北京市重点学校2024年3月中考一模化学试卷

试卷更新日期：2024-05-14 类型：中考模拟

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一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 空气成分中，体积分数最大的是（）

A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳

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2. 下列不属于化石燃料的是（）

A、石油 B、煤 C、乙醇 D、天然气

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3. 化学元素与人体健康密切相关。为了防止骨质疏松应适当摄入的元素是（）

A、钙 B、铁 C、锌 D、硒

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4. 下列是生活中常见物质的pH范围，其中呈碱性的是（）

A、食醋（2.8~3.8） B、酱油（4.0~5.0） C、鲜牛奶（6.3~6.6） D、鸡蛋清（7.6~8.0）

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5. 炉具清洁剂中含氢氧化钠，下面是氢氧化钠俗称的是（）

A、小苏打 B、纯碱 C、烧碱 D、生石灰

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6. 如图所示的图标表示（）

A、禁止吸烟 B、禁止烟火 C、禁止燃放鞭炮 D、禁止堆放易燃物

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7. 切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明（）

A、分子在不断运动 B、分子的质量很小 C、分子之间有间隔 D、分子的体积很小

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8. 下列物质的用途不正确的是（）

A、用 $C O_{2}$ 作气体肥料 B、熟石灰用于改良酸性土壤 C、用浓硫酸作食品干燥剂 D、用稀有气体作电光源

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9. 地壳中含量最多的元素是（　　）

A、氧 B、硅 C、铝 D、铁

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10. 氢元素与氧元素的本质区别是（）

A、质子数不同 B、中子数不同 C、核外电子数不同 D、最外层电子数不同

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11. 我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是（）

A、属于金属元素 B、原子序数为42 C、相对原子质量为95.96g D、原子中核外电子数为42

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12. 下列符号表示两个氯原子的是（）

A、 $C l_{2}$ B、 $2 C l$ C、 $2 C l_{2}$ D、 $2 C l^{-}$

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13. 下列铜制品主要利用其化学性质的是（）

A、导线 B、火锅 C、耐酸阀门 D、乐器

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14. 下列标签中化学式与名称不符的是（）

A、氢氧化钾 $K O H$ B、氯化亚铁 $F e C l_{3}$ C、硫酸铜 $C u S O_{4}$ D、氧化镁 $M g O$

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15. 我国科学家以 $C O_{2}$ 为原料人工合成葡萄糖（ $C_{6} H_{12} O_{6}$ ）。下列有关葡萄糖的说法正确的是（）

A、由24个原子构成 B、碳元素的质量分数最大 C、由三种元素组成 D、碳、氢元素质量比为 $1 : 2$

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16. 从海带中提取碘单质（ $I_{2}$ ）的反应为 $2 N a I + C l_{2} =2 N a C l + I_{2}$ ，该反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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17. 溶液在生产生活科研中应用广泛，请回答各题。

(1)、下列属于溶液的是（    ）

A、泥浆 B、蔗糖水 C、牛奶 D、蒸馏水

(2)、用 $M g C l_{2}$ 溶液喷洒路面可融雪、防尘。 $20 ° C$ 时，按下表数据配制溶液，回答问题。
（已知： $20 ° C$ 时， $M g C l_{2}$ 的溶解度为 $54.6 g$ ）
序号
①
②
③
④
$M g C l_{2}$ 的质量/g
30
40
50
60
水的质量/
100
100
100
100
所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 $1 : 2$ 的是（    ）

A、① B、② C、③ D、④

(3)、①中溶质的质量分数约为（    ）

A、 $23 %$ B、 $30 %$ C、 $35 %$ D、 $43 %$

(4)、所得溶液中，属于饱和溶液的是（    ）

A、① B、② C、③ D、④

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18. 下列操作不正确的是（）

A、加热液体 B、稀释浓硫酸 C、取固体粉末 D、检查气密性

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19. 电解水实验如图。下列说法不正确的是（）

A、试管1中得到H₂ B、水由H₂、O₂组成 C、产生H₂和O₂的体积比为2：1 D、实验说明水分子是可分的

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20. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中 $O_{2}$ 含量的是（）

