广西壮族自治区钦州市2024年中考化学一模试题

试卷更新日期：2024-05-15 类型：中考模拟

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一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)

1. 春节是我国传统的节日。为春节增添了节日氛围的下列习俗中，涉及化学变化的是（）

A、放鞭炮 B、剪窗花 C、贴春联 D、穿新衣

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2. 蛋白质是支持生长和发育所需要的主要营养素。下列食物中。富含蛋白质的是（）

A、米饭 B、蔬菜 C、鱼肉 D、花生油

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3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）

A、奶粉 B、面粉 C、泥沙 D、白糖

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4. “掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（）

A、分子的体积很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子的质量很小

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5. 正确的实验操作是保障实验成功的前提。下列操作中，错误的是（）

A、取固体药品 B、点燃酒精灯 C、加热液体 D、移走蒸发皿

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6. 下列物质中，属于空气污染物的是（）

A、氮气 B、一氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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7. 为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学家是（）

A、袁隆平 B、侯德榜 C、张青莲 D、钟南山

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8. 某服装含有的成分中，属于天然纤维的是（）

A、棉 B、锦纶 C、聚酯纤维 D、涤纶

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9. 臭氧(O₃)能减弱高能量紫外线对地面的辐射。臭氧属于（）

A、单质 B、氧化物 C、碱 D、盐

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10. 应用于生活中的下列金属制品，其中利用金属导热性的是（）

A、电线 B、铁锅 C、钢刀 D、金项链

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11. 把钦州建设成为环境优美的滨海运河城市。下列措施不可行的是（）

A、分类回收垃圾 B、实施绿化工程 C、减少使用私家车 D、工业污水超标排放

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12. 铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A、铟元素属于非金属元素 B、铟原子的质子数为49 C、铟元素的相对原子质量是114.82g D、铟的原子结构示意图中X=18

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13. 结构类似海绵的“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅为0.16mg/cm³ ，其主要成分含有石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测，错误的是（）

A、“碳海绵”能浮于水面上 B、“碳海绵”具有吸附性 C、“碳海绵”没有可燃性 D、“碳海绵”常温下化学性质稳定

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14. 下列化学式中，化合价标注正确的是（）

A、 $K \overset{- 1}{C l}$ B、 ${\overset{- 3}{N}}_{2}$ C、 $H_{2} \overset{+ 2}{S}$ D、 $N a \overset{+ 6}{N} O_{3}$

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15. 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为C₁₈H₁₆O₈。下列关于C₁₈H₁₆O₈的说法正确的是（）

A、一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B、矢车菊黄紊由碳、氢、氧原子构成 C、矢车菊黄素中氧元素的质量分数最大 D、一个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成

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16. 分析推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时破坏这三个条件 B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳与水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 C、某溶液中加入硝酸银溶液后有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有氯离子 D、二氧化碳、二氧化硫均能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应

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17. 某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，反应一段时间后。测得反应前后各物质的质量分数如右图所示，下列说法正确的是（）

A、物质乙是生成物 B、物质丁一定是催化剂 C、参加反应的甲与乙质量比为14：3 D、该反应的基本反应类型为分解反应

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18. 下列实验方案设计正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	检验硬水和软水	取样，煮沸，观察现象
B	分离木炭粉和铁粉的混合物	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C	鉴别硫酸钾和氯化铵固体	取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味
D	除去氧气中混有的一氧化碳	先通过灼热氧化铜，再通过足量NaOH溶液，干燥

A、A B、B C、C D、D

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19. 水果电池通常是用金属活动性较强的金属做负极，用金属活动性较弱的金属做正极，利用水果汁内的有机酸与活泼金属反应，导致回路中的电子定向移动形成稳定的电流。某学习小组用大小、形状相同的铜片和锌片为电极研究水果电池(如左下图)，得到的实验数据如表所示。下列说法错误的是（）
水果种类
果汁pH
电极间距离/cm
电流大小/A
西红柿
3.1
1
98.7
西红柿
3.1
2
72.5
苹果
3.8
2
27.2
橙子
3.5
2
X

A、该实验说明电极间距离越小，产生的电流越小 B、表中X值范围是27.2<X<72.5 C、把水果换成盐酸，也能达到相同的效果 D、该装置将化学能转化为电能

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20. 兴趣小组在学习了酸的化学性质后，绘制了H₂SO₄的思维导图。图中“→”表示通过一步反应能实现转化。下列所选物质不能实现对应转化的是（）

A、甲可选Al或Fe B、乙可选NaOH或Ca(OH)₂ C、丙可选CuO或Fe₂O₃ D、丁可选BaCl₂或NaCl

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二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。)

21. 请用化学用语填空。

(1)、磷元素；

(2)、2个铜原子；

(3)、碳酸钙；

(4)、铵根离子；

(5)、最简单有机物的化学式。

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22. 物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。
①石墨 ②碳酸氢钠 ③氖气 ④硫酸铜 ⑤硝酸钾

(1)、用作复合肥料的是；

(2)、用作面点发醇剂的是；

(3)、用作干电池电极的是；

(4)、用于霓虹灯的是；

(5)、用于配制波尔多液的是。

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23. 科技史专家认为化学最早起源于古代中国，中国古代典籍为此提供了有力的佐证。

(1)、《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时用到的“黄丹”(用Pb₃O₄表示)与硝酸反应的化学方程式为：Pb₃O₄+4HNO₃=X+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则X的化学式为。

