（ $C_{60}$ ）以后发现的又一种碳单质。下列有关碳纳米管与足球烯（ $C_{60}$ ）的说法错误的是( )

A、它们的物理性质有较大差异 B、在常温下它们的化学性质都稳定 C、它们是不同的碳单质 D、它们分别完全燃烧后生成物不同

查看试题解析
8. 下列计算结果正确且合理的是( )

A、 $0.5 L 、 8 m o l / L$ 浓盐酸与足量 $M n O_{2}$ 完全反应产生 $22.4 L$ (标准状况下) $C l_{2}$ B、 $2 H_{2} S + S O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 S ↓ + 2 H_{2} O$ 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C、将 $N O_{2}$ 和 $O_{2}$ 等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的 $\frac{1}{8}$ D、标准状况下，用一充满 $N H_{3}$ 气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内溶液的物质的量的浓度为 $\frac{1}{22.4} m o l / L$

查看试题解析
9. .海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质 $C a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -}$ ，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )

A、 $B a C l_{2}$ 溶液→NaOH溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B、 $B a (O H)_{2}$ 溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→NaOH溶液→ $B a C l_{2}$ 溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D、 $B a C l_{2}$ 溶液→ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

查看试题解析
10. 将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入 $N a_{2} S$ 产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是（）

A、 $S O_{2} 、 H_{2} S O_{4} 、 H_{2} S O_{3} 、 H_{2} S 、 S$ B、 $S O_{2} 、 H_{2} S O_{3} 、 H_{2} S O_{4} 、 S O_{2} 、 S O_{3}$ C、 $S O_{2} 、 H_{2} S O_{4} 、 H_{2} S O_{3} 、 S O_{2} 、 S$ D、 $S O_{2} 、 H_{2} S O_{3} 、 H_{2} S O_{4} 、 H_{2} S 、 S$

查看试题解析
11. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是( )

A、 $C l_{2}$ B、 $O_{2}$ C、 $S O_{2}$ D、 $N H_{3}$

查看试题解析
12. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。 ${(C N)}_{2}$ 具有与卤素单质相似的化学性质。 $F_{2}$ 在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 $N a_{2} S O_{4}$ 反应生成硫酰氟（ $S O_{2} F_{2}$ ）。 $C a F_{2}$ 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。 $S O_{2}$ 通入 $K C l O_{3}$ 酸性溶液中可制得黄绿色气体 $C l O_{2}$ ，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 $C l_{2}$ 制备 $T i C l_{4}$ 的热化学方程式为 $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C (s) ⇌_{}^{} T i C l_{4} (g) + 2 C O (g)$ $Δ H = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )

A、铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 $F_{2}$ 的容器 B、 $C l O_{2}$ 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C、 $S O_{2}$ 具有还原性，可用于与 $K C l O_{3}$ 反应制 $C l O_{2}$ D、浓硫酸具有强氧化性，可用于与 $C a F_{2}$ 反应制HF

查看试题解析
13. X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是（）

A、X可能是金属，也可能是非金属 B、X、Y、Z含有一种相同的元素 C、Y、Z的水溶液一定都呈碱性 D、反应①②不一定都是氧化还原反应

查看试题解析

二、非选择题：本题共4小题，共61分。

14. 某课外活动小组为了验证“干燥的CO₂不能与Na₂O₂反应”和“CO₂在有水存在时才能与Na₂O₂反应，且生成氧气”，设计了如下实验装置：

请回答下列问题：

(1)、试剂X是(填名称)，其作用是。

(2)、打开K₁ ，关闭K₂ ，打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是，实验观察到铜丝未变化，则得出结论。

(3)、打开K₂ ，关闭K₁ ，出现现象，可证明有水时CO₂与Na₂O₂反应产生了O₂。

(4)、设计实验证明干燥管中的Na₂O₂转化为碳酸盐。

(5)、写出CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式。

查看试题解析

15. 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30% $H_{2} O_{2}$ 的混合液中加入 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30% $H_{2} O_{2}$ 的混合液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：

(1)、实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。

(2)、为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。

(3)、实验④产生的气体是（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析，

H^{+}

的作用是；写出该反应的离子方程式：。

(4)、向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。

查看试题解析

16. 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：

(1)、“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式： $S O_{2} +$ $M n O_{4}^{-} +$ =+

(2)、根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：

(3)、实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
图C装置的作用是。

(4)、证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：。

(5)、装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为____。

A、足量I₂的淀粉溶液 B、足量饱和NaHCO₃溶液 C、足量 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液 D、足量溴水

查看试题解析
17. 氮化硅（Si，Na)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
$3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O$

(1)、请写出氮化硅中氮元素的化合价，以及以上反应中的氧化剂和还原剂。

(2)、若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况），则生成氮化硅的质量是多少？

查看试题解析