A、红磷燃烧，产生白烟 B、水槽中液面下降 C、瓶中液面先下降，后上升 D、瓶中液面最终上升至1处

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21. 用下图装置探究可燃物燃烧的条件，图1铜片上白磷和图2水中白磷发生燃烧。下列结论不正确的是（）
图1 图2

A、烧杯中热水的作用之一是使白磷达到燃烧所需的温度 B、对比铜片上的白磷、红磷发生的现象，说明可燃物燃烧温度要达到着火点 C、对比铜片上红磷、水中白磷发生的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触 D、对比水中白磷通氧气前后发生的现象，说明可燃物燃烧要与氧气接触

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22. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、甲、丙为空气污染物 B、丙中氮、氧元素质量比为7：16 C、反应前后氧原子个数相等 D、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

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二、非选择题（共45分）

23. 【生活现象解释】
共享单车以绿色、节能、便捷等优势受到大家的青睐。

(1)、图中所示自行车部件中，属于有机合成材料的是____（填字母序号）。

A、钢铁骨架 B、塑料外壳 C、合成橡胶轮胎

(2)、制造车体需要大量的钢铁，写出用 $C O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 反应炼铁的化学方程式。

(3)、为防止共享单车的车架与空气中的接触而生锈，通常进行喷漆处理。

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24. 常见食品干燥剂的主要成分如下表。
干燥剂
生石灰干燥剂
硫酸钙干燥剂
主要成分
CaO
CaSO₄

(1)、其中属于氧化物的是（填化学式）。

(2)、生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为。

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25. 氧气曾叫做“养气”，说明氧气的重要性。

(1)、氧气可用于医疗急救，是因为氧气能。

(2)、工业生产常用铁管输送氧气。
①铁属于（填“单质”或“化合物”）。
②若管道阀门使用不当，会造成铁管剧烈燃烧爆炸，反应的化学方程式为。

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26. 【科普阅读理解】
阅读下面科普短文。
可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成巧克力的。
发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升高。在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。
晾晒：除去可可豆中多余的水分。
烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色由白转棕。在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应，形成大量具有香气的分子。
分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂（熔点约 $35 ° C$ ），同时得到压碎的可可粉。将可可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。 $70 %$ 的黑巧克力就是将 $50 %$ 可可脂、 $20 %$ 可可粉、 $30 %$ 糖混合制成的（以质量分数记）。某款巧克力的营养成分如图2。
巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。
图1 图2：营养成分
依据文章内容回答下列问题。

(1)、可可树果实发酵的过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

(2)、对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0~t范围内，当反应时间相同时，。

(3)、由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是。

(4)、判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。。
②每 $100 g 70 %$ 的黑巧克力含有可可脂 $70 g$ 。。

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27. 【生产实际分析】
钛及其合金大量用于航空工业。利用钛铁矿（ $F e T i O_{3}$ ）制备钛的主要转化过程如下：
$钛铁矿 \to_{①}^{\begin{array}{l} 焦炭、 C l_{2} / 高温 \end{array}} T i C l_{4} \to_{②}^{\begin{array}{l} M g / 800 ° C \end{array}} T i$
已知：焦炭的成分为C、 $S i O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 。

(1)、步骤①中常将钛铁矿进行粉粹，其目的是。

(2)、 $T i C l_{4}$ 中钛元素的化合价为。

(3)、②中发生置换反应的化学方程式为。

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28. 利用燃煤电厂的粉煤灰提取氧化铝的主要工艺流程如下图。

(1)、设备1中加入的酸是。

(2)、设备3中的分离操作是。

(3)、设备4中发生反应的化学方程式为2Al(OH)₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Al₂O₃+ 3X，则X的化学式为。

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29. 用下列装置进行O₂和CO₂的实验。

(1)、A用于制备O₂ ，药品X为（写化学式）。

(2)、B中木炭燃烧的现象为。

(3)、C中生成CO₂的反应的化学方程式为，湿润紫色石蕊小花先变红的是（填“a”或“b”）。

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30. 配制 $50 g$ 溶质质量分数为 $16 %$ 的 $N a C l$ 溶液，实验操作如下：

(1)、正确的操作顺序是。

(2)、④中用玻璃棒搅拌的目的是。

(3)、配制完成后装瓶、贴标签，在下图的标签中填上相应的内容。

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31. 进行如下实验，研究金属的性质。补全实验报告。

序号	操作或装置	现象	结论或解释
（1）		黄铜片在纯铜片表面刻画出明显痕迹	黄铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）
（2）			铁的金属活动性比铜强
（3）	（补全B装置图）	A、B中均无明显变化，C中铁钉表面有红色固体生成	铁与氧气和水同时接触时易生锈

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32. 用如图实验研究盐酸的化学性质。向点滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。

(1)、1-3中有明显现象的是（填序号）。

(2)、4中的现象为。

(3)、孔穴5中测得反应后溶液的 $p H$ 为2，则反应后溶液中的溶质有。

(4)、6中加入的X与盐酸发生置换反应，选择X并写出反应的化学方程式。

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33. 用下图实验证明无明显现象反应的发生。
实验1，已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的 $C O_{2}$ 。
实验1 实验2

(1)、实验1，为证明 $C O_{2}$ 与 $N a O H$ 发生反应，观察到乙中气球变鼓的程度小于甲。集气瓶乙里应加入。

(2)、写出 $C O_{2}$ 与 $N a O H$ 发生反应的化学方程式。

(3)、实验2，观察到溶液由红色变为无色，从物质性质的角度解释产生上述现象的原因。

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34. 实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。

【查阅资料】

i．溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常 $p H$ 范围为0.9~1.5。

ⅱ．三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。

胃药a

胃药b

胃药c

碳酸氢钠

$N a H C O_{3}$

铝碳酸镁

$A l_{2} M g_{6} (O H)_{16} C O_{3} \cdot 4 H_{2} O$

氢氧化铝

$A l (O H)_{3}$

【进行实验】

实验一：验证胃药是否能抗酸

各取 $25 m L p H = 1 ． 20$ 的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌 $120 s$ ，观察实验现象并用 $p H$ 传感器测定反应后 $p H$ 。

	现象	反应后 $p H$
胃药a	产生大量气泡	6.37
胃药b	产生极少量气泡	4.25
胃药c	无气泡	1.34

(1)、胃药a和胃药b产生的气体均为

C O_{2}

，实验室检验该气体的试剂是。

(2)、胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。

(3)、由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。

(4)、实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素

下表所示实验中，均取 $25 m L p H = 1 ． 20$ 的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用 $p H$ 传感器测定一定反应时间的反应后 $p H$ （反应后 $p H$ 越大，抗酸效果越好）。

实验编号	胃药种类	有效成分质量/g	反应时间/s	反应后 $p H$
①	胃药a	0.5	60	6.02
②	胃药a	0.5	120	6.37
③	胃药a	0.5	180	6.54
④	胃药b	0.5	60	3.93
⑤	胃药b	0.5	120	4.25
⑥	胃药b	0.5	180	4.70
⑦	胃药c	0.5	60	1.26
⑧	胃药c	0.5	120	1.34
⑨	胃药c	0.5	180	1.42

探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是（填序号，任写一个组合）。

(5)、由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。

(6)、【反思与评价】

实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。

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35. 氮化镁（ $M g_{3} N_{2}$ ）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为 $3 M g + N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} M g_{3} N_{2}$ ，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。

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序号	①	②	③	④
$M g C l_{2}$ 的质量/g	30	40	50	60
水的质量/	100	100	100	100

干燥剂	生石灰干燥剂	硫酸钙干燥剂
主要成分	CaO	CaSO₄