广西钦州市浦北县2024年中考化学一模试题

试卷更新日期：2024-05-14 类型：中考模拟

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一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）

1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是（）

A、醋瓶：我摔碎了 B、煤气：我燃烧了 C、菜刀：我生锈了 D、蔬菜：我腐烂了

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2. 下列金属在溶液中活动性最强的是（）

A、Na B、Al C、Pb D、Hg

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3. 下列物质放入水中能形成溶液的是（）

A、植物油 B、白糖 C、沙子 D、奶粉

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4. 如图所示的实验操作，正确的是（）

A、测定溶液的 $p H$ B、蒸发食盐水 C、熄灭酒精灯 D、稀释浓硫酸

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5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量增加且变质的是( )

A、生石灰 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、食盐

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6. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（）

A、CO₂ B、CO C、CaO D、CuO

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7. 下列物质的俗称和化学式对应正确的是( )

A、纯碱（NaOH） B、烧碱（Na₂CO₃） C、熟石灰（CaO） D、干冰（CO）

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8. 下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）

A、在表面刷漆 B、在表面涂油 C、在表面镀铬 D、用湿布擦拭

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9. 2024年1月8日，横跨3000多公里，广西赠送的沙糖桔抵达哈尔滨，增强了两地人民的友谊。已知沙糖桔果汁 $p H < 7$ ，能使紫色石蕊溶液（）

A、变蓝色 B、变红色 C、不变色 D、变无色

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10. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“热胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为： $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$ ，该反应属于( )

A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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11. 下列有关溶液说法正确的是（）

A、饱和溶液一定是浓溶液 B、溶液是均一、稳定的混合物 C、溶液蒸发溶剂，一定析出晶体 D、溶剂一定是水

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12. 下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（）

食物

苹果汁

豆浆

玉米粥

鸡蛋清

pH

2.9-3.3

7.4-7.9

6.8-8.0

7.6-8.0

A、苹果汁 B、豆浆 C、玉米粥 D、鸡蛋清

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13. 老师带学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，用来制作冰袋最佳的固体物质是( )

A、氢氧化钠 B、硝酸铵 C、生石灰 D、氯化钠

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14. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义，下列化肥属于复合肥的是( )

A、K₂SO₄ B、KNO₃ C、CO（NH₂）₂ D、Ca（H₂PO₄）₂

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15. 能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )

A、Ag⁺、K⁺、CO₃²^-、Cl^- B、Cu²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^- C、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2- D、Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^-、NO₃^-

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16. 下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是（）

A、H₂O→Ca(OH)₂ B、KNO₃→K₂SO₄ C、CO₂→CO D、Na₂CO₃→NaOH

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17. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别出来的是（）

A、CuCl₂、NaNO₃、Na₂SO₄ B、BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl C、FeCl₃、NaCl、NaOH D、Na₂CO₃、Na₂SO₄、HCl

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18. 向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是( )

A、反应后所得的溶液中一定含有Zn²⁺ ，一定不含Cu²⁺和Ag B、反应后所得的溶液中一定含有Zn²⁺ ，可能含有Cu²⁺和Ag C、反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D、反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag

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19. 下列关于物质的检验、分离、提纯、鉴别，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	方法
A	检验 $C O_{2}$ 是否含有水蒸气	将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B	分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	除去氯化钠中的碳酸钠	加入过量的氯化钡溶液，过滤
D	鉴别 $N H_{4} N O_{3}$ 和尿素【 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 】	取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味

A、A B、B C、C D、D

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20. 下列所示的图像能反映相对应实验的是( )
①②③④
①向pH=12的Ca（OH）₂溶液中不断加水稀释；
②向碳酸钙固体中逐滴加入盐酸至过量；
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出；
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量等浓度的稀硫酸混合。

A、①② B、②④ C、③④ D、①③

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二、填空题（本大题共5个小题，每空1分。化学方程式2分，共26分）

21. 写出符合下列要求的化学符号：

(1)、2个汞原子。

(2)、硫酸根离子。

(3)、3个水分子。

(4)、医疗上生理盐水中的溶质是。

(5)、碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有。

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22. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
A.碳酸钠 B.碳酸钙 C.氢氧化钙 D.氯化钠 E.碳酸氢钠

(1)、可用来改良酸性土镶的是。

(2)、可用作补钙剂的是。

(3)、可用于玻璃、洗涤剂生产的是。

(4)、可用作面点发酵剂的是。

(5)、可用作调味品的是。

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23. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：

