专题十 金属及其活动性--2023-2024学年浙教版科学中考专题突破

试卷更新日期：2024-05-21 类型：三轮冲刺

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一、选择题

  • 1. 锰（Mn）是一种应用广泛的金属材料。小科将锰条放入稀盐酸中，发现锰条表面产生气泡，其反应化学方程式为：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑。据此实验结果分析，下列说法不正确的是（ ）
    A、该反应属于置换反应 B、锰的金属活动性比银强 C、锰条能与硫酸铜溶液反应 D、利用锰条和硫酸锌溶液不能比较出锰与锌的金属活动性强弱

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  • 2. 下列图像与实验设计对应正确的有（    ）

    图像

    设计实验

    甲：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸

    乙：向MnO2中滴加H2O2溶液

    丙：分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸

    丁：足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧

    A、甲、乙 B、甲、丙 C、乙、丁 D、丙、丁

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  • 3. 常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 4. 将某金属M和金属镁的粉末状混合物ag加入一定质量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中错误的是（ ）
    A、若滤渣中含有Cu和Fe，则滤液可能为浅绿色溶液 B、滤渣的质量一定大于ag C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生成，滤渣中一定含有Cu，可能含有金属M D、若滤液中金属离子只含有Mg2+ ， 则说明)的活动性比M强，金属活 动性可能为Mg>M>Cu

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  • 5. 已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应①X+H2SO4═XSO4+H2↑    ②Z+YSO4═ZSO4+Y   ③Y、Z与H2SO4 不发生反应．请你选择它们的活动性顺序表示正确的是（   ）
    A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Z＞X＞Y D、X＞Z＞Y

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  • 6. 在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。分析图像得到的以下结论中正确的是（ ）

    ①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

    ②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn

    ③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65

    ④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1

    A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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  • 7. 向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（    ）
    A、滤液中的溶质至少有两种 B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀 C、取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D、反应后所得的溶液一定是无色的

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  • 8. 将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（   ）

    A、反应后金属镁和铁有剩余 B、反应后乙杯中的溶质可能只有一种 C、参加反应的锌和铁的质量比可能为8： 7 D、反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余

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  • 9. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（   ）

    A、乙可能是CuCl2溶液 B、丙一定是NaOH溶液 C、丁一定是稀H2SO4                                 D、丙不可能是稀H2SO4

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  • 10. 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）

    A、由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B、两支试管混合后，固体总质量一定增加 C、滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D、滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

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二、填空题

  • 11. 某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

    (1)、操作Ⅰ的名称是；
    (2)、A物质的化学式是；
    (3)、加入适量H2SO4时发生化学反应的化学方程式是。

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  • 12. 镍(Ni)是一中常见金属，在生产生活中发挥着重要的作用。
    (1)、具有“记忆”本领的钛镍合金属于(选填“纯净物”或“混合物”)﹔
    (2)、铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是隔绝了铁与接触；
    (3)、已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，下列四种方案，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序方案有。(填写字母)。

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  • 13. “宏观——微观——符号”三重表征可用来表述物质及其变化。

    请结合图示回答：

    (1)、实验a中，金属R表面有固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。由此可知R、Zn、Ag的活动性由强到弱为。
    (2)、根据图c分析实验a中增加的离子是（填离子符号）。
    (3)、实验b反应过程中，Zn2+、R2+和SO42-三种离子个数比可能是        。
    A、1：1：1 B、1：1：2 C、1：2：3 D、1：3：5

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  • 14. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

    (1)、根据上图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有(写出1条即可)：；
    (2)、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

    合金

    合金的主要性能

    主要成分及纯金属的性能

    焊锡

    熔点183 ℃

    锡：熔点232℃；铅：熔点327 ℃

    硬铝

    强度和硬度好

    铝、铜、镁等。硬度小，质软

    不锈钢

    抗腐蚀性好

    铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢

    由表中信息可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号，可多选)。

    ①强度更低

    ②硬度更高

    ③熔点更高

    ④抗腐蚀性更好

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  • 15. 在实验课中，各小组做了如下实验：

    实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。则：固体C是 ， 操作③的名称是 ， 实验中所加的过量金属粉末是 。

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  • 16. 金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
    (1)、湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 这是利用铁的活动性比铜
    (2)、干法炼铜：CO+CuO Δ__ Cu+CO2 ， 这是利用CO的性。

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三、实验探究题

  • 17. 小宁进行下列实验时未能达到预期目标，请根据所学知识回答问题。
    (1)、做氢气还原氧化铜实验时，反应结束后，试管内红色物质又变黑了。产生这个现象的原因是。
    (2)、在做酸碱中和反应实验时，小宁将一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，没看到明显现象。用手触摸试管外壁，微热，确定两者发生了反应。下列实验能证明两者恰好完全反应的是____。
    A、加入镁粉，没有气体生成 B、加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液 C、测得该溶液的pH=7 D、滴入酚酞试液，溶液不变色
    (3)、在验证铝和铜的金属活动性强弱的实验中，小宁把一根铝丝浸入一定量的硫酸铜溶液中，没看到明显现象。原因是把铝丝浸入到硫酸铜溶液前，小宁遗漏了一步实验操作：。

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  • 18. 科学兴趣小组在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后能被磁铁吸引，如图所示。为了研究这一现象，同学们对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：

    【查阅资料】

    资料一：火柴头中含有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉等成分；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。

    资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁

    【建立假设】

    假设一：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁。

    假设二：燃烧后的火柴头成分中含有单质铁。

    假设三：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁。

    (1)、同学们认为其成分中含有单质铁的依据是（用化学方程式表示）。
    (2)、【收集证据】

    步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管；

    步骤②：在试管中加入足量CuSO4溶液，充分反应。

    步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。

    【得出结论】

    若假设三成立，则作为证据的实验现象应为。

    (3)、【拓展提高】

    尝试用科学原理解释火柴头中加入氯酸钾的目的。

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  • 19. 工业上用铝土矿（含有Al2O3、SiO2 ， 不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：

    (1)、滤液Ⅰ中含有的阳离子是（写离子符号）。
    (2)、Al2O3通电后产物是两种单质，写出该反应的化学方程式。
    (3)、在生活中铝制品比铁抗腐蚀性好，原因是。

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  • 20. “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是某教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

    【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。

    【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

    猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

    【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表中所示。

    实验编号

    钠块大小

    硫酸铜溶液

    实验中产生沉淀的现象

    ①

    绿豆大小

    稀溶液10mL

    产生蓝绿色沉淀

    ②

    绿豆大小

    浓溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀

    ③

    豌豆大小

    稀溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀

    ④

    豌豆大小

    浓溶液10mL

    产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

    小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

    【实验结论】

    (1)、上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。
    (2)、实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。

    【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是（用化学方程式表示）。

    (3)、由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。

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