(2)、古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为。

(3)、《天工开物》还描述了锡的冶炼方法，“水锡……其质黑色……愈经淘取”。
①炼锡的原理是在高温条件下原料锡砂中的SnO₂和木炭反应得到锡和二氧化碳，其基本反应类型为反应。
②“点铅勾锡”就是炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。

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24. 在日常生活或化学实验活动中经常用到溶液。请回答：

(1)、医用酒精的溶质是。

(2)、在农业生产中，常用食盐溶液选种。现用食盐配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，以下操作正确的排序是(填序号)。
a.溶解 b.称取食盐 c.量取水 d.计算

(3)、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①甲、乙两种物质溶解度相等时的温度为℃。
②a₂℃时，向50g水中加入20g甲物质，充分溶解后配制成溶液，该溶液的质量为g。
③a₂℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温至a₁℃，以下说法中正确的是(填序号)。
A.析出晶体较多的是甲
B.所得溶液中溶剂质较少的是乙
C.在a₁℃时，甲、乙两物质的溶质质分数一定相等

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25. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。

(1)、如图1所示，将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。
①该实验中反应的化学方程式为。
②图2中a点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)。
③下列试剂不能验证反应到达C点的是(填字母序号)。
A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁

(2)、如图3所示，烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是。

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三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。)

26. 氢气作为新能源有很多优点，制取和储存H₂是氢能源利用领域的研究热点。请回答：

(1)、实验室电解水制取氢气，电源正、负极相连的电极产生的气体体积比为。

(2)、工业上一种制取H₂的方法为CO+H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ CO₂+H₂ ，其生成物CO₂和H₂在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图1。
①反应中发生改变的微粒是(填“分子”或“原子”)。
②从图1可以判断反应中A与B的分子个数比为。

(3)、利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种利用光分解水的循环反应过程如图2所示。
①该循环过程中不断消耗的物质是(填化学式)。
②过程Ⅱ的化学方程式为。

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27. 由硫酸锌制备的各种含锌材料，可广泛应用在防腐、医学上。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO₄●7H₂O的工艺流程如下图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应)
回答下列问题：

(1)、“操作1”的名称是。

(2)、“粉碎”的目的是。

(3)、“转化”中加入过锌粉，发生的化学反应有：Zn+Fe₂(SO₄)₃=ZnSO₄+2FeSO₄和(写其中一个反应的化学方程式)。

(4)、“滤渣乙”的成分有。

(5)、“滤液2”的质量(填“大于”“等于”或“小于”)“滤液1”的质量。

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四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。)

28. 根据下列装置图，回答问题：

(1)、仪器①名称为。

(2)、用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为(填序号)，若用D装置收集满氧气后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管，否则，有可能会造成的后果。

(3)、与B装相比，选用C装制取二氧化碳的优点是。有孔隔板②处应该加入的药品名称是。

(4)、某品牌“便捷式制氧机"的工作原理如E装置所示，其中a剂为白色颗粒过碳酸钠(2NaCO₃·3H₂O₂)，b剂为MnO₂。
Ⅰ.其反应过程为：第一步2Na₂CO₃●3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂；
第二步(写化学方程式).
Ⅱ.过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外。还可以起到的作用是(写一个即可)。

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29. 土壤的酸碱性和肥料的施用对植物生长有着重要的影响。某兴趣小组到某种植红薯地进行研学。

(1)、任务一探土壤的酸碱性
查阅资料可知，种植红曹最适宜的pH值范围约为4.5-8.5.
取某地块中的少量土壤样品，测得其pH约为4.0，说明该地块土壤的(填“酸性”或“碱性”)过强，对红薯的生长不利。

(2)、该地流传着这样的谚语：“一窝红薯一把灰，红薯结成一大堆”。草木灰是植物燃烧后的残余物。据相关记载，800至900年前，草木灰(主要含碳酸钾)被用于农业。兴趣小组认为给红薯施用草木灰，可以起到两个主要作用：
一是草木灰中含钾元素，为红薯生长提供了所需的元素；
二是草木灰中的碳酸钾性质类似碳酸钠的，其溶液呈性，可改良土壤。

(3)、任务二测草木灰中碳酸钾的含量
【实验探究】
活动小组设计了如下图装置，进行了以下实验操作(草木灰中除碳酸钾外，其它成分不与酸发生反应)。
①打开分液漏斗活塞，缓缓滴加稀硫酸至不再生气泡。
②连接仪器，先再加入药品。
③由丙装置反应前后的质量差，计算出土壤中碳酸钾的质量分数。
④打开弹簧夹K，通入N₂ ，一段时间后关闭K，称丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。
⑤打开弹簧夹K，再次通入N₂ ，一段时间后关闭K，称量丙装置(烧杯和其中溶液)的质量。
正确的实验步骤是。

(4)、【实验分析】
装置甲中发生反应的化学方程式是。

(5)、装置乙的作用是。

(6)、步骤⑤中若没有通入N₂就称量丙装置的质量，则会造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”“不影响”)。

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五、计算题(6分)

30. 某化工厂排放的废水中含有HCl和MgCl₂两种物质。为了给该化工厂提供废水处理参考，某兴趣小组进行了以下实验：取100.0g该废水，向其中加入一定溶质质分数的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、100.0g废水中HCl所消耗NaOH溶液的质量是g。

(2)、所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少(写出计算过程)

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水果种类	果汁pH	电极间距离/cm	电流大小/A
西红柿	3.1	1	98.7
西红柿	3.1	2	72.5
苹果	3.8	2	27.2
橙子	3.5	2	X