广东省韶关市2024年高考化学综合测试（二模）试题

试卷更新日期：2024-05-21 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 韶博文物展现了韶州地区的整体社会生活风貌。下列文物主要材料不属于硅酸盐的是（）
A．明编织纹铜盖豆
B．东晋陶谷仓
C．东晋青黄釉瓷钵
D．清款粉彩龙凤纹赏瓶

A、A B、B C、C D、D

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2. 百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是（）

A、手机芯片的主要成分硅属于共价晶体 B、C919大飞机的燃料煤油属于混合物 C、新能源汽车的锂电池充电时将化学能转化为电能 D、奋斗者号潜水器使用钛合金外壳利用了合金的高强度特点

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3. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、 $C O_{2}$ CO₂的电子式为： B、基态锗原子的简化电子排布式： $[A r] 4 s^{2} 4 p^{2}$ C、 $H_{2} O$ 的空间结构为 D、铝原子最高能级的电子云轮廓图：

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4. 化学无处不在，下列有关说法正确的是（）

A、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 B、炒菜后铁锅不及时清理容易生锈，因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀 C、打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D、向鸡蛋清溶液中加入食盐浓溶液有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

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5. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

A、甲可制取无水 $M g C l_{2}$ B、乙可验证金属性： $Z n > F e$ C、丙可验证非金属性： $C l > B r > S$ D、丁可探究压强对平衡的影响

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6. 劳动创造美好生活。下列生活、生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项	生活、生产活动	化学原理
A	施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用	$K_{2} C O_{3}$ 溶液与铵盐发生双水解
B	葡萄糖与银氨溶液制银镜	葡萄糖具有还原性
C	液氨常用作制冷剂	液氨汽化时吸收大量的热
D	漂白粉漂白有色物质放置一段时间后效果更好	$H_{2} C O_{3}$ 酸性强于 $H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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7. 如图所示的新型电池可以处理含 $C N^{-}$ 的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是（）

A、电子由a极经导线流向b极 B、电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C、交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 D、b极发生还原反应

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8. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯结构式如图所示。下列有关该物质说法不正确的是（）

A、含有3种官能团 B、不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能发生加成反应、氧化反应、消去反应和聚合反应 D、1mol该物质分别与足量的Na、 $N a O H$ 反应，消耗二者的物质的量之比为 $3 : 1$

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9. 部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、1mol d与足量a充分反应转移电子数为 $3 N_{A}$ B、g常用作涂料的红色颜料 C、含2mol i的溶液最多吸收1mol b D、常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应

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10. 某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向

K M n O_{4}

晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处试纸变蓝	还原性： $I^{-} > C l^{-}$
B	b处试纸变红	$C l_{2} + 2 F e^{2 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}$
C	c处试纸褪色	$C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成了具有漂白性的物质
D	d处红色褪去	$C l_{2}$ 和 $N a O H$ 反应使溶液呈中性

A、A B、B C、C D、D

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11. 设 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为 $0.1 N_{A}$ B、1L 1mol/L的 $N a C l O$ 溶液中含有 $C l O^{-}$ 的数目为 $N_{A}$ C、常温下，2g $H_{2}^{18} O$ 中所含中子数目为 $N_{A}$ D、标准状况下，22.4L NO与足量 $O_{2}$ 充分反应，所得混合气中 $N O_{2}$ 分子数为 $N_{A}$

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12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	牙膏中常加入含氟物质预防龋齿	氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石
B	气态氢化物稳定性： $H_{2} S < H_{2} O$	分子间作用力： $H_{2} S < H_{2} O$
C	电解食盐水制备氯气和氢氧化钠	氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液
D	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液导电性比饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液强	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液碱性强于 $N a H C O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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13. 化学与人类的生活、生产息息相关，以下事例中的相关方程式错误的是（）

