上海市奉贤区2024年化学二模试题

试卷更新日期：2024-05-15 类型：中考模拟

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一、选择题(本大题共17题，共20分)

1. 空气中含量最多的气体是（　　）

A、O₂ B、N₂ C、He D、CO₂

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2. 属于有机物的是（）

A、C B、CO₂ C、CH₄ D、H₂CO₃

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3. 氯元素形成的化合物种类繁多，下列物质中氯元素化合价为+5的是（）

A、HCl B、HClO C、HClO₄ D、KClO₃

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4. 我国化学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是（）

A、NaCl B、Na₂CO₃ C、NaOH D、Ca(OH)₂

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5. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A、澄清石灰水 B、汽水 C、冰水混合物 D、海水

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6. 生活中的物质放入水中，能形成溶液的是（）

A、面粉 B、麻油 C、蔗糖 D、牛奶

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7. 互为同素异形体的是（）

A、碳60和石墨 B、水和双氧水 C、水和冰 D、氧气和液氧

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8. 物质能在空气中燃烧并发出白光的是（）

A、碳 B、镁带 C、铁 D、硫

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9. 银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应： $4 A g + O_{2} + 2 H_{2} S = 2 X + 2 H_{2} O$ 。根据质量守恒定律可推测X是（）

A、Ag₂S B、Ag₂SO₄ C、SO₂ D、SO₃

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10. 自来水生产过程中，可用作吸附剂的是（）

A、硫酸铜 B、活性炭 C、氯化钠 D、氯气

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11. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A、盐酸用于除铁锈 B、干冰用于人工降雨 C、氮气用作保护气 D、焦炭用于冶炼金属

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12. 化学方程式书写正确的是（）

A、4Fe+3O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2Fe₂O₃ B、CO+CuO $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Cu+CO₂↑ C、SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O D、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

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13. 能用来鉴别盐酸和硫酸的是（）

A、BaCl₂溶液 B、AgNO₃溶液 C、石蕊试液 D、Na₂CO₃溶液

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14. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（）

A、滤渣中一定有银，没有铜和铁 B、滤渣中一定有银和铜，可能有铁 C、滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银

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15. 关于启普发生器说法正确的是（）

A、可以随时控制反应的发生和停止 B、反应过程中关闭活塞内部气压减小 C、为了产生更多的气体，液体的量越多越好 D、可用于双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气

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16. 部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法错误的是（）

$\overset{- 1}{C l}$
${\overset{- 2}{S O}}_{4}$
${\overset{- 2}{C O}}_{3}$
$\overset{+ 1}{H}$
溶、挥
溶
溶、挥
$\overset{+ 2}{C a}$
溶
微
不
$\overset{+ 2}{M g}$
溶
溶
微

A、盐酸是挥发性酸 B、 $M g C l_{2}$ 是可溶性盐 C、常温下溶解度：CaCO₃＞CaSO₄ D、常温下，MgCO₃与稀盐酸不发生反应

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17. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验(丙处试管可防止液体倒吸)，正确的说法是（）

A、甲处发生的反应属于化合反应 B、乙处发生的反应体现了一氧化碳的还原性 C、该装置的不足之处是未进行尾气处理 D、将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳

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二、、简答题(共30分，第38题8分，第39题7分，第40题6分，第41题9分)

18. “二十四节气”是我国古代文明的产物，农耕生产和生活与节气息息相关。

(1)、“春分”：春分无长短，风送九畹香。在远处就能闻到油菜花香，是因为分子。

(2)、“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是(用化学方程式表示)。pH＜5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用改良酸性土壤。

(3)、“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要加追肥。尿素【化学式CO(NH₂)₂】可作(选填“氮”“磷”或“钾”)肥，CO(NH₂)₂由种元素组成，1molCO(NH₂)₂中约含个氢原子。

(4)、“芒种”：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需200克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，请写出配制该溶液的实验方案。

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19. 如图1是NaCl、KNO₃的溶解度曲线。

(1)、60℃时，NaCl的溶解度为g/100g水。

(2)、NaCl中混有少量KNO₃ ，提纯NaCl可采用的方法是。

(3)、用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈色。

(4)、10℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为(列式即可)。

(5)、60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取Xg固体进行如图2所示实验。
①甲烧杯中的固体是(选填“NaCl”或“KNO₃”)。
②乙烧杯中状态1时为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。若向状态2时的乙烧杯中继续加入一定量该种固体，充分搅拌形成状态3，请在图3中绘出符合状态3的点。

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20. 氢能是最理想的“绿色能源”之一。根据生产来源和制备过程中的碳排放情况，可将氢能分为灰氢、蓝氢和绿氢这三种类型，具体如表所示。
灰氢
蓝氢
绿氢
化石燃料制氢
碳排放高
天然气制氢
辅之以二氧化碳捕捉与封存
可再生能源电解水制氢
实现全过程100%绿色

(1)、煤炭生成“灰氢”属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)、通过反应CH₄+H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ CO+3H₂制备的氢气属于(选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”)，消耗3mol甲烷，理论上可制取克氢气。

(3)、我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。
①整个过程中数目保持不变的微粒是。
②“过程II”中生成了氢气和(填化学式)。
③与电解水法相比，该方法最显著的优点是。

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21. 氢氧化钠是非常重要的工业原料。

(1)、工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。

①II中加过量NaOH的目的是。

②写出III中发生反应的方程式。

③滤液D中溶质的成分是。

④请写出V的完整操作。

(2)、某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。

实验过程	实验现象
步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。	实验过程中溶液颜色变化情况为；温度计示数(选填“变大”“变小”或“不变”)
步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。	蒸发皿中有白色固体析出。

①上述实验中，步骤(选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。

②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验：

第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解；

第2步；在室温下测得溶液的pH＞7；

根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。

小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整。

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	$\overset{- 1}{C l}$	${\overset{- 2}{S O}}_{4}$	${\overset{- 2}{C O}}_{3}$
$\overset{+ 1}{H}$	溶、挥	溶	溶、挥
$\overset{+ 2}{C a}$	溶	微	不
$\overset{+ 2}{M g}$	溶	溶	微