广西贺州市昭平县2023年中考化学三模试题

试卷更新日期：2024-05-14 类型：中考模拟

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一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）

1. 生活中的变化无处不在。下列变化属于化学变化的是（）

A、酒精挥发 B、胆矾研碎 C、石蜡熔化 D、金属腐蚀

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2. 为增强安全意识，我们应学会识别某些场所张贴的图标。下列为“禁止带火种”的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 实施化肥农药减量增效行动有利于保护生态环境。下列属于复合肥料的是（）

A、(NH₄)₂HPO₄ B、CO(NH₂)₂ C、K₂SO₄ D、NH₄NO₃

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4. 空气质量指数（AQI）是一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标，目前不计入空气质量指数的污染物是（）

A、一氧化碳 B、二氧化氮 C、二氧化硫 D、二氧化碳

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5. 2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe₂O₄可作为催化剂将航天员呼出的CO₂转化为O₂ ，已知NiFe₂O₄中Fe为+3价，则Ni的化合价为（）

A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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6. 水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（）

A、蒸馏可降低水的硬度
B、过滤可除去水中所有杂质
C、电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为 $2$ ： $1$ D、为节约用水，农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

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7. 下列是小明做酸的性质实验时的操作，其中不规范的是（）

A、加氧化铜粉末 B、加稀硫酸溶液 C、加热试管 D、熄灭酒精灯

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8. 某化学实验小组书写的化学式与俗名完全对应的是（）

A、Ag——水银 B、NaOH——纯碱 C、H₂O——干冰 D、Na₂CO₃——苏打

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9. 维生素C（化学式为C₆H₈O₆）对人体皮肤和牙龈的健康有重要作用。下列关于维生素C的说法正确的是（）

A、维生素C是由C，H、O元素组成 B、维生素C中含有20个原子 C、维生素C的相对分子质量为176g D、维生素C中氢元素的质量分数最大

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10. 物质的性质决定其用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是（）

A、熟石灰呈碱性。可用于改良酸性土壤 B、稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯 C、氧化钙可与水反应，生活中常用作食品干燥剂 D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂

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11. 下列有关溶液说法正确的是（）

A、均一、稳定的液体都是溶液 B、硝酸铵溶于水会放出大量的热 C、溶液中的溶质只能有一种，但溶剂可以有多种 D、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换

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12. 观察实验现象是科学探究的必要步骤。下列对实验现象描述错误的是（）

A、木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体 B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C、稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀

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13. 下列关于化学反应 $C ＋ O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2}$ 说法正确的是（）

A、碳加氧气等于二氧化碳 B、反应前后元素的数目不变 C、反应前后分子的种类和数目不变 D、反应前后原子的种类和数目不变

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14. 现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为（）

A、Y>X>Z B、Y>Z>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

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15. 食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO₃。NaCl和KIO₃的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KIO₃
4.6
8.1
12.6
18.3
24.8
32.3
根据表中数据判断，下列说法错误的是（）

A、对比数据变化趋势可知，KIO₃溶解度受温度影响更大 B、该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点 C、在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO₃饱和溶液的质量分数 D、将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，NaCl析出晶体质量更大

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16. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去KCl溶液中少量CaCl₂杂质	向溶液中通入过量的CO₂气体，过滤
B	测定稀硫酸的pH	把pH试纸浸入待测液，取出，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
C	鉴别羊毛布料和涤纶布料	取两种布料置于酒精灯火焰上灼烧后，闻气味
D	配制48g质量分数为6％的NaCl溶液	用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌

A、A B、B C、C D、D

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17. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A、离子都带电荷，所以带电荷的粒子一定是离子 B、单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 C、碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D、催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂

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18. 下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、 $K^{+} 、 M n O_{4}^{-} 、 N a^{+} 、 H^{+}$ B、 $N a^{+} 、 C a^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 N O_{3}^{-}$ C、 $C O_{3}^{2 -} 、 K^{+} 、 C l^{-} 、 N a^{+}$ D、 $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 A l^{3 +} 、 C l^{-}$

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19. X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）

A、H₂O₂、H₂、H₂O B、CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃ C、CO₂、CO、C D、Cu、Cu(OH)₂、CuSO₄

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20. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A、加水稀释盐酸 B、向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D、向一定质量的稀H₂SO₄和ZnSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

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二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21. 化学用语是国际通用的化学语言。请用相关化学用语填空。

(1)、2个氮原子；

(2)、3个氨分子；

(3)、标出氧化铝中铝元素的化合价；

(4)、硝酸根离子；

(5)、五氧化二磷。

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22. 百年来，中国共产党带领全国各族人民战胜各种艰难险阻，取得伟大胜利，谱写了中华民族自强不息、实现民族伟大复兴的华美篇章。
牛皮腰带飞夺泸定桥翻越雪山 “嫦娥五号”探测器

(1)、《牛皮腰带歌》：“牛皮腰带三尺长，草地荒原好干粮…一段用来煮野菜，一段用来熬鲜汤…”，这是对红军长征艰苦生活的真实写照。红军将牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮富含的营养素是。

(2)、泸定桥又名大渡桥，毛泽东在《七律·长征》中写道“金沙水拍云崖暖，大渡桥横铁索寒”。锈迹斑斑的铁索桥，充满了很多未知，为红军顺利过桥再添困难，防止铁索桥生锈的方法有。（写一种即可）

(3)、红军在翻越雪山时，常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命。这是因为高原地区单位体积内含量减少。（填化学式）

(4)、长征路上的铁锅不仅能解决吃饭问题，还能为红军战士们“补铁”，人体缺铁会引起的疾病是，铁锅属于材料（填“金属”或“有机合成”）。

(5)、“嫦娥五号”探测器搭乘长征五号遥5运载火箭发射升空，长征五号遥5运载火箭使用的是液氧液氢低温推进剂。从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是。

