重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二下学期化学开学考试试题

试卷更新日期：2024-05-11 类型：开学考试

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一、单选题

1. 将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应（）

A、是放热反应 B、是吸热反应 C、反应过程中热能转化为化学能 D、反应物的总能量等于生成物的总能量

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2. 下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）

A、加热氯化铁溶液的颜色变深 B、CaCO₃的饱和溶液pH约为9.3 C、0.1mol/LAlCl₃溶液中c(Al³⁺)＜0.1mol/L D、NaHCO₃做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好

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3. 2 g氢气燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ的热量，下列表示该反应的热化学方程式中，正确的是（）

A、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-142.9 kJ·mol^-1 B、H₂(g)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol^-1 C、2H₂＋O₂=2H₂O　ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 D、2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=＋571.6 kJ·mol^-1

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4. 下列电池不属于二次电池的是（）

A	B	C	D

手机用锂电池	电动汽车用电池	铅酸蓄电池	锌锰干电池

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列有关电池的说法不正确的是( )

A、燃料电池属于二次电池 B、铜锌原电池工作时，电流沿外电路从铜电极流向锌电极 C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D、锌锰干电池中，锌电极是负极

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6. 在 3A + B $⇌_{}^{}$ 2C + 4D 反应中，表示反应速率最快的是（）

A、V(A)= 0.8 mol·L^-1·S^-1 B、V(B)= 0.3 mol·L^-1·S^-1 C、V(C)= 0.7 mol·L^-1·S^-1 D、V(D)= 1.0 mol·L^-1·S^-1

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7. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）

A、电流由电源正极经导线流向Y极，再经电解质溶液或熔融态电解质流到X极，最后X极经导线流回电源负极 B、铜电解精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，M是CuSO₄溶液 C、X、Y均为石墨电极，电解熔融氯化铝制备金属铝 D、外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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8. 下列说法正确的是（）

A、镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 C、燃料电池是一种高效但会严重污染环境的新型电池 D、铅蓄电池放电时正极是 $P b$ ，负极是 $P b O_{2}$

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9. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $46 g$ 甲醚中含有 $C - H$ 键的数目为3 $N_{A}$ B、 $4.48 L$ 的 $^{14} C O$ 分子中的质子数是2.8 $N_{A}$ C、 $2.0 L 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中含有的氧原子数为14 $N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H S O_{3}$ 溶液中，阴离子总数大于0.1 $N_{A}$

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10. 已知wg液态苯(C₆H₆)完全燃烧生成2molCO₂气体和1mol液态水，并放出mkJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是（）

A、2C₆H₆(l)＋15O₂(g)=12CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH=-2mkJ·mol^-1 B、 $\frac{1}{3}$ C₆H₆(l)＋ $\frac{5}{2}$ O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1 C、C₆H₆(l)＋ $\frac{15}{2}$ O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH=-mkJ·mol^-1 D、C₆H₆(l)＋ $\frac{15}{2}$ O₂(g)=6CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH=-3mkJ·mol^-1

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11. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g) $⇌$ 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）

A、＜60% B、＝40% C、＜40% D、＞60