河北省唐山市第五中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题

试卷更新日期：2024-05-11 类型：开学考试

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一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是（）

A、该反应属于氧化还原反应 B、上述示意图涉及的物质中有两种是电解质 C、上述示意图表示的反应对应的化学方程式： $C O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光照 \end{array} C H_{4} + 2 O_{2}$ D、该反应实现了无机物向有机物的转化

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 的电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ B、 $M g^{2 +}$ 的结构示意图： C、 $N H_{4} C l$ 的电子式： D、 $C H_{3} O C H_{3}$ 与 $C_{2} H_{5} O H$ 互为同分异构体

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3. 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述中正确的是（）

A、在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 B、最外层电子数为2的元素一定处于第ⅡA族 C、元素周期表右上方区域的元素是金属元素 D、同主族元素从上到下，单质熔点逐渐降低

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4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、热稳定性： $H F > H_{2} O$ B、氧化性： $C l_{2} > I_{2}$ C、碱性： $N a O H > M g {(O H)}_{2} > A l {(O H)}_{3}$ D、酸性： $H C l > H F$

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5. 下列实验设计和操作均能达到实验目的的是（）
A．用 $C C l_{4}$ 从海水中直接萃取溴
B．配制 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 食盐水的定容操作
C．除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$
D．海水淡化

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、向水中加入 $N a O H$ 固体增强导电性， $N a O H$ 是电解质 B、 $S O_{2}$ 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C、常温下，明矾为无色晶体，可用作净水剂 D、次氯酸具有强氧化性，可用作染料等有机色素的漂白剂

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7. 下列离子方程式与所给事实相符的是（）

A、钠和冷水反应： $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ B、向漂白液中滴加醋酸增强其漂白效果： $C l O^{-} + H^{+} = H C l O$ C、氯气通入水中： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l O^{-} + C l^{-}$ D、用小苏打治疗胃酸过多： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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8. 下列有关硫及其化合物说法正确的是（）

A、硫单质在氧气中燃烧可生成 $S O_{2}$ ，氧气过量时，也可直接生成 $S O_{3}$ B、用浓硫酸与 $N a_{2} S O_{3}$ 反应制备 $S O_{2}$ 时，浓硫酸中 $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数越高越好 C、 $H_{2} S$ 与 $S O_{2}$ 的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $2 : 1$ D、常温下，浓硫酸与铁反应放出 $H_{2}$

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9. 某温度下，对可逆反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌ 3 Z (g) + W (s)$ ，下列叙述正确的是（）

A、加入少量W，逆反应速度增大 B、升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 C、压强不变，充入与反应体系不反应的 $N_{2}$ ，反应速率减小；体积不变，充入 $N_{2}$ ，反应速率不变 D、恒温恒容的容器中，压强不再改变，说明反应已达平衡状态

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10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是Z的两倍。下列叙述错误的是（）

X
Y
Z
W
R

A、W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B、简单离子半径：R>Z>W C、仅由Y、Z、W形成的化合物为含共价键的离子化合物 D、简单氢化物的沸点：X>Y>Z

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11. 某同学为验证

S O_{2}

的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向

N a_{2} S O_{3}

固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是（）

选项	棉球所浸物质	实验现象	解释
A	品红溶液	褪色	$S O_{2}$ 具有氧化性
B	滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液	不褪色	$S O_{2}$ 不能漂白酚酞试液
C	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	褪色	$S O_{2}$ 具有还原性
D	紫色石蕊试液	变红	$S O_{2}$ 溶于水，溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $0.1 m o l$ 铁单质与足量硫单质完全反应，转移电子数目为 $0.3 N_{A}$ B、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 中所含离子总数为 $0.3 N_{A}$ C、含 $0.01 m o l F e C l_{3}$ 的饱和溶液滴入适量沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于 $0.01 N_{A}$ D、标准状况下， $11.2 L H D$ 中含有的电子数为 $N_{A}$

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13. 化石燃料燃烧会产生大气污染物 $S O_{2}$ 及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收 $S O_{2}$ 的原理如图，下列说法错误的是（）

A、 $S O_{2}$ 废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6) B、反应①的离子方程式： $2 C e^{4 +} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 C e^{3 +} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ C、检验某溶液中是否含 $S O_{4}^{2 -}$ ，可以选用盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液 D、理论上每吸收标准状况下 $224 m L S O_{2}$ 消耗 $0.16 g O_{2}$

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14. 实验室有一包白色固体样品，可能含有

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

中的一种或两种。下列说法正确的是（）

选项	实验操作	现象与结论
A	取样置于试管中，加热，将可能产生的气体全部通入少量澄清石灰水中	最终澄清石灰水仍为澄清溶液，样品中一定不含 $N a H C O_{3}$
B	取一定质量的该样品配成溶液，滴加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至沉淀完全	根据白色沉淀的质量不能判断样品中是否含 $N a_{2} C O_{3}$
C	取一定质量的样品，加热，将可能产生的气体依次通过浓硫酸和无水硫酸铜	无水硫酸铜不变色，能判断样品中是否含有 $N a H C O_{3}$
D	取一定量样品溶于水配成溶液，向其中滴加稀盐酸	开始没有气体生成，样品中一定含有 $N a_{2} C O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为，此时Y的转化率是。

(3)、下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填序号)

A、体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化 B、混合气体的压强不随时间的变化而变化 C、单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ D、X的体积分数不再发生变化 E、混合气体的密度不再发生改变

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16. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：

(1)、若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是。
A． $C l^{-}$ B． $C l_{2}$ C． $C l O_{2}$ D． $K C l O_{4}$

(2)、实验室用 $M n O_{2}$ 与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：。

(3)、c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的 $M n^{2 +}$ 也有明显的去除效果，其反应原理为 $C l O_{2} + M n^{2 +} = M n O_{2} ↓ + C l^{-}$ (部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：。

(4)、d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为。

(5)、用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是(用化学方程式表示)。

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17. 前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题：

(1)、B的简单氢化物的结构式为，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于(填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。

(2)、用电子式表示 $D_{2} E$ 的形成过程：。

(3)、D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是(填离子符号)。

(4)、A和C按原子个数比 $1 : 1$ 形成的化合物的化学式为，写出该物质与 $E C_{2}$ 反应的化学方程式：。

(5)、由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为(写出两种即可)。

(6)、下列说法正确的是(填标号)。
①E的常见氧化物均为酸性氧化物
②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键
③ $E C_{2}$ 通入溴水中，溶液的酸性增强
④D的单质还原性强，可与 $C u S O_{4}$ 溶液反应生成铜单质

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18. 某化学课外兴趣小组设计实验探究铜与浓硫酸反应的情况。甲组同学利用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应。

(1)、装置C是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请将装置补充完整。

(2)、装置A中产生 $S O_{2}$ 气体，反应的化学方程式为。

(3)、装置B用于干燥气体，则其中盛装的试剂为；装置D的作用是；装置E中反应的离子方程式为。

(4)、实验中甲组同学取6.4g铜片和 $12 m L 18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸置于烧瓶中共热，反应结束后发现烧瓶中还有铜片剩余，乙组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____（填标号）。

A、锌粉 B、 $B a C l_{2}$ 溶液 C、银粉 D、 $N a H C O_{3}$ 溶液

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A．用 $C C l_{4}$ 从海水中直接萃取溴	B．配制 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 食盐水的定容操作

C．除去 $C O_{2}$ 中的 $H C l$	D．海水淡化