湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期化学开学考试试题

试卷更新日期：2024-05-15 类型：开学考试

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法正确的（）

A、冬奥会“飞扬”火炬首次使用的燃料 $H_{2}$ 为氧化性气体 B、国家速滑馆“冰丝带”采用 $C O_{2}$ 跨临界直冷制冰涉及化学变化 C、冬奥会提供的直饮水都经过 $C l O_{2}$ 消毒处理，是利用其强氧化性 D、航天员通过化学反应让奥运五环在中国空间站上漂浮，其2号黑色环中，碘化钾、碘酸钾遇到乙酸后产生了碘单质，离子方程式： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

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2. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是看（）

A、 $6.0 g$ 熔融的 $N a H S O_{4}$ 中含有 $0.1 N_{A}$ 个阳离子 B、 $1 L 0.1 m o l / L$ 氢硫酸溶液中 $H^{+}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $0.2 m o l / L B a C l_{2}$ 溶液中含有的 $B a^{2 +}$ 数目为 $0.2 N_{A}$ D、常温常压下， $24 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合物含有 $1.5 N_{A}$ 个氧原子

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3. 科学家以钙离子撞击锎( $C f$ )靶，产生了一种超重元素—— ( $O g$ )，其反应可表示为： $_{98}^{249} C f +_{20}^{48} C a \to_{118}^{294} O g + 3_{0}^{1} n$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应为化学反应 B、 $_{20}^{48} C a$ 与 $_{20}^{40} C a$ 为两种不同核素 C、气体分子内存在共价键 D、 $O g$ 同族所有元素的原子最外层电子数相同

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4. 下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是（）

A、一定条件下， $4.6 g N a$ 完全与 $O_{2}$ 反应生成 $7.2 g$ 产物，失去的电子数为 $0.2 N_{A}$ B、将过氧化钠投入 $F e C l_{2}$ 溶液中，可观察到有无色气体和红褐色沉淀生成 C、分别向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 固体中加入少量水，都伴随着放热现象 D、用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液可鉴别 $B a C l_{2}$ 溶液、 $K C l$ 溶液和稀盐酸

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5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ B、向NH₄HSO₄溶液中滴入过量的NaOH溶液： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ C、向FeI₂和FeBr₂的混合溶液中通入少量氯气：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- D、过氧化钠与水反应： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = 4 O H^{-} + O_{2} ↑$

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6. 工业废水中含有的重铬酸根离子 $(C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 $(F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 做处理剂，若 $2.1 m o l F e^{2 +}$ 恰好与 $350 m L 1 m o l / L$ 的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 溶液发生氧化还原反应，若 $F e^{2 +}$ 对应氧化产物为 $F e^{3 +}$ ，则 $C r$ 元素在还原产物中的化合价是（）

A、 $+ 4$ B、 $+ 3$ C、 $+ 2$ D、 $+ 1$

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7. 实验室利用以下反应可以快速制取少量氯气： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 8 H_{2} O$ $+ 5 C l_{2} ↑$ ，关于该反应的说法正确的是（）

A、由该反应判断氧化性：KMnO₄＞Cl₂ B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 C、可以用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中混有的HCl D、1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液充分反应制备“84”消毒液，转移电子的物质的量为2 mol

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8. 已知酸性： $H_{2} C O_{3} > H C l O > H C O_{3}^{-}$ ，氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > F e^{3 +} > I_{2}$ 。下列有关叙述中正确的是（）

A、向 $F e B r_{2}$ 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 $C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}$ B、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加 $H C l O$ 的离子方程式为 $C O_{3}^{2 -} + H C l O = H C O_{3}^{-} + C l O^{-}$ C、向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色 D、 $1 m o l / L$ 的 $K S C N$ 溶液中， $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B r^{-}$ 能大量共存

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9. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A、检验 FeCl₂溶液中的Fe²⁺ ，可将酸性KMnO₄溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO₄溶液褪色，证明含有Fe²⁺ B、Fe₃O₄中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物 C、为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质 D、FeCl₃溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

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10. 某溶液中可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
$N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$
阴离子
$C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$
某同学现取三份各 $100 m L$ 溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）
①向第一份中加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量 $N a O H$ 溶液后加热，收集到气体 $0.896 L$ (标准状况)；
③向第三份中加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液，得到沉淀 $6.27 g$ ，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 $2.33 g$ 。

A、实验①中生成沉淀的离子方程式为 $A g^{+} + C l^{-} = A g C l ↓$ B、原溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，一定没有 $C l^{-}$ C、原溶液中可能含有 $N a^{+}$ ，可通过焰色试验来确定有无 D、原溶液中一定含有 $N a^{+}$ ，且 $c (N a^{+}) \geq 0.2 m o l / L$

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11. 如图所示，在 $A$ 处通入未经干燥的氯气。当关闭 $B$ 处的阀门时， $C$ 处的红布条看不到明显现象；当打开 $B$ 处的阀门后， $C$ 处的红布条逐渐褪色。则 $D$ 瓶中盛放的试剂可能是（）
①浓硫酸②浓 $N a O H$ 溶液③ $H_{2} O$ ④饱和 $N a C l$ 溶液⑤浓 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液⑥浓 $F e C l_{2}$ 溶液

