专题十二混合物中成分问题--2023-2024学年浙教版科学中考专题突破

试卷更新日期：2024-05-21 类型：三轮冲刺

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一、单选题

1. 有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。

下列说法正确的是（）

A、杂质中可能含有氯化亚铁 B、杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠 C、该包粉末的组成只有两种情况 D、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

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2. 一包白色粉末，可能含有CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

②取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；

③取实验①得到的滤液，向其中通入CO₂ ，产生白色沉淀。

根据以上实验现象，判断白色粉末。下列结论不正确的是（）

A、白色粉末中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄ ， B、白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂ C、白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH D、白色粉末中可能含有 NaOH

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3. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量该固体粉末，加足量水搅拌，静置得到白色沉淀，上层为无色溶液；②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。根据上述实验现象，下列对原固体粉末的判断正确的是（）

A、一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，可能含有氦化铜 B、一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C、一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜和氯化钾 D、一定含有碳酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸钠和氯化铜，可能含有氯化钾

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4. 有一包固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1 ）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；
（2 ）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（）

A、该粉末中一定不含有KNO₃、CuSO₄ B、该粉末的组成中可能含有CuSO₄ C、该粉末中一定含有Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂ D、粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂

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5. 某白色粉末可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。向滤液中加入BaCl₂溶液，没有明显现象。有关该粉末的说法正确的是（）

A、肯定有K₂CO₃ B、肯定有Ba(NO₃)₂ C、肯定有Na₂SO₄ D、肯定有CaCl₂

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6. 将一定量的锌粉投入到Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
以上说法正确的是（）

A、①②④⑤ B、②③④⑥ C、②④⑥ D、④⑥

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7. 某固体粉末可能含有 $N a^{+} ， C u^{2 +} ， F e^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 C l^{-} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ 离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的 $B a C l_{2}$ 溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是（）

A、该固体中一定没有 $C O_{3}^{2 -}$ B、该固体中一定没有 $C u^{2 +}$ C、该固体中不能确定是否含有 $N a^{+} 、 C l^{-} 、 N O_{3}^{-}$ D、该固体中一定含有 $F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -}$

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8. 有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

上述说法正确的有（）

A、①②⑤ B、②③⑤ C、①③④ D、②④⑤

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9. 某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（）

A、①②③⑤ B、①③②⑤ C、①④②⑤ D、③①②⑤

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10. 某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照
如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有三种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙中一定有Fe；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的是（）

A、①⑤ B、②③ C、①④ D、①②

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11. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．
则下列说法正确的是（　　）

A、白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B、白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C、白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D、白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2

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12. 一瓶不纯的K₂CO₃粉末，所含杂质可能是KNO₃、Ca（NO₃）₂、KCl、CuCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO₃溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO₃溶液，沉淀部分溶解。

⑶另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（）

A、杂质中可能含有KNO₃、Na₂CO₃ B、杂质中肯定不含有Ca（NO₃）₂、CuCl₂、Na₂CO₃ C、杂质中肯定含有KCl，可能含有Na₂CO₃ D、杂质中肯定含有KCl、Na₂CO₃ ，可能含有KNO₃

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二、填空题

13. 有一包固体粉末，可能由BaCl₂、FeCl₃、KCl、CaCO₃、Na₂SO₄等物质中的一种或几种组成。为证实其组成，做了以下实验：
⑴将这包固体粉末加入水中，充分搅拌，过滤，得白色沉淀，上层清液为无色。
⑵向⑴所得的白色沉淀加入盐酸，沉淀部分溶解，放出的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有

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14. 一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

⑵取实验⑴滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有。
CaCO₃ ⑶为了进一步探究白色粉末的组成，取是按 (1)得到的滤液，向其中通入CO₂ ，产生白色沉淀，则原白色粉末中一定还含有。

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15. 一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、K₂SO₄、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

(1)、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有；

(2)、取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

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16. 有一白色粉末A，由Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCI中的三种物质混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：

(1)、若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为；

(2)、若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为；

(3)、若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为；

(4)、溶液C中一定存在的溶质是。

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17. 一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

(1)、取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有。

(2)、取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na₂SO₄ ，则白色粉末的组成可能是。

(3)、为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl₂和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是___________。

A、CO₂ B、Na₂SO₄ C、CuSO₄ D、FeCl₃

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18. 有一包固体粉末，可能含有FeCl₃、CaCO₃、NaOH、Ba（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO₂ ，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：

(1)、由步骤①可知：原固体粉末中一定不含（写化学式）；

(2)、由步骤②③可知：原固体粉末中一定不含（写化学式）；

(3)、由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有种物质的混合。

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三、实验探究题

19. 化学兴趣小组的同学在帮助老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，于是对该粉末进行了如下探究．

