浙江省金华市十校2024年高考化学模拟考试试题

试卷更新日期：2024-05-21 类型：高考模拟

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一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列不属于新能源的是（）

A、潮汐能 B、波浪能 C、石油 D、氢能

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2. 下列有关工业制硫酸的说法正确的是（）

A、一般以硫磺或黄铁矿(主要成分： $C u F e S_{2}$ )为原料 B、鼓入足量的空气，原料可直接转化为 $S O_{3}$ C、用水吸收 $S O_{3}$ ，可提高吸收效率 D、含 $S O_{2}$ 的废气经回收可用于制备硫酸

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： B、基态 $M n$ 的简化电子排布式为： $[A r] 3 d^{6} 4 s^{1}$ C、中子数为8的碳原子： $14 C$ D、用电子式表示 $C C l_{4}$ 的形成过程： $C + 4 C l \to$

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4. 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数)（）

A、 $1 m o l S i O_{2}$ 中含有 $S i - O$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、消耗 $1 m o l$ 焦炭转移 $4 m o l$ 电子 C、 $n$ (氧化产物)： $n$ 还原产物)=2：1 D、可用氯化氢气体将硅与杂质分离

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5. 在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A、无色溶液： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ B、碱性条件： $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ C、水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 9} m o l / L$ 的溶液： $A l^{3 +}$ 、 $I^{-}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、制作印刷电路板的腐蚀液： $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $A g^{+}$

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6. 工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是（）
$海水 \overset{蒸发浓缩}{\to} 苦卤 \overset{加入酸和 C l_{2}}{\to} 溴单质 \to_{设备一}^{鼓入热空气} 含溴混合气$
$\to_{设备二}^{通入 H_{2} S O_{3} 溶液} 溴离子 \to_{设备三}^{通入 C l_{2} 和水蒸气} 溴单质$

A、酸化的主要目的是防止 $C l_{2}$ 将 $B r_{2}$ 氧化成 $B r O_{3}^{-}$ B、鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点 C、将含溴混合气从底部通入设备二(吸收塔)中 D、设备三中的蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离

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7. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）
①
②
③
④

A、图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率 B、图②装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 C、图③装置可用于分离、提纯有机化合物 D、图④装置可用于实验室制氨气

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8. 下列说法不正确的是（）

A、硬铝的硬度比铝大，是因为合金原子改变了铝原子规则的层状结构 B、 $T i - F e$ 合金可做储氢材料，常温下吸、放氢的速率快 C、含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料 D、“杯酚”可分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$ ，体现了超分子的“分子识别”特性

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9. 下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将某烃进行核磁共振氢谱检测	谱图出现两组吸收峰	该烃可能为丙烷
B	将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入溴水中	溴水褪色	该气体为乙烯
C	向乙醇和酸性重铬酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加石蕊	溶液变红	乙醇被氧化为乙酸
D	往废水中滴入氯化铁溶液	出现紫色沉淀	该废水中含有酚类物质

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列化学反应与方程式相符的是（）

A、氢氧化镁能溶于氯化铵溶液： $M g (O H)_{2} + 2 H^{+} = M g^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、 $25 ° C$ 和 $101 k P a$ ，表示甲烷的燃烧热的热化学方程式： $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J / m o l$ C、 $γ -$ 羟基丁酸( $H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} C O O H$ )生成 $γ -$ 丁内酯()： $H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} C O O H ⇌_{△}^{H^{+}}$ D、氨的催化氧化反应： $4 N H_{3} + 5 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{array} 4 N O + 6 H_{2} O$

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11. 淀粉水解的最终产物A可发生如下反应，下列说法不正确的是（）

A、A的分子式为 $C_{6} H_{12} O_{6}$ B、C分子中含有两种官能团 C、氧化剂1、2均可用 $A g {(N H_{3})}_{2} O H$ D、化合物E可形成分子内氢键

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12. X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价|，Y在周期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是（）

A、单核离子半径：M<Z<Y B、W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子 C、简单气态氢化物的沸点：Y>W>X D、最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X

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13. 取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚酞和 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，混合均匀，放入裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是（）

A、锌片附近琼脂颜色变红 B、铁钉上的电极反应式： $O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-}$ C、离子在半凝固态的琼脂内可定向移动 D、将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块

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14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，下列说法正确的是（）
已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。

A、中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大 B、相同外界条件下，乙酸比中间体3更易给出 $H^{+}$ C、用 $N a H C O_{3}$ 溶液中和步骤④产生的 $H^{+}$ ，有利于提高叔丁酯的产率 D、用 $^{18} O$ 标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异