A、氢氟酸雕刻玻璃： $S i O_{2} + 4 H F \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S i F_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ B、泡沫灭火器（小苏打溶液与硫酸铝溶液混合）： $2 A l^{3 +} + 3 C O_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 C O_{2} ↑ + 2 A l (O H)_{3} ↓$ C、工业上制镜子： $R C H O + 2 [A g (N H_{3})_{2}] O H \overset{水浴加热}{\to} R C O O N H_{4} + 2 A g ↓ + 3 N H_{3} + H_{2} O$ D、管道疏通剂（苛性钠、铝粉）： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$

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14. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $M > Y > Z$ B、 $W Z_{3}$ 和 $X Y_{3}^{2 -}$ 的空间结构不相同 C、简单氢化物沸点： $Z > Y > X$ D、第一电离能： $Z > Y > X$

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15. 常温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液滴定10mL等浓度的 $N a O H$ 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线①表示用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B、等浓度等体积的HCl溶液与 $N a O H$ 溶液的导电能力相同 C、a点的Kw等于b点的Kw D、d点和e点溶液中均有： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (O H^{-})$

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16. 锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图，以 $Z n (O H)_{4}^{2 -} / Z n$ 和 $F e (C N)_{6}^{3 -} / F e (C N)_{6}^{4 -}$ 作为电极氧化还原产物。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允许 $O H^{-}$ 离子通过。下列说法正确的是（）

A、充电时，惰性电极连接电源的负极 B、放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解液增重65g C、充电过程中，总反应为： $2 F e (C N)_{6}^{3 -} + Z n + 4 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n (O H)_{4}^{2 -} + 2 F e (C N)_{6}^{4 -}$ D、充电过程中，惰性电极区的溶液pH逐渐增大

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二、主观题：本题共4小题，共56分。第17～20小题为必考题，考生都必须作答。

17. 某校化学学习小组探究

S O_{2}

与

F e C l_{3}

溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有

N a_{2} S O_{3}

固体。回答下列问题：

(1)、【实验准备】
写出实验中制备

S O_{2}

的化学方程式。

(2)、配制100mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

F e C l_{3}

溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(3)、【实验探究】

向3mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：

猜想1： $F e^{3 +}$ 水解产生了红棕色的 $F e (O H)_{3}$ 胶体；

猜想2： $F e^{3 +}$ 与溶液中某种 $+ 4$ 价含硫微粒形成了红棕色的配合物。

为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，，证明猜想1不成立。

(4)、乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是

S O_{2}

、

H S O_{3}^{-}

、

S O_{3}^{2 -}

中的哪一种（实验均在常温下进行）。

组别	溶液1（1mL）	溶液2（2mL）	现象
a	$0.1 m o l / L F e C l_{3}$ 溶液	$S O_{2}$ 的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b		$S O_{2}$ 的饱和溶液，用 $N a O H$ 固体调节． $p H = 5.0$
c		$S O_{2}$ 的饱和溶液，用 $N a O H$ 固体调节 $p H = 10.0$

已知：常温下，溶液中 $+ 4$ 价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是（填写微粒符号），依据的实验证据是。

(5)、丙同学查阅资料得知：

利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度 $A = k L c$ ，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。

丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。

实验序号	操作	吸光度
1	把1mL 0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液与2mL $S O_{2}$ 饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。	$A_{1}$
2	，测定溶液中红棕色物质的吸光度。	$A_{2}$

实验结果讨论：若 $A_{1} = A_{2}$ ，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若 $A_{1} \neq A_{2}$ ，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。

(6)、丁同学查阅资料得知：

配合物在溶液中存在解离平衡，如： ${[C u C l_{4}]}^{2 -} ⇌_{}^{} C u^{2 +} + 4 C l^{-}$ 。

丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。

实验限选试剂为： $0.01 m o l / L N a_{2} S O_{3}$ 溶液， $0.01 m o l / L N a H S O_{3}$ 溶液， $N a_{2} S O_{3}$ 固体， $N a_{2} H S O_{3}$ 固体

