广东省深圳市福田区2024年中考化学适应性考试试题

试卷更新日期：2024-05-15 类型：中考模拟

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一、选择题（共20分。1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）

1. 传统节日是中华文化的重要组成部分，下面古诗词中有明显化学变化的是( )

A、春节：爆竹声中一岁除 B、清明：清明时节雨纷纷 C、七夕：卧看牵牛织女星 D、中秋节：月有阴晴圆缺

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2. 化学和环境、材料、生活、健康密切相关，下列说法正确的是( )

A、霉变的大米煮熟后可食用 B、熟石灰可以用来改良酸性土壤 C、工业废水只要无色透明就可以排放 D、购物使用一次性塑料袋，属于“低碳生活”

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3. 化学用语是学习和研究化学的重要工具，下列化学用语表达正确的是( )

A、60个碳原子：C₆₀ B、硝酸铵：NH₃NO₃ C、2个硫酸根离子：2SO₄^2- D、氧化铁中铁元素的化合价： $\overset{+ 2}{F} e O$

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4. 规范的实验操作是科学探究成功的基础，下列图示实验操作正确的是( )

A、测溶液pH B、加热液体 C、稀释浓硫酸 D、取用粉末状固体

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5. 深圳2023年新能源汽车产量位居全国第一，首登“新能源汽车第一城”，镍在新能源电池中具有重要的作用。如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是( )

A、图中x=8 B、镍属于金属元素 C、镍原子的质子数是28 D、镍原子的质量是58.69

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6. 如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”（Olympicene）单分子图像，化学式为C₁₉H₁₂ ，其宽度只有约1.2纳米，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是( )

A、“奥林匹克烯”是有机化合物 B、“奥林匹克烯”中氢元素质量分数最高 C、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为19：2 D、“奥林匹克烯”是由19个碳原子，12个氢原子构成的

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7. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是( )

A	化学观念	原子、分子、离子都是构成物质的粒子
B	科学思维	CO₂、SO₃、Fe₂O₃、C₆H₁₂O₆都属于氧化物
C	科学探究与实践	将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D	科学态度与责任	实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念

A、A B、B C、C D、D

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8. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是( )

A、探究可燃物燃烧的条件 B、证明二氧化碳能溶于水 C、验证质量守恒定律 D、探究水的组成

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9. 晶体硅是制作芯片的重要材料，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法正确的是( )

A、该反应属于复分解反应 B、该反应前后原子的个数发生了改变 C、该反应中硅元素的化合价发生了改变 D、该反应生成丙和丁的微粒个数比为1：1

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10. 溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数。其它条件相同时，单位体积内离子个数越多导电性越强。已知KCl溶于水能完全解离出K⁺和Cl^- ， KNO₃和KCl的溶解度曲线和导电性实验如下图所示。以下分析正确的是( )

A、KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度 B、t₁℃时，KNO₃溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等 C、t₂℃时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，灯泡亮度变大 D、将t₂℃的两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数相等

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11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是( )

选项	目的	物质	实验方案
A	鉴别	硬水和软水	加入适量肥皂水，振荡后观察现象
B	鉴别	NaOH和NaCl固体	分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
C	除杂	CO中混有少量的CO₂	通过足量的NaOH溶液并干燥
D	除杂	CuSO₄溶液中混有的少量H₂SO₄	加入过量的铜粉，过滤

A、A B、B C、C D、D

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12. 某小组借助氧气传感器探究微粒的运动。该小组收集一瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段、PQ段。下列说法错误的是( )

A、MN段说明分子在不停运动 B、MN和NP段比较，说明温度升高，氧分子的体积增大 C、NP和PQ段比较，说明氧气的密度比空气大 D、Q点的氧气的体积分数约为21%

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二、非选择题（共30分）

13. 实验室现有高锰酸钾、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸，以及以下装置。请回答下列问题：

(1)、I.基础实验：制取气体
写出图中仪器①的名称：。

(2)、利用上述仪器和药品可以制取O₂ ，其反应的化学方程式为，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为（从A-E中选填）。

(3)、实验室常用（填药品名称）制取CO₂ ，如用装置F干燥CO₂ ， CO₂应从（填“a”或“b”）口通入。

(4)、Ⅱ.跨学科实践：氧气的性质
用G装置做木炭在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如右图），其原因是。

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14. 纯碱（Na₂CO₃）在工业生产中用途极广，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。

(1)、任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠（NaHCO₃）和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是____（填字母编号）。

A、NH₃ B、Cl₂ C、CO₂ D、SO₂

(2)、加热碳酸氢钠可制得纯碱，同时生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：。

(3)、任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应
向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：
试管编号
1
2
3
加入试剂
稀盐酸
澄清石灰水
氯化钡溶液
实验现象
。
产生白色沉淀
产生白色沉淀

(4)、写出试管2中反应的化学方程式：。

(5)、任务三：对部分废液的拓展探究
将上述实验后试管3中的物质进行过滤，得到滤液甲。
【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：氯化钠；猜想二：。猜想三：氯化钠和氯化钡。

(6)、【实验探究】取少量溶液，进行如下实验操作：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液甲于试管中，加入适量稀硫酸
。
猜想三成立

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15. “沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu₂（OH）₂CO₃】。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：
【查阅资料】 $C u_{2} （ O H ）_{2} C O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 C u S O_{4} + C O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$
请结合以上材料回答下列问题：

(1)、青铜器主要是铜、锡、铅的合金，属于（填“合成”或“金属”）材料，铜生锈产生的铜绿可能是青铜与环境中的CO₂、O₂及（填化学式）反应而产生。

(2)、气体a中含有H₂和（填化学式）。

(3)、操作I的名称是，其中玻璃棒的作用是。操作IV是蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中玻璃棒的作用是。

(4)、溶液A中的溶质有（写化学式）。

(5)、写出②中发生反应的化学方程式（写一个即可）。

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16. 2023年6月5日是第52个世界环境日，化学兴趣小组对某硫酸厂废液中H₂SO₄的质量分数进行了测定，小组同学在老师的指导下使用数字化传感器进行测量。小组同学向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH传感器和温度传感器进行测量，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，边滴加边搅拌。实验过程中溶液pH变化和温度变化如图所示。

(1)、从图像中观察出酸碱中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)、当废液中加入氢氧化钠溶液8g时，向其中加入紫色石蕊溶液，振荡，溶液呈色。

(3)、恰好完全反应时消耗NaOH溶液中溶质的质量为g。

(4)、请计算废液中H₂SO₄的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）

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试管编号	1	2	3
加入试剂	稀盐酸	澄清石灰水	氯化钡溶液
实验现象	。	产生白色沉淀	产生白色沉淀

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液甲于试管中，加入适量稀硫酸	。	猜想三成立