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15. 已知： $K_{a p} (C a C_{2} O_{4}) = 2.32 \times 1 0^{- 9}$ ；草酸： $K_{a l} = 5.9 \times 1 0^{- 2}$ 、 $K_{a 2} = 6.4 \times 1 0^{- 5}$ ；醋酸： $K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $C a C_{2} O_{4}$ 悬浊液中滴加过量冰醋酸，悬浊液变澄清 B、 $C a C_{2} O_{4}$ 饱和溶液中加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，无现象，则 $K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) > K_{s p} (C a C O_{3})$ C、 $C a C_{2} O_{4}$ 饱和溶液中存在： $2 c (C a^{2 +}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$ D、 $0.1 m o l / L N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加等浓度等体积的醋酸，有 $H C_{2} O_{4}^{-}$ 生成

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16. 根据实验目的设计方案，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $S O_{2}$ 的溶解平衡	将收集有 $S O_{2}$ 的试管倒立于水中	水进入试管占据试管容积四分之三	$S O_{2}$ 溶于水，达到溶解平衡
B	比较金属A和B的活动性强弱	将金属A、B分别与镁条、电压表连通后，插入稀硫酸中	$M g$ 与A连接时，电压表的示数更大	金属活动性：A<B
C	判断 $F e C l_{3}$ 的晶体类型	将 $F e C l_{3}$ 晶体溶于水，测导电性	$F e C l_{3}$ 溶液可导电	$F e C l_{3}$ 晶体为离子晶体
D	探究 $B a S O_{4}$ 能否使蛋白质变性	往装有鸡蛋清的试管中先加入少量 $B a S O_{4}$ ，再加过量水，振荡	试管底部可见少量固体	$B a S O_{4}$ 能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17. $C$ 、 $H$ 、 $O$ 、 $N$ 是生命元素。请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、第一电离能： $O > N > C > H$ B、电负性： $O > N > C > H$ C、酸性： $H C O O H < C H_{3} C O O H < C H_{2} C l C O O H$ D、键角： $C {H_{3}}^{+} > C H_{4} > N H_{3} > N H_{2}^{-}$

(2)、 $N H_{4}^{+}$ 键中 $N$ 的杂化方式；画出 $N H_{4}^{+}$ 的结构式(用“→”表示配位键)。

(3)、 $H$ 、 $N$ 、 $O$ 与 $C u$ 能形成一种阳离子 $M$ ，呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。
①阳离子 $M$ 的化学式为，加热时 $M$ 首先失去的组分是，该组分的分子空间构型为。
②可选用(填“ $X$ 射线衍射仪”或“质谱仪”)判断 $M$ 中的 $C u - N$ 键是否相同。
③ $C u^{2 +}$ 转化为 $M$ 阳离子时，需逐级结合 $N H_{3}$ 分子，各级反应的平衡常数分别为 $K_{1}$ ， $K_{2}$ ， $K_{3}$ ， $K_{4}$ ，如 $K_{2} = \frac{c {[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{2 +}}{c {[C u (N H_{3})]}^{2 +} \times c (N H_{3})}$ 。
请从结构角度解释 $K_{1} > K_{2} > K_{3} > K_{4}$ 的原因。

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18. 一种制备 $C u_{2} O$ 的工艺路线如图所示，反应②所得溶液 $p H$ 在3~4之间，反应③需及时补充 $N a O H$ 以保持反应在 $p H = 5$ 条件下进行。
已知：常温下， $H_{2} S O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 6.3 \times 1 0^{- 8}$ 。请回答：

(1)、溶液①中阴离子浓度大小(用“>”表示)：。

(2)、下列说法正确的是____。

A、反应①、②和③均为氧化还原反应 B、气体①和②是造成酸雨的主要成分 C、往反应①后的溶液中加水可得到硫酸铜溶液 D、溶液Y可循环用于反应②进行吸收气体①

(3)、写出反应③的化学方程式：。

(4)、“低温真空蒸发”可防止 $X$ 被氧化。请设计实验证明 $X$ 是否被氧化。若 $X$ 部分被氧化，为不降低 $C u_{2} O$ 的产率，补充 $N a O H$ 的量应适当(填“增加”“减少”或“不变”)。

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19. 金属钨是重要的战略金属。请回答：

(1)、I．用 $P t$ 电极电解 $N a C l - K C l - N a F_{2} - N a_{2} W O_{4}$ 熔融盐体系，可小规模生产高纯金属钨。
其阴极的反应式为。