实验序号

操作

吸光度

结论

向3mL 0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度

$A_{3}$

① ，测定溶液中红棕色物质的吸光度

$A_{4}$

$A_{3}$ ② $A_{4}$ （填“大于”、“小于”或“等于”）

平衡向 ③ 移动（填“左”或“右”）

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18. 二氧化铈（ $C e O_{2}$ ）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含 $C e F C O_{3}$ 、 $B a O$ 等）为原料制备 $C e O_{2}$ 的一种工艺流程如下图所示：
已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为 $C e O_{2}$ 和 $C e F_{4}$ ；②滤液A中含： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C e F^{3 +}$ 等离子。
回答下列问题：

(1)、滤渣A的主要成分是（填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是（答一点即可）。

(2)、“系列操作”包含以下几个过程：已知： $C e^{3 +}$ 不能溶于有机物TBP； $C e F^{3 +}$ 能溶于有机物TBP，且存在反应： $C e F^{3 +} + T B P ⇌_{}^{} C e T B P^{4 +} + F^{-}$ 。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是， “有机层B”中发生反应的离子方程式为。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的工序中循环利用，减小“调pH”工序中 $N a O H$ 的用量，节约生产成本。

(3)、“调pH”中，要使 $C e^{3 +}$ 沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 为沉淀完全），应控制pH大于（已知25℃时 $K_{s p} [C e (O H)_{3}] = 1 \times 1 0^{- 20}$ ）。

(4)、“氧化”中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为。

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19. $H_{2} O_{2}$ 俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。

(1)、富勒烯 $C_{60}$ 颗粒对 $H_{2} O_{2}$ 液相氧化： $S O_{2}$ 具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：
① $H_{2} O_{2}$ 液相氧化： $S O_{2}$ 生成 $H_{2} S O_{4}$ 的热化学方程式为。
②图示历程包含个基元反应，写出决速步骤的化学方程式。
③ $C_{60}$ 间的作用力是。

(2)、 $H_{2} O_{2}$ 可用于工业源氮氧化物（ $N O_{x}$ ）的催化氧化， $H_{2} O_{2}$ 去除NO的反应存在平衡：
（i） $H_{2} O_{2} (a q) + N O (g) ⇌_{}^{} N O_{2} (g) + H_{2} O (l)$
（ii） $2 N O_{2} (g) + H_{2} O_{2} (a q) ⇌_{}^{} 2 H N O_{3} (a q)$
（iii） $2 H_{2} O_{2} (a q) + 2 N O (g) ⇌_{}^{} H N O_{2} (a q) + H N O_{3} (a q) + H_{2} O$
（iv） $H N O_{2} (a q) + H_{2} O_{2} (a q) ⇌_{}^{} H N O_{3} (a q) + H_{2} O (l)$
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（填序号）。
A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大
B．加入催化剂， $c (H N O_{3})$ 与 $c (H N O_{2})$ 比值保持不变
C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动
D．增大 $H_{2} O_{2}$ 浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加
②一定范围内，催化剂光热协同辅助 $H_{2} O_{2}$ 降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为。

(3)、过碳酸钠（ $2 N a C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ ）又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将 $2 N a C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ 置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
$2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2} (s) ⇌_{}^{} 2 N a_{2} C O_{3} (s) + 3 H_{2} O (g) + 3 / 2 O_{2} (g)$ 平衡时 $P_{O_{2}} - T^{- 1}$ 的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=kPa，平衡常数。 $K_{p} =$ $(k P a)^{\frac{9}{2}}$ （列出算式）， $K_{p}$ 随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”）。

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20. 负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物Ⅸ的路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅲ中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物的官能团名称为，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂与条件
反应形成的新结构
反应类型
a
加成反应
b
氧化反应（生成有机产物）

(3)、下列关于反应⑦正确的有____（填序号）。

A、该反应为原子利用率100%的反应 B、反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 C、反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5 D、生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性

(4)、在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含 $- C O O H$ 和 $- C l$ 结构的有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为 $2 : 2 : 1 : 1$ 的结构简式为（写一种）。

(5)、设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为。
（c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为（注明反应条件）。

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A．明编织纹铜盖豆	B．东晋陶谷仓	C．东晋青黄釉瓷钵	D．清款粉彩龙凤纹赏瓶

序号	反应试剂与条件	反应形成的新结构	反应类型
a			加成反应
b			氧化反应（生成有机产物）