专题十三 工业流程图--2023-2024学年浙教版科学中考专题突破
试卷更新日期：2024-05-21 类型：三轮冲刺
一、单选题
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1. 黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错．误．的是（ ）
A、反应②不是置换反应，反应③④为化合反应 B、反应①中各元素的化合价均发生了改变 C、该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D、向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸2. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2 ， 流程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法错误的是
A、高温反应炉中涉及的基本反应类型是分解反应 B、反应、分离环节中，分离采用的操作方法是过滤 C、NaOH和CO2反应的化学方程式是NaOH+CO2 =NaCO3+H2O D、捕捉到的CO2可制备其他化工产品，减少了温室气体的排放3. 某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、氨气转变为液氨是放热过程 B、设备1中此反应一定发生 C、设备3中参加反应的和的质量比为14：1 D、设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应4. 某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、混合加热室中发生的是物理变化 B、氧化室发生的反应中，氮气不是生成物 C、该流程中KOH可以循环使用 D、电解室中发生的是分解反应5. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯，下列说法正确的是()
A、加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH、Na2COз、BaCl2溶液 B、加入试剂 a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物 C、向溶液I中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D、溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度6. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用”苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A、①通过蒸发溶剂可获得晶体 B、②通过复分解反应获得铜 C、③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D、④说明铁元素变成了铜元素7. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A、加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物 C、向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度 D、溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度8. “再生生保系统”利用太阳能电池电解水制取氧气，再将电解制氧产生的氢气和人体呼出的二氧化碳反应生成水，主要流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能 B、氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8 C、萨巴蒂尔反应系统中，生成物CH4中氢元素质量分数为25% D、理论上，氧气生成系统中电解的水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量9. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是（ ）
A、由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B、操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 C、“转化”发生的主要反应是 D、“除杂”中，氨水只与溶液中氯化铁反应10. 金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4（钨酸亚铁）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示：
其主要反应原理如下：
①4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl（热浓）＝H2WO4+2NaCl
③H2WO4H2O+WO3
④3H2+WO3W+3H2O
下列说法不正确的是（ ）
A、反应③属于分解反应 B、反应①②③④的产物都有氧化物 C、反应①④中有元素的化合价发生改变 D、为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末二、填空题
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11. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
(1)、操作Ⅰ的名称是；(2)、A物质的化学式是；(3)、加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是。12. 工业上用某菱铁矿石（主要成分是MgCO3、含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如下：
(1)、浸泡过程中有MnSO4生成；MnSO4在水溶液中解离出的阳离子是 （填离子符号）。(2)、“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O＝MnO2↓+H2SO4+X。X的化学式为 。(3)、“操作1”中包括蒸发、浓缩等一系列操作，蒸发、浓缩时得要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、玻璃棒和 。13. 金属钛(Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀，是航海、医疗等不可缺少的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的工艺流程如图所示。
(1)、②的反应方程式为CO+H2OCO2+H2；从氧化还原角度，这个反应体现了CO的性。(2)、写出③中制取金属钛的化学反应方程式 .14. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程．请按要求回答下列问题：
(1)、步骤①中发生的是 变化(填“物理”或“化学”)．(2)、写出步骤③中发生反应的化学方程式 ．(3)、上述化学反应中属于化合反应的有 个．(4)、图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是 (填字母)．
A、易溶于水 B、有挥发性 C、受热易分解15. 现有一定质量含有少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品， 实验室提纯流程如图。请分析各步骤的信息作答：
(1)、 过滤得到的固体有
(2)、 加入过量 溶液的目的是什么？
16. 五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程：
(1)、反应①后获得的沉淀要经过洗涤，洗涤是否干净，可在最后的滤液中加入 (填写试剂)进行检验；(2)、已知2NH4VO3 V2O5+2X+H2O，则物质X的化学式为；(3)、关于流程中的操作与物质，下列说法正确的是 (填字母编号)。A、NH4VO3中Ⅴ的化合价为+3价 B、预处理包括对原料的粉碎，粉碎可以使反应更快更充分 C、实验室进行操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D、副产物KCl在农业上可用作钾肥三、实验探究题
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17. 工业上用铝土矿（含有Al2O3、SiO2 ， 不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
(1)、滤液Ⅰ中含有的阳离子是（写离子符号）。(2)、Al2O3通电后产物是两种单质，写出该反应的化学方程式。(3)、在生活中铝制品比铁抗腐蚀性好，原因是。18. 利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
(1)、为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、。(2)、试剂A的化学式为。(3)、已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 ， 以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解时的pH
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解时的pH
10.8
19. 工业上常用菱锰矿（主要成分为）冶炼金属锰。其工艺流程如下：
“酸浸”：是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（），
“电解”：反应的化学方程式为： ，
“吸收”：酸浸过程中产生的气体用氨水吸收。
(1)、为了探究“酸浸”的最佳工艺条件，小乐先后进行了“矿酸比（菱锰矿与硫酸的质量比）”和“温度”对浸出率影响的实验，其中室温下“矿酸比”对浸出率影响的实验数据如表所示：组别
1
2
3
4
5
矿酸比
1：0.4
1：0.5
1：0.6
1：0.7
1：0.8
浸出率/（%）
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
小乐选择了“矿酸比”为“1：0.6”进行“酸浸”，其理由是。简要写出“温度”对浸出率影响实验的设计思路。。
(2)、现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是。20. 碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl +NaHCO3(晶体)
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
请问答下列问题：
(1)、碳酸钠属于(填“酸"、“碱”或盐”)。(2)、X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液。(3)、X是滤液中最主要的成分，X与Ca(OH)2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为。21. 从废旧手机某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
(1)、步骤①②③中均涉及的实验操作是和洗涤。(2)、操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的完全反应。(3)、若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是（选填“铁”“锌”或“铜”）。四、解答题
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22. 工业生产常用“苛化法"制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[Ca (OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
(1)、实验室进行的“操作1”名称是。(2)、制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将106克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与24克石灰乳混合，若二者恰好完全反应：①反应得到的CaCO3质量为克。
②计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
23. 践行绿色化学理念，A小组开展“从黄铜渣中提取有价值产品"的活动。工业上黄铜渣废料中含有Zn、Cu、CuO 等成分，该小组称取10克样品进行实验，实验流程如图甲所示，成功制备了硫酸锌和纯铜。
(1)、实验中需要9.8%的稀硫酸200克，则需对98%的浓硫酸克进行稀释。(2)、为计算该样品中CuO的质量，需测量的数据是(填“a"、“b"或“C”) .(3)、 B小组设计了如图所示的实验流程，结合绿色化学资料卡的内容，对比A小组的设计，请写出B小组设计的一个优点或缺点。。
24. 华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的研发。华为公司推出了5G商用芯片，而制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)、制造芯片要用到高纯硅，硅属于元素（填“金属”或“非金属”）。(2)、在制粗硅反应：SiO2+2CSi+2CO↑中，（填物质名称）表现出氧化性；(3)、通过反应①的产物可知，该反应后需要添加一个装置。若反应②为化合反应，则X的化学式为。由图可知反应③生成的高纯硅是（填“纯净物”或“混合物”）。(4)、玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和一种生活中最常见的液体物质。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。