湖南省邵阳市邵东市创新高级中学2023-2024学年高一下学期化学期中考试试题

试卷更新日期：2024-05-22 类型：期中考试

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一、单选题(每题3分)

1. 古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是（）

A、用粮食酿造白酒 B、用黏土烧制陶瓷 C、用青铜铸制食具 D、用炉甘石炼锌

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2. 下列表述正确的是（）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²^＋
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH≥7

A、①③④ B、①②⑥ C、①⑤ D、①⑤⑥

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3. 下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）

A、二氧化硅可用于生产玻璃 B、虽然 $S i O_{2}$ 为酸性氧化物，但可以用带橡胶塞的玻璃瓶盛放 $N a O H$ 溶液 C、硅是应用最广泛的半导体材料，所以常用作光导纤维 D、硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体

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4. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（）

A、若用乙醇代替CuSO₄溶液，则也能构成原电池 B、铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu C、电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D、电池工作时，溶液中的Cu²⁺向锌电极迁移

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5. 下列说法正确的是（）

A、任何化学反应都伴随着能量的变化 B、化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C、对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 D、H₂O(g)→H₂O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

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6. 在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{Δ}^{催化剂} 2 S O_{3} (g)$ ，在5分钟内 $S O_{2}$ 的平均反应速率为0.6mol/L·min，则 $S O_{3}$ 的反应速率为（）

A、 $0.4 m o l / L \cdot m i n$ B、 $1.8 m o l / L \cdot m i n$ C、 $0.8 m o l / L \cdot m i n$ D、 $0.6 m o l / L \cdot m i n$

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7. 制备高纯硅的反应为SiCl₄＋2H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Si＋4HCl，下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是（）

A、适当升高温度能加快反应速率 B、减小H₂的压强对反应速率没有影响 C、增大H₂的浓度能减缓反应速率 D、及时移走Si固体，能增大反应速率

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8. 在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：① $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ ；② $C O (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + O_{2} (g)$ 。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是（）

A、容器内压强不再发生变化 B、容器内气体的密度不再发生变化 C、CH₃OH的体积分数不再发生变化 D、单位时间内，消耗的CO与生成的O₂的物质的量之比为1∶1

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9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）

A、Al³⁺、 $N H_{4}^{+}$ 、H⁺ B、Na⁺、Ba²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ C、K⁺、Fe³⁺、OH^- D、K⁺、OH、 $H C O_{3}^{-}$

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10. 表示下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铁跟稀硫酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入NaOH溶液： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ D、向澄清石灰水中通入 $C O_{2}$ 变浑浊： $C O_{2} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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11. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑
下列说法正确的是（）

A、黑火药中含有两种单质 B、氮气是氧化产物 C、反应中S作还原剂 D、反应为置换反应

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12. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A B、20g氢氧化钠溶于1L水制得0.5mol/L的NaOH溶液 C、标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5N_A D、1molOH^-所含质子数为10N_A

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13. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（）
选项
物质
杂质
选择试剂及操作
A
Al₂O₃
CuO
加NaOH溶液后过滤
B
FeCl₂
FeCl₃
加足量Fe粉后过滤
C
CO₂
SO₂
将混合气体通入澄清石灰水洗气
D
Na₂CO₃溶液
NaHCO₃
通入足量的CO₂

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列有关化学用语表述不正确的是（）

A、中子数为16的硫原子： ${}_{16}^{32}S$ B、 $H_{2} O_{2}$ 的电子式： C、氨气的结构式： D、由Na和Cl形成NaCl的过程：

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15. 正定城墙位于河北省石家庄市正定县，是明朝时期的古建筑遗存。下列说法正确的是（）

A、正定城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH＜5.6的雨水 B、正定城墙的青砖富含 $F e_{3} O_{4}$ ， $F e_{3} O_{4}$ 俗称铁红 C、正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料 D、长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO

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16. 某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是（）

选项	实验事实	所得结论
A	湿润的蓝色石蕊试纸变红	证明硫的燃烧产物中有酸
B	湿润的 $N a_{2} S$ 试纸上出现淡黄色固体	证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C	加入 $B a C l_{2}$ 溶液产生白色沉淀	证明硫燃烧的产物中有 $S O_{3}$
D	湿润的品红试纸褪色	证明硫燃烧的产物中有 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

17. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：

(1)、下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是(填序号)。
①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥Ba(OH)₂⋅8H₂O与 $N H_{4} C l$ 反应

(2)、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：
若1molH₂(g)和1molCl₂(g)充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收 $k J$ 能量，生成物中新键形成共放出 $k J$ 能量，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)、氨氧燃料电池具有很大发展潜力，其工作原理如图所示：
其中负极的电极反应式为，正极的电极反应式为。

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18. 某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：
(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H₂S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO₄溶液，试管5： BaCl₂溶液)。

(1)、写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式。

(2)、经过实验，观察到如下实验现象：
①试管1中现象。
②试管2中现象，写出反应的化学方程式：。
③试管3中现象，说明SO₂具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作方法是。

(3)、试管4中现象说明SO₂还具有的性质是，反应离子方程式。

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19. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 $400 m L$ 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL(标准状况)
109
220
332
412
480
①哪一时间段反应速率最大min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4~5”)，原因是。
②2~3min内，以盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为 mol/(L·min) (设溶液体积不变)。

(2)、某温度下在 $4 L$ 恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：
①达到平衡状态时Z的浓度为mol/L，该反应的化学方程式是。
②5min时，Z的生成速率(填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Z的生成速率。
③若升高温度，则逆反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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20. 根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出化学方程式：

(1)、当A为常见气体单质时，写出以下物质的化学式：B是， C是， D是， E是。

(2)、B→C的化学方程式是。
E→C的离子方程式是。
D→E的化学方程式是。

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选项	物质	杂质	选择试剂及操作
A	Al₂O₃	CuO	加NaOH溶液后过滤
B	FeCl₂	FeCl₃	加足量Fe粉后过滤
C	CO₂	SO₂	将混合气体通入澄清石灰水洗气
D	Na₂CO₃溶液	NaHCO₃	通入足量的CO₂

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480