A、①②⑤⑥ B、①②④⑤⑥ C、①②③④⑥ D、①②④⑤

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12. 下列除杂试剂选用正确的是（）

被提纯物质
杂质
除杂试剂
A
FeCl₃
CuCl₂
Fe
B
CO₂
HCl
饱和Na₂CO₃
C
NaHCO₃
Na₂CO₃
过量盐酸
D
Cl₂
HCl
饱和食盐水

A、A B、B C、C D、D

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13. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
①X的一种核素无中子
②Z的单质可以在Y的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色
③X的单质可与Y的单质化合生成 $X_{2} Y$ ， $X_{2} Y$ 在常温下为液体
④W的单质溶于 $X_{2} Y$ 中，所得溶液具有漂白性
下列说法错误的是（）

A、化合物ZYX与ZWY的化学键类型完全相同 B、Y的简单气态氢化物为同主族中最稳定的 C、简单离子半径Z大于W D、Z的最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期中最强的

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14. A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： $A \to_{一定条件}^{X} B$ $\to_{一定条件}^{X} C$ 。下列说法错误的是（）

A、若 $A$ 是 $F e C l_{3}$ ，则 $C$ 可能是 $F e$ B、若 $A$ 是 $N a O H$ ，则 $C$ 可能是 $N a H C O_{3}$ C、若 $X$ 是金属单质，则 $B$ 、 $C$ 中 $X$ 的化合价可能是 $B < C$ D、若 $X$ 是 $N a O H$ ，则 $A$ 与 $C$ 可能反应生成 $B$

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15. 有一质量为11.76g的Fe、CuO、Fe₂O₃混合固体，完全溶解在200mL2mol/L稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、0~m₁阶段发生反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B、混合固体中 $F e$ 的质量为0.01mol C、5.04~m₂阶段发生反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ D、图中m₂=5.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。
有以下十种物质：①Cl₂②C₂H₅OH ③Fe(OH)₃胶体 ④盐酸 ⑤FeSO₄ ⑥K₂Cr₂O₇ ⑦Ca(HCO₃)₂⑧NaOH ⑨CO₂ ⑩Na₂CO₃。请按要求填空。

(1)、属于电解质的是，属于非电解质的是(填序号)。

(2)、制备③的化学方程式。

(3)、向⑤溶液中滴入⑧溶液的实验现象为。

(4)、向④中滴入少量⑩溶液的离子方程式为。

(5)、⑦的溶液中加入过量的NaOH溶液的离子方程式为。

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17. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：

(1)、I、用纯净的碳酸钠固体配制 $90 m L 0.2 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液。
用托盘天平称取 $N a_{2} C O_{3}$ 固体的质量是 $g$

(2)、本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

(3)、下列说法中，正确的是____(填字母)。

A、定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 B、定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 C、摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 D、转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

(4)、II、生成纯碱的流程如下：
工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ ，依次加入的试剂是、、、过滤、。备用的除杂试剂有：①足量 $B a C l_{2}$ 溶液；②足量 $N a O H$ 溶液；③适量稀盐酸；④足量的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液。则正确的试剂添加顺序(填字母)。

A、①②③④ B、②①④③ C、②④①③ D、④②①③

(5)、已知：

$N a C l$
$N H_{4} H C O_{3}$
$N a H C O_{3}$
$N H_{4} C l$
溶解度(20℃)
36.0
21.7
9.6
37.2
写出装置I中反应的化学方程式：。

(6)、制出的纯碱中只含有杂质 $N a H C O_{3}$ ，下列实验方案中，不能测定出混合物中 $N a_{2} C O_{3}$ 质量分数的是____(填字母)。

A、取 $a g$ 混合物充分加热，质量减少 $b g$ B、取 $a g$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 $b g$ 固体 C、取 $a g$ 混合物与足量 $C a C l_{2}$ 溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到 $b g$ 固体 D、取 $a g$ 混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 $b g$

(7)、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 $29.6 g$ ，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量 $26.5 g$ ，则混合物中碳酸钠的质量分数 $%$ (精确到0.1)。

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18. 下表列出了 $a ~ i$ 九种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

a
b

3
c
d
e

f
g
h

4
i

请回答下列问题：

(1)、i元素与h元素形成化合物的电子式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。

(2)、b、c、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)；b、f、g三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。

(3)、元素 $e$ 的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(4)、c元素氢化物与 $H_{2} O$ 发生反应的化学方程式为，所得溶液的 $p H$ 7.

(5)、由a、h组成的一种化合物，分子中a、h原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为。

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19. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O₂。

(1)、 K₂FeO₄中铁元素的化合价。

(2)、装置B中的试剂为，作用。

(3)、装置C中制备K₂FeO₄时，发生反应的化学方程式为，每得到1mol K₂FeO₄ ，理论上消耗Cl₂的物质的量为mol。

(4)、高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)₃ (胶体)，则离子方程式为，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是。

(5)、制备 K₂FeO₄可以采用干式氧化法，初始反应为 $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O$ $+ 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，该反应中每消耗6molNa₂O₂时转移电子数为。

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阳离子	$N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$
阴离子	$C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

	被提纯物质	杂质	除杂试剂
A	FeCl₃	CuCl₂	Fe
B	CO₂	HCl	饱和Na₂CO₃
C	NaHCO₃	Na₂CO₃	过量盐酸
D	Cl₂	HCl	饱和食盐水

	$N a C l$	$N H_{4} H C O_{3}$	$N a H C O_{3}$	$N H_{4} C l$
溶解度(20℃)	36.0	21.7	9.6	37.2

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a	b
3	c	d	e		f	g	h
4	i