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23. 北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：

(1)、国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用，而传统汽车常用汽油作燃料。化石燃料包括煤、石油和。

(2)、“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为。

(3)、冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，其使用完毕后会关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其中采用的灭火原理是。

(4)、冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在—30℃也能御寒。石墨烯是一种由碳原子堆积成的新材料，具有非常好的热传导性，常温下它的化学性质与木炭相似。下列有关石墨烯的说法正确的是____（填序号）。

A、属于化合物 B、点燃石墨烯充分燃烧可生成CO₂和H₂O C、常温下能稳定存在 D、石墨烯具有非常好的热传导性属于物理性质

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24. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据如下示意图回答问题：

(1)、丙框图中的物质，从微观上看是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成，从宏观上看是由种元素组成。

(2)、写出该反应的化学方程式。

(3)、该反应的基本反应类型是。

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25. 我国承诺2030年前“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任。所谓“碳达峰”是指二氧化碳排放量达到历史最高值，“碳中和”是指采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
根据所学知识回答下列有关问题。

(1)、“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是。

(2)、二甲醚（化学式CH₃OCH₃）是一种清洁能源，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。二甲醚属于（填“无机物”或“有机物”）。

(3)、氢作为燃料电池的燃料被认为是21世纪最理想的能源，氢燃料电池是将能转化为电能的装置。

(4)、二氧化碳作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO₂和H₂为原料，在一定条件下可合成乙醇，其反应为： $6 H_{2} ＋ 2 C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} C_{2} H_{5} O H ＋ 3 X$ ，则X的化学式是。

(5)、在日常生活中，你如何践行“碳中和”理念（写一条即可）。

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三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26. 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：

(1)、表中不同种元素最本质的区别是原子中不同。

(2)、从表中可查出镁元素的相对原子质量为，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

(3)、请根据上图碘原子的结构示意图推断碘元素在周期表中位于第周期，在化学反应中容易（选填“得”或“失”）电子，它的化学性质与上表（填元素名称）的原子化学性质相似。

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27. 我国化学家侯德榜所创立的候氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：
已知：① $N H_{4} C l \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ ＋ H C l ↑$ ；② $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} ＋ H_{2} O ＋ C O_{2} ↑$ ；氯化铵的溶解度随温度升高而增大。

(1)、粗盐水中主要含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液及适量的盐酸等除杂、精制。

(2)、Ⅱ中所涉及到的操作名称是，发生反应的化学方程式为。

(3)、只能采用降温结晶的方法得到氯化铵晶体，主要原因是。

(4)、该流程中可循环利用的物质是水、。

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四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置，回答下列问题：

(1)、a仪器的名称是。

(2)、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是。（填序号）

(3)、若用E装置收集氧气，当观察到，说明氧气已经集满。收集完成后测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是。（答一点即可）

(4)、实验室均可用B、C装置制取CO₂气体，C装置的优点是，若用D装置收集二氧化碳气体，应将气体从（填“b”或“c”）端通入。

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29. 某研究性学习小组学完金属的冶炼后，以“铁的冶炼”为主题展开项目式学习。

【任务一】铁的冶炼实验

【实验分析】

(1)、实验开始和结束时，均需通一会CO，实验开始时先通入CO的目的是。

(2)、B装置的作用是。

(3)、实验时可观察到硬质玻璃管内固体由色变为黑色。

(4)、实验后老师指出，CO与Fe₂O₃在不同温度下反应时，Fe₂O₃因失氧程度不同会生成其他铁的氧化物或铁单质。于是同学们对实验后A装置硬质玻璃管内的黑色固体的成分产生好奇，于是开展如下任务二。

【任务二】探究硬质玻璃管内黑色固体的成分

【提出问题】该黑色固体的成分是什么？

【查阅资料】铁的氧化物有Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO三种，其中FeO、Fe₃O₄均为不溶于水的黑色固体；其中Fe₃O₄具有磁性，可以被磁铁吸引，FeO无磁性，不能被磁铁吸引。

【作出猜想】该黑色固体含有Fe₃O₄、FeO、Fe中的一种或多种。

【设计实验】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取实验所得黑色固体于白纸上，用磁铁置于固体上方		样品中含有Fe、Fe₃O₄、FeO
②	将①中磁铁吸引的黑色固体放入试管中，加入足量溶液，振荡，充分反应后倒去上层清液	有红色固体生成，充分反应后，仍有黑色固体剩余	样品中含有Fe、Fe₃O₄、FeO

步骤②中发生反应的化学方程式为。

(5)、【拓展延伸】（结合极值法探究物质组成）某同学改变温度后再次进行上述实验，加热一段时间后取反应后的固体粉末，使用仪器测得粉末中铁元素和氧元素的质量比为5：2，据此推断其组成可能是____（填字母）。

A、FeO B、Fe₃O₄、Fe₂O₃ C、FeO、Fe₃O₄ D、Fe、FeO

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五、计算题（本大题共1小题，共6分）

30. 某学校利用假期开展化学综合实践活动，调查该地区河流污染状况。其中一个小组经调查发现，某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流，该小组取废液样品50g，用2％的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸，测得实验数据如下表：
实验序号
消耗NaOH溶液的质量
反应后溶液的pH
①
30g
pH<7
②
40g
pH=7
③
50g
pH>7
请回答下列问题：

(1)、欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量，你觉得应该选择实验序号的数据；

(2)、请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%)

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温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KIO₃	4.6	8.1	12.6	18.3	24.8	32.3

实验序号	消耗NaOH溶液的质量	反应后溶液的pH
①	30g	pH<7
②	40g	pH=7
③	50g	pH>7