(2)、II．工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：
$W (s) + I_{2} (g) ⇌ W I_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。模拟装置如下图所示。
该反应中，反应物总能量生成物能量(选填“高于”“低于”)。

(3)、已知瞬时速率 $r (I_{2})$ 与 $I_{2}$ 的浓度 $c$ 、平衡浓度 $c_{平衡}$ 的定量关系为 $r (I_{2}) = k [1 - \sqrt{\frac{c}{c_{平衡}}}]$ ( $k$ 为速率常数，只与温度有关)。向恒温恒容容器中加入 $0.1 m o l W I_{2} (g)$ ，当固体为 $0.01 m o l$ 时， $r (I_{2})$ 最大。当 $W I_{2}$ 转化率为0.9%时， $r (I_{2})$ =(用含 $k$ 的式子表示)。

(4)、粗钨中杂质与碘不反应。下列说法正确的是____

A、反应前后气态物质的计量数相等，故反应的 $Δ S = 0$ B、高温区中 $I_{2} (g)$ 的平衡浓度大于低温区 C、粗钨应放入高温区 D、分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨

(5)、 $1200 ° C$ 时反应平衡常数 $K = 1$ ， $2000 ° C$ 时 $K = \frac{1}{3}$ 。
①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入 $0.01 m o l I_{2} (g)$ 与足量粗 $W (s)$ ，则理论上至少需要次转移才能得到 $0.01 m o l$ 纯 $W (s)$ (两区连接部分体积忽略不计)。
②已知 $I_{2}$ 要先吸附到固体 $W$ 的表面才能发生反应生成 $W I_{2}$ 。向容器中充入 $x m o l I_{2} (g)$ 与足量粗 $W (s)$ ，获得 $x m o l$ 纯 $W (s)$ 所需时间 $(t)$ 与 $I_{2}$ 的物质的量 $(x)$ 的关系如图所示。当 $x > x_{0}$ 后所需时间增大的原因是。

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20. 半水煤气(含有 $C O$ 、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $H_{2} O$ ，以及少量的 $H_{2} S$ 、 $C O_{2}$ 和 $O_{2}$ )经提纯后可获得工业合成氨所需的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气。过程如下：
已知：① $C (s) + H_{2} O (g) = C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。
② $H_{2} S$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应的方程式为： $N a_{2} C O_{3} + H_{2} S = N a H S + N a H C O_{3}$ 。
③ $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{380 - 500 ° C}^{C u} C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。请回答：

(1)、半水煤气通过溶液(填化学式)可证明有 $H_{2} S$ 气体。

(2)、在“催化转化炉”的后半段补充通入 $120 ° C H_{2} O (g)$ 作“冷激气”，原因是。

(3)、已知：高压下 $C O_{2}$ 极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收 $C O$ ，碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收 $O_{2}$ 。“精制过程”需除去混合气体中的 $C O_{2}$ 、 $C O$ 、 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，请排序： $\to$ $\to$ $\to$ 。
(a)
(b)
(c)
(d)

(4)、通过测定“催化转化炉”进出口气体中 $C O$ 体积分数以确定 $C O$ 转化率。取标况下 $V L$ 进口或出口气体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化( $Δ m$ )如下：
①I、II的目的是
② $C O$ 体积分数为(用含 $V$ 及 $Δ m$ 的式子表示，忽略空气影响)。

(5)、下列说法正确的是____

A、“煤气发生炉”应先通 $O_{2}$ 后通 $H_{2} O (g)$ B、采用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ 会造成管道堵塞 C、吸收塔内放置空心瓷环可提高 $H_{2} S$ 的吸收率 D、半水煤气中的 $O_{2}$ 会导致 $C u$ 催化剂失效

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21. 某研究小组通过下列路线合成一款新型抗惊厥药F。
已知：。请回答：

(1)、化合物E含氧官能团的名称是。

(2)、化合物C的结构简式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、A→B为取代反应 B、 $1 m o l C$ 完全转化为D需要消耗 $3 m o l H_{2}$ C、E在酸性条件下可转化为D D、 $1 m o l F$ 最多可消耗 $4 m o l N a O H$

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、请写出符合下列条件的的同分异构体。
a．分子中含六元环
b．无氮氮相连的键
b． ${}_{1}H - N M R$ 谱检测表明：分子中有2种不同环境的氢原子

(6)、以丙酮( $C H_{3} C O C H_{3}$ )和尿素()为主要原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)。

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①	②	③	④


(a)	(b)	(c)	(d)