广东省肇庆市地质中学2024年中考化学第一次模拟考试试题

试卷更新日期：2024-05-15 类型：中考模拟

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一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。）

1. 下列春节习俗中属于化学变化的是（）

A、焚香祭祖 B、张贴春联 C、悬挂灯笼 D、清扫阳尘

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2. 加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（）

A、湿衣晾干——分子不停地运动 B、水结成冰——分子发生变化 C、气体受热膨胀——分子间间隔变大 D、轮胎充气——分子间有间隔

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4. 锂离子电池材料之一是LiCoO₂ ，其中Li为+1价，则Co的化合价为（）

A、-1 B、+2 C、+3 D、+4

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5. 下列水果中酸度最强的是（）

A、菠萝pH=4.1 B、木瓜pH-5.5 C、草莓pH=3.2 D、柠檬pH=2.3

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6. 户外运动逐渐成为人们喜欢的一种休闲方式。在野外做饭时人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃木柴生火烹煮，结束后浇水熄灭火堆。下列有关说法错误的是（）

A、木柴属于可燃物 B、将木柴底部架空可使其与空气充分接触 C、浇水熄灭火堆是为了使木柴的着火点降低 D、点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾

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7. 下列化学用语表述不正确的是（）

A、2个氦原子： $2 H e$ B、两个亚铁离子： $2 F e^{3 +}$ C、 $O_{2} :$ 一个氧分子中含有两个氧原子 D、2个氢分子： $2 H_{2}$

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8. 硝酸盐受热易分解，已知 $2 C u (N O_{3})_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 C u O + O_{2} ↑ + 4 X ↑$ ，则X的化学式为（）

A、NO₂ B、NO C、N₂O₃ D、NH₃

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9. 豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是（）

A、异黄酮是由分子构成的 B、异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2 C、异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成 D、异黄酮的相对分子质量为222

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10. 正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是（）

A、过滤 B、称取氯化钠 C、稀释浓硫酸 D、测溶液的 $p H$

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11. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、 $p H < 7$ 的降雨称为酸雨 B、石油属于不可再生能源 C、PM2.5属于大气污染物 D、铝合金的硬度比纯铝大

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12. 水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂。NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大 B、20℃时100g水中至少能溶解109gNaOH C、0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶 D、NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小

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13. 下列选项中能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作或加入的试剂
A	鉴别铁粉和炭粉	观察粉末的颜色
B	除去 CO₂中少量的 CO	点燃混合气体
C	除去二氧化锰固体中的氯化钾	将固体加热
D	鉴别硬水和软水	加入肥皂水

A、A B、B C、C D、D

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14. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是（）

选项	劳动项目	涉及的化学知识
A	将熟石灰撒入土壤	熟石灰可改良酸性土壤
B	用明矾处理较浑浊的天然水	明矾是净水的絮凝剂
C	在厨灶上方安装天然气报警器	天然气易燃且密度大于空气
D	用布擦干淋湿的自行车	铁部件潮湿易生锈

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A、向一定溶质质量分数的H₂SO₄溶液中加水稀释 B、向等质量的块状、粉末状碳酸钙中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 C、向一定质量的氧化铜粉末中加入稀硫酸至过量 D、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀硫酸至过量

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二、填空题（本大题包括2小题，共15分）

16. 第二十四届冬季奥林匹克运动会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。

(1)、能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于新能源的是____（填序号）。

A、太阳能 B、核能 C、地热能 D、化石燃料

(2)、火炬“飞扬”：“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式 $C_{3} H_{8}$ ）作燃料的优点是：。

(3)、制冰技术：利用液态 $C O_{2}$ 蒸发吸热实现制冷，使水变成冰，此过程中 $C O_{2}$ 的化学性质并没有改变，原因是（从微观角度解释）。

(4)、运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的性。

(5)、场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持，根据如图信息填空。
①Te的相对原子质量是；下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是。（填选项）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．张青莲
②镉元素位于第周期。

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17. 阅读下面的科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
$\leq 2.0$
7
0
B
$2.0 ~ 4.0$
13
$3 (23.1 %)$
C
$4.0 ~ 6.0$
26
$17 (65.4 %)$
D
$> 6.0$
53
$45 (84.9 %)$
胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文，回答下列问题。

(1)、燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为。

(2)、铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，消耗空气中的和

(3)、常见的抗酸药中，属于氧化物的是（填化学式）。胃溃疡患者不宜服用的有。

(4)、从检测数据可知：人胃液的酸性越（填“强”或“弱”），各类细菌繁殖越快。

(5)、根据文章判断：下列说法正确的是____（填字母序号）。

A、治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B、在使用抗酸药时，用量越多效果越好 C、用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素

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三、实验题（本大题包括2小题，共20分）

18. 【基础实验与跨学科实践】
实验室制取

O_{2}

和

C O_{2}

性质实验

(1)、①仪器

a

的名称是。

②氯酸钾制取 $O_{2}$ ，发生装置应选择如图所示中的（填字母），化学方程式为。B装置制取气体的优点是。若要收集较纯净的氧气，应该选择的收集装置是（填字母）

③ $C O_{2}$ 性质实验。

操作

现象

结论

蜡烛由下至上熄灭

$C O_{2}$ 具有的性质（填字母）

a．密度小于空气

b．密度大于空气

c．不支持燃烧，不能燃烧

实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳气体，请写出对应的化学方程式。

(2)、空间站制

O_{2}

补给制 $O_{2}$ ：中国空间站会将航天员的生活污水净化后，电解补给 $O_{2}$ ，此过程将电能转化成能。

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19. 某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡

(1)、【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡
可说明试管中两种物质发生反应的现象是，该反应的化学方程式为。

(2)、【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡
将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是｡

(3)、小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示｡
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并（填 “放出”或“吸收”）热量｡
② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡

(4)、【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡
①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是（填 “A”、“B”或“C”）｡
②C点所示溶液中含有的阳离子为（填离子符号）｡

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四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）

20. 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
资料2：回收铜的两种实验方案。

(1)、方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：。

(2)、方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是，该操作中使用玻璃棒的作用。

(3)、方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是，该反应是利用铁的金属活动性比铜的(填“强”或“弱”)。

(4)、理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二(选填“＞、=、＜”)。

(5)、如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式。步骤IV实现的是E→点(填字母)的转化。

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五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

21. 化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
30
60
90
120
150
剩余固体的质量/g
16
a
12
11
11
计算：

(1)、表中a的值为。混合物中铜的质量分数为。

(2)、所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

(3)、在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系，标注必要的数据。

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分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	$\leq 2.0$	7	0
B	$2.0 ~ 4.0$	13	$3 (23.1 %)$
C	$4.0 ~ 6.0$	26	$17 (65.4 %)$
D	$> 6.0$	53	$45 (84.9 %)$

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	30	60	90	120	150
剩余固体的质量/g	16	a	12	11	11