浙江省绍兴市2024年高考化学第二次模拟考试试题

试卷更新日期：2024-05-21 类型：高考模拟

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是（）

A、 $N a O H$ B、 $C O_{2}$ C、 $B a S O_{4}$ D、蔗糖

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2. 工业上利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是（）

A、石英砂的主要成分是 $S i O_{2}$ B、焦炭过多容易生成副产物 $S i C$ C、制备三氯硅烷的反应： $S i + 3 H C l \begin{array}{l} \underline{\underline{300 ℃}} \end{array} S i H C l_{3} + H_{2}$ D、高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片

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3. 下列表示不正确的是（）

A、硝化甘油的结构简式： B、中子数为20的氯离子： $^{37} C l^{-}$ C、2-丁烯的实验式： $C H_{2}$ D、 $C O_{3}^{2 -}$ 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：

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4. 关于反应 $2 F e H {(S O_{4})}_{2} + 40 N a \overset{Δ}{=} 2 F e + 4 N a_{2} S + 16 N a_{2} O + H_{2}$ ，下列说法不正确的是（ $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值）（）

A、 $N a_{2} S$ 既是氧化产物又是还原产物 B、 $F e H {(S O_{4})}_{2}$ 中 $F e$ 的化合价为 $+ 3$ C、生成22.4L $H_{2}$ 转移电子的数目为 $40 N_{A}$ D、该反应需要在隔绝空气的条件下进行

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5. 在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、 $C a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $C l O^{-}$ B、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S C N^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

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6. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。
下列说法不正确的是（）

A、试剂①可以选用石灰乳 B、加入试剂①后，能够分离得到 $M g {(O H)}_{2}$ 沉淀的方法是过滤 C、 $M g C l_{2}$ 溶液通过蒸发结晶可得到无水 $M g C l_{2}$ D、电解熔融 $M g C l_{2}$ 所得副产物 $C l_{2}$ 是工业制备试剂②的主要原料

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7. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是（）

A、石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电 B、不锈钢中掺杂的合金元素主要是 $C r$ 和 $N i$ ，具有很强的抗腐蚀能力 C、玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的 $S i O_{2}$ 快速冷却而致 D、“可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会分解

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8. 下列实验装置使用正确的是（）

A、图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验 B、图②装置用于实验室制备 $N H_{3}$ C、图③装置用于煤的气化实验 D、图④装置用于实验室制备 $C l_{2}$

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9. 关于有机物检测，下列说法不正确的是（）

A、1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂： $N a O H$ 溶液、稀硝酸和硝酸银溶液 B、用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 C、通过核磁共振氢谱检测 $C H_{3} O C O O C H_{3}$ ，谱图上呈现两组峰 D、可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素

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10. 下列化学反应与方程式不相符的是（）

A、 $P B r_{3}$ 与足量 $C_{2} H_{5} O H$ 作用： $P B r_{3} + 3 C_{2} H_{5} O H = P {(O C_{2} H_{5})}_{3} + 3 H B r$ B、铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液） $A g (阳极) \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} A g (阴极)$ C、 $K A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中加入少量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 B a^{2 +} + 6 O H^{-} = 2 A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 B a S O_{4} ↓$ D、苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ：

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11. 第尔斯-阿尔德反应可得到环加成产物，构建环状骨架。例如：
下列说法正确的是（）

A、X中所有原子共平面 B、Y难溶于水，密度比水大 C、该反应的另一产物为Z的对映异构体 D、Z分子中有3种官能团

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12. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别处于不同的前四周期，基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，Z是同周期中电负性最大的元素，基态M原子核外无未成对电子，下列说法不正确的是（）

A、 $M Y_{2}$ 和 $M Z_{2}$ 中阴阳离子个数比相同 B、 $Y_{2} Z_{2}$ 中含有3个 $σ$ 键和2个 $π$ 键 C、 $Y_{6} X_{6}$ 中所有Y原子可能在同平面上 D、Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强

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13. 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ 结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ 结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：
下列说法不正确的是（）

A、青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为： $C u + C l^{-} - e^{-} = C u C l$ B、青铜锈蚀Ⅰ过程中 $C l^{-}$ 浓度越大，腐蚀趋势越大 C、青铜锈蚀Ⅲ生成 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ 的方程式为： $C u_{2} O + H C l + 2 H_{2} O = C u_{2} {(O H)}_{3} C l + H_{2} ↑$ D、青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久

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14. 在一定温度下，以 $I_{2}$ 为催化剂，氯苯和 $C l_{2}$ 在 $C S_{2}$ 中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯
已知：
①两产物浓度之比与反应时间无关。
②反应物起始浓度均为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是（）

A、反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ B、保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例 C、保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例 D、保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例

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15. 已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为： $p K a (H_{2} S) = 7$ ， $p K a (H S^{-}) = 13$ ； $K_{s p} (T l_{2} S) = 1 0^{- 20}$ ， $K_{s p} (C u S) = 1 0^{- 35}$ 。下列说法不正确的是（）

A、物质的量浓度均为0.1mol/L的 $N a_{2} S$ 与 $N a H S$ 的混合溶液的 $p H$ 约为13 B、0.05mol $H_{2} S$ 气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C、0.1mol/L $N a H S$ 溶液中 $c (N a^{+}) > c (H_{2} S) > c (S^{2 -})$ D、0.1mol $T l_{2} S$ 固体不能溶解在1L $1.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中