(1)、计算配制 $100 g$ 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 $g$ ，水 $g$ 。

(2)、用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____。

A、增加适量氯化钠固体 B、减少适量氯化钠固体 C、调节平衡螺母

(3)、将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。

(4)、如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因是(填序号)。
①用量筒量取水时，俯视读数
②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数
④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体溅出

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24. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)、P点的含义是。

(2)、t₂℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为。

(3)、t₂℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是。

(4)、甲中含有少量乙时，最好采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。

(5)、t₂℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t₁℃，下列说法正确的是____（填字母）。

A、都是饱和溶液 B、溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 C、析出晶体质量最多的是甲

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25. 进行如图微型实验，研究物质的性质。

(1)、能产生气泡的是(填序号)。

(2)、能证明 $C$ 中发生反应的现象是。

(3)、有黄色溶液出现的是(填序号)。

(4)、不与稀盐酸反应烧杯序号是。

(5)、写出 $E$ 中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式。

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三、简答题（本大题有2个小题，每空1分，化学方程式2分，共12分）

26. 目前汽车普遍使用的燃料是汽油或柴油，燃烧时会产生一些有害物质，对空气造成污染。发展绿色环保汽车是减少汽车尾气污染的措施之一。发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型；如采用铝合金、钛合金和塑料等轻量化材料，降低燃油消耗等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇和氢气等，实现能源多元化。三是大力发展新能源电动汽车，大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动。金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。

(1)、汽车尾气中氮的氧化物会造成酸雨，写出酸雨的危害（答一点即可）。

(2)、铝合金、钛合金比纯铝、钛具有的优良性能是。

(3)、氢气作为新型燃料，在实验室是由金属与稀硫酸反应制取得到。

(4)、锂的物理性质有。

(5)、LiOH的物质类别为（填“酸”、“碱”、“盐”中的一种）。

(6)、相对于传统然油车，新能源电动汽车所具有的优点是（写一点即可）。

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27. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含 $K_{2} C O_{3}$ )，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：

(1)、操作 $a$ 的名称。

(2)、反应I热量(填“吸收”或“放出”)。

(3)、整个过程中能够循环利用的物质是(填化学式)。

(4)、写出反应Ⅱ的化学方程式。

(5)、判断油脂完全反应的现象是(填“溶液分层”或“溶液不分层”)。

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四、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）

28. 请根据下列装置，回答问题：

(1)、仪器①的名称是。

(2)、用装置B制取CO₂的方法为将块状石灰石放在有孔隔板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，与装置A相比，其优点是。

(3)、写出用装置B制取CO₂的化学反应化学方程式。

(4)、用装置B制取并用集气瓶收集一瓶干燥的CO₂ ，可选装置的连接顺序为（按气体从左到右的方向）是（填接口序号）。

(5)、检验CO₂用装置（填序号），该反应的化学方程式为。

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29. 实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠样品溶液，同学们对溶液成分进行了实验探究。

【提出问题】敞口放置的氢氧化钠样品溶液中溶质可能是什么？

【猜想与假设】

(1)、猜想一：

N a O H

；猜想二：

N a_{2} C O_{3}

；猜想三：。

(2)、用化学方程式解释溶液中出现碳酸钠的原因。

(3)、【设计实验】

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学	取少量样品溶液于试管中，滴加溶液	有气泡产生	猜想一不成立
乙同学	①先另取少量样品溶液于试管中，加入过量 $B a C l_{2}$ 溶液	。	猜想成立
乙同学	②然后静置，向反应后的上层清液中，滴加2~3滴无色酚酞溶液	上层清液变红	猜想成立

(4)、【讨论与交流】

有同学提出将乙同学步骤①中过量的 $B a C l_{2}$ 溶液换成适量的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液也能达到目的，小张认为不合理，他的理由是。

(5)、若将乙同学步骤②中所加的试剂替换为下列____(填字母)，也可达到相同的实验目的。

A、测溶液的

p H

值 B、滴加氯化铁溶液 C、通入

C O_{2}

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五、计算题（共6分）

30. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：

(1)、恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g。

(2)、求该硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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食物	苹果汁	豆浆	玉米粥	鸡蛋清
pH	2.9-3.3	7.4-7.9	6.8-8.0	7.6-8.0