[提出问题]该瓶粉末的成分是什么？

(1)、[猜想与假设]猜想一：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙

猜想二：该瓶粉末的成分可能为氢氧化钙和碳酸钙

猜想三：该瓶粉末的成分可能为

(2)、[实验验证]请你参与探究，完成下面的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论	猜想二正确
①取少量样品于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤，取少量滤渣于试管中，加入适量	有大量气泡发生	说明含有碳酸钙
②取步骤①中的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液		说明含有氢氧化钙

[联想与启示]氢氧化钙露置在空气中会发生变质。因此，必须密封保存．

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20. 小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁(Fe₂O₃)的两种实验装置：图1用酒精灯(火焰温度400℃~ 500℃左右)加热，图2用酒精喷灯(火焰温度可达800℃以上)加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究：

①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。

②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe₃O₄中的一种或两种。③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe₃O₄不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：

实验记录表

粉末来源

产生气泡的情况

图1装置

未观察到气泡

图2装置

大量气泡

由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。

(1)、在①中开始实验时，应该先，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有气体生成。

(2)、在②中小明是利用物质的 (选填“物理"或“化学”)性质来进行判别的。

(3)、结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为。

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21. 为研究催化剂的性质，小嘉取两张直径为1cm的塑料片，在其中一张上均匀撒上MnO₂粉末，另一张不做任何处理。将等量的封胶(能固定粉末)分别倒在两张塑料片上，待冷却后，从塑料片上撕下凝固的胶，将固定有MnO₂的胶用蒸馏水反复冲洗，晾干后称量。
[实验步骤]

①取4mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，放入固定有MnO₂粉末的胶，观察产生气泡的速度。

②取4mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，放入没有固定MnO₂粉末的胶，观察产生气泡的速度。

③将步骤①中的胶取出，洗净，晾干，称量。

④另取4mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，将步骤⑧③中洗净的固定有MnO₂粉末的胶再次放入，观察。

[理性思考]

(1)、把没有固定MnO₂粉末的胶投入到相同的过氧化氢溶液中，主要目的是。

(2)、进行实验步骤③的目的是。

(3)、若催化剂的化学性质在反应前后不变，则步骤④中观察到的现象是。

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22. 有一包白色粉末，是(NH₄)₂SO₄、NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：

(1)、取适量白色末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在。

(2)、另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有。

(3)、取(2)中的白色沉淀，向其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式：。

(4)、取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有种组成情况。

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23. 甲烷是天然气的主要成分，其燃烧产物可能有CO₂、CO、H₂O.为确定甲烷燃烧产物的成分，小科将甲烷燃烧产物依次通过以下实验装置进行探究：

(1)、证明燃烧产物中含有CO的证据是。
①甲中无水硫酸铜变监：

②乙中黑色粉末变红；

③丙中澄清石灰水变浑浊

(2)、小科通过正确操作，根据实验现象，确定了甲烧燃烧产物中有二氧化碳。则他作出这判断的操作及现象是。

(3)、装置丙在本实验中有多种用途，其中之一是起到保障实验安全的作用，即实验操作过程中，必须等装置丙中的气体达到一定量时才能点燃酒精灯，其作用是。

(4)、实验结束后，小科对玻璃管中的红色固体是否为钢产生疑惑。通过查阅资料得知：
①CO气体与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu₂O)；

②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体：

③Cu₂O+HSO₄=CuSO₄+Cu+H₂O；

随后小科为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入足量稀破酸，观察到溶液变蓝，说明红色固体中一定有。

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24. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其成分可能有 H₂、CO、CO₂、N₂和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。

查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：

(1)、A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是。

(2)、D装置中“冰水”的作用是。

(3)、实验结果证明有H₂、CO、CO₂存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是。

(4)、为了测定半水煤气中 H₂、CO 质量的实验方案如下：

若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H₂与CO的质量比为（用含字母a、b的代数式表示）。

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四、解答题

25. 实验室里有一瓶氢氧化钙粉末，由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某科学小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行如下实验操作、数据收集和计算。

(1)、配制稀盐酸：配制500克7.3％的稀盐酸，需要36.5％的浓盐酸克。

(2)、抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如表所示：

反应时间/秒

0

10

20

30

40

总质量/克

310.0

309.6

308.6

307.8

307.8

完全反应后，生成的CO₂气体的质量为克。

(3)、计算该样品中CaCO₃的质量分数（写出计算过程）。

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26. 九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加的氢氧化钠-溶液总质量关系。

氢氧化钠溶液总质量/g	20	40	60	80	100	120
沉淀总质量/g	0.49	2.94	5.39	m	n	9.8

(1)、表中n= 。

(2)、所取的废液中溶质是。

(3)、所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少?