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16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究 $K I$ 与 $F e C l_{3}$ 反应的限度	取5mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $K I$ 溶液于试管中，加入1mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% $K S C N$ 溶液	若溶液变血红色，则 $K I$ 与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 $F e C l_{3}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	检验家里空气中是否含有甲醛	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性 $K M n O_{4}$ 稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛
D	探究铝配合物的形成	取1mL $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ $A l C l_{3}$ 溶液于试管中，加入2mL饱和 $N a F$ 溶液，再加入1mL $3.0 m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液	若无沉淀生成，说明 $A l^{3 +}$ 与 $F^{-}$ 形成了稳定的配合物

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. 回答下列问题

(1)、钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。
①基态 $T i$ 原子的价电子的轨道表示式。
②下列说法正确的是。
A. $A l_{2} H_{6}$ 分子中既存在共价键又存在离子键
B.化学键中离子键成分的百分数： $A l_{2} O_{3} > M g O$
C.第一电离能： $M g > A l$
D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合
③该合金的化学式是，密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

(2)、碳和氧是构建化合物的常见元素。
某烃结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为；带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因。

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18. 黄铜矿的主要成分为 $C u F e S_{2}$ ，以 $C u F e S_{2}$ 为原料实现如下转化。
请回答：

(1)、步骤Ⅰ的化学方程式是。
步骤Ⅲ的目的是。
步骤Ⅴ的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 中溶解度最小的是。

(2)、下列说法正确的是____。

A、气体A是常见的漂白剂 B、单质B和溶液C不能发生反应 C、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 可以用作污水处理的混凝剂 D、气体E的水溶液在空气中长期放置易变质

(3)、设计实验方案证明 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4} \cdot F e S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 中金属阳离子。

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19. I．电解法可处理氯化钙废同时，吸收CO₂ ，装置如图所示。

(1)、阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：和 $C a^{2 +} + C O_{3}^{2 -} = C a C O_{3} ↓$ 。

(2)、II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
方法一、H₂还原脱硫：
300℃，发生反应：① $S O_{2} (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} S (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1}$
② $S (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} H_{2} S (g)$    $Δ H_{2}$
③ $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) \overset{}{⇌} 3 S (g) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{3}$
请用一个等式来表示三个反应的 $Δ H$ 之间的关系。

(3)、反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入 $H_{2} S$ 和 $S O_{2}$ ，平衡常数 $K = 3.375$ ，测得平衡时 $S O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的浓度均为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则平衡时 $\frac{n (H_{2} S)}{n (S)}$ 的值为。

(4)、方法二、O₂氧化脱硫：
某同学探究活性炭吸附催化氧化 $S O_{2}$ ，以N₂作稀释剂，一定温度下，通入 $S O_{2}$ 、 $O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应生成 $H_{2} S O_{4}$ ，其中不同温度下， $S O_{2}$ 在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是____。

A、温度越低，SO₂的吸附量越高，SO₂氧化反应速率越快 B、已知：SO₂的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利 C、原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快 D、随着时间的推移，SO₂吸附速率降低，可能是由于生成的 $H_{2} S O_{4}$ 占据了吸附位点没及时脱出导致

(5)、在SO₂与O₂反应过程中掺入少量CH₄有利于提高SO₂转化成SO₃ ，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO₃的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO₃体积分数也增大的理由。

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20. 氢化钙可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答：

(1)、请从图1中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为。（填仪器接口的字母编号，装置不可重复使用）
→ ， →d，→ ， k→

(2)、利用所选装置进行实验，步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开启普发生器活塞；____（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A、加热反应一段时间 B、收集气体并检验其纯度 C、关闭启普发生器活塞 D、停止加热，充分冷却

(3)、为验证实验确有 $C a H_{2}$ 生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚酞，观察到有气泡生成，加入酚酞后溶液显红色，该同学据此推断有 $C a H_{2}$ 生成。该同学的推断不正确，原因是。

(4)、某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取 $m g$ 所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙），实验前后量气管中液面读数分别为 $V_{1} m L$ 、 $V_{2} m L$ 。（上述气体体积均已换算为标准状况下）
①装置中导管a的作用是，。
②氢化钙样品的纯度为%。

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21. Darunavir（Prezista）是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：
已知：① $B o c$ 为叔丁氧羰基（）； $N I S$ 为 $N$ —碘代丁二酰亚胺（）
$M e$ ：甲基； $E t$ ：乙基； $P h$ ：苯环
② $R N_{3} \overset{P d / C H_{2}}{\to} R N H_{2}$
③ ， $N a B H_{4}$ 能把酮还原到醇
请回答：

(1)、化合物B的所含官能团名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、1mol化合物E最多能消耗 $N a O H$ 的物质的量为1mol B、D→E的转变过程中会释放出 $N_{2}$ ，其中反应①②依次为：还原反应、取代反应 C、F的分子式可能为： $C_{6} H_{4} N O_{4} S C l$ D、F→G转化过程，反应②中试剂 $N a H C O_{3}$ 的作用为催化剂

(3)、化合物C的结构简式是。

(4)、写出E转变成G过程中，反应①的化学方程式。

(5)、利用题给中的相关信息，完善以H为原料制备I的路线（用流程图表示，无机试剂任选）

(6)、写出同时符合下列条件的化合物D的2种同分异构体的结构简式。
①分子中含有两个环，其中一个为吡啶环（），另外一个为含两个氮的五元杂环（已知：碳碳三键在五元环中不稳定）
② $^{1} H - N M R$ 谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。

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