2024年中考化学三轮冲刺专项训练--溶液及溶解度曲线

试卷更新日期：2024-05-20 类型：三轮冲刺

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一、选择题

1. 少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（）

A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、冰块

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2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（）

A、取用NaOH B、称量NaOH C、量取所需的水 D、读取水的体积

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3. 图1为 $K N O_{3}$ 和 $N a C l$ 两种固体的溶解度曲线，根据图1、图2分析，下列说法正确的是（）

A、 $a$ 点处 $K N O_{3}$ 和 $N a C l$ 两种溶液中溶质的质量相等 B、 $c$ 点处 $K N O_{3}$ 溶液中溶质的质量分数为 $80 %$ C、 $t_{2} ℃$ 时，分别将 $K N O_{3}$ 和 $N a C l$ 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水， $K N O_{3}$ 析出固体的质量多 D、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 $c$ 点 $\to b$ 点

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4. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B、t₂℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙 C、欲除去甲溶液中少量的乙物质，常采用蒸发结晶的方法 D、分别将甲、乙、丙三种物质t₂℃的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙

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5. 下列有关水与溶液的说法错误的是（）

A、硬水与软水可以用肥皂水鉴别 B、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程 C、溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动 D、用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

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6. 如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是(　　)

A、硝酸铵 B、氢氧化钠 C、蔗糖 D、食盐

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7. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO₄进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO₄溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B、升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C、从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 D、100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%

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8. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）₂溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 甲、乙，丙三种均不含结晶水的固体物质溶解度曲线如下图所示，则下列说法错误的是（）

A、在t₁℃时甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等 B、在t₂℃时三种物质的溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙 C、等质量甲，乙两种物质的溶液从t₂℃降到t₁℃时，析出晶体最多的是甲溶液 D、三种物质的饱和溶液从t₂℃降列t₁℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙

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10. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、丙一定是气体物质 B、若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲 C、t₁℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液 D、t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙

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11. 如图是氯化镁和硫酸镁的溶解度曲线（不考虑水分蒸发），下列说法正确的是（）

A、将a点的硫酸镁溶液降温至20℃时，无晶体析出 B、60℃时，向50g水中加入20g硫酸镁搅拌，得70g溶液 C、b点氯化镁溶液属于不饱和溶液 D、将b点的氯化镁溶液升温至80℃时，溶液浓度不变

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12. $K C l$ 和 $K N O_{3}$ 的溶解度如下表，溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（）
温度/ $℃$
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
$K N O_{3}$
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
$K C l$
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5

A、曲线甲代表 $K C l$ 的溶解度曲线 B、 $50 ℃$ 时， $K N O_{3}$ 饱和溶液的溶质质量分数为85.5% C、由表中数据可知， $t_{1}$ 的值在 $20 ℃ ~ 30 ℃$ 之间 D、将 $t_{2} ℃$ 时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 $t_{1} ℃$ ，溶液的质量：甲>乙

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13. 将固体X加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是（）

A、X是 $N H_{4} N O_{3}$ ， Y是 $K N O_{3}$ B、X是NaOH，Y是 $K N O_{3}$ C、X是CaO，Y是 $K N O_{3}$ 水 D、X是 $N H_{4} N O_{3}$ ， Y是 $C a {(O H)}_{2}$

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14. 晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说温度/℃法正确的是 ( )

A、海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B、氯化钠的溶解度受温度影响较大 C、t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D、采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质

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15. 遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理（假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化），现象推测和原理分析都正确的个数有（）

	物质m	物质n	现象推测	原理分析
①	稀硫酸	锌粉	逐渐鼓起并保持	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 反应产生气体，内压保持不变
②	水	硝酸铵固体	逐渐变瘪并保持	硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持
③	氢氧化钠溶液	二氧化碳	逐渐变瘪并保持	2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O 反应消耗气体，内压减小并保持
④	水	生石灰	逐渐鼓起，慢慢恢复	CaO+H₂O═Ca（OH）₂反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复

A、1 B、2 C、3 D、4

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16. 20℃时，食盐的溶解度是36g，将40g食盐放入100g水中，所得溶液的质量为（）

A、40g B、140g C、136g D、100g

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17. 如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、T₁℃时，将30gNH₄HCO₃加到50g水中，NH₄HCO₃完全溶解 B、T₂℃的Na₂CO₃饱和溶液升温到T₃℃，溶质质量分数不变 C、将100gNa₂CO₃溶液从T₄℃降温到T₁℃，一定析出Na₂CO₃晶体 D、将T₁℃的两物质饱和溶液升温到T₄℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等

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18. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，a、b、c三点对应的溶液分别是用100g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是（）

A、溶质的质量分数：a>b>c B、由b→c需加入一定量的水 C、由c→a需加入适量硝酸钾 D、a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液

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19. 如图曲线是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30 B、40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50% C、将40℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数相同 D、将20℃甲的饱和溶液升温到40℃，有固体析出

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20. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（　　）

A、800g B、880g C、980g D、98g

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21. 甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度 B、甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C、t₃℃时，将等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t₁℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 D、t₁℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙

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22. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中，正确的是（）

A、铝比铁更活泼，所以通常情况下铝制品比铁制品更易被腐蚀 B、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，所以汽油去油污也是利用了乳化作用 C、一种元素可以有多种化合价，所以同一化学式中的同种元素可能会有不同化合价 D、活泼金属和稀盐酸反应放出气体，所以能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属

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23. t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（）

A、烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B、烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C、将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g D、t₁℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

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24. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A.20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体
B．向一定量NaOH溶液中加稀盐酸
C．电解水
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A、用红磷燃烧测定空气里氧气的含量 B、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 C、向 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a O H$ 混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 D、向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体

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二、填空题

26. 如图是初中化学常见的几个实验。

(1)、甲是探究物质溶解性的实验。实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与有关。

(2)、乙是探究燃烧条件的实验。实验中能燃烧的是（选填“a”、“b”或“c”）处物质，根据现象，可得出燃烧的条件之一是需要氧气。

(3)、丙是证明某氢氧化钠溶液变质情况的实验。试管①中溶液变红，试管②中加入的试剂X是，观察到，则说明氢氧化钠是全部变质。

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27. 了解实验注意事项，规范操作，能更好完成实验。

(1)、实验室药品的取用要严格按照实验规定的用量取用；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取mL，固体只需。

(2)、给液体加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的。

(3)、夏敏用托盘天平称取食盐，见下图，所称食盐的质量为g，若食盐与砝码的位置放颠倒了，读数仍如图所示，则称取食盐的实际质量为g。要称取一定质量的食盐，正确称量时，若称取过程中指针偏右，应采取的措施是(填字母序号)。
A.将螺母向左调 B.取下一部分砝码 C.向左盘添加氯化钠 D.将螺母向右调

(4)、某同学用50mL量筒仰视量取47mL水，判断他所量取到的体积实际是(填大于、等于或小于)47mL。

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28. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

(1)、10℃时，硝酸钾的溶解度是克；

(2)、②中硝酸钾溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；

(3)、通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是结晶。

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29. 盐湖是自然界天然存在的溶液。在数千年的文明发展中，人们形成许多关于盐湖的认识，掌握了一系列采盐、用盐常识。其中就有“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。
【资料】下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度（g/100g水）
Na₂CO₃
7.0
12.5
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6

(1)、模拟“冬天捞碱”：进行如下实验（降温至0℃，溶液不会凝固；假设析出的物质不含结晶水），将实验流程补充完整并进行相关分析。
①a溶液中的溶剂是水，水中氢、氧元素的质量比为。
②操作Ⅰ的名称是。
③定量分析固体c的成分是（写出各组分及其质量）。

(2)、夏天晒盐：从盐湖中提取食盐的生产流程如下：
①从上述流程可知，“夏日晒盐”是通过（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）实现的。
②常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

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三、实验探究题

30. 某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。

(1)、
Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1）
实验A中，推入 $N a O H$ 溶液后，可观察到的现象是；

(2)、实验C中发生反应的化学方程式是；
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有 $N a O H$
猜想二：含有 $N a O H$ 、 $N a_{2} C O_{3}$
猜想三： $N a O H$ 、 $C a {(O H)}_{2}$

(3)、同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验结论
实验现象
实验操作
在试管甲中滴加足量稀盐酸
无气泡产生
猜想不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液
猜想三成立

(4)、Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和 $p H$ 的变化，实验操作及测定结果如图2所示。
图丙表明酸和碱的反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

(5)、写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式。

(6)、图乙中c点的溶液中溶质为（填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是（填序号）
A. $p H$ 试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙

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温度/ $℃$		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	$K N O_{3}$	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
溶解度/g	$K C l$	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5


A.20℃时，向一定量硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体	B．向一定量NaOH溶液中加稀盐酸	C．电解水	D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液

温度（℃）		0	10	20	30	40
溶解度（g/100g水）	Na₂CO₃	7.0	12.5	21.8	39.7	48.8
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6

实验结论	实验现象	实验操作
在试管甲中滴加足量稀盐酸	无气泡产生	猜想不成立
在试管乙中滴加碳酸钠溶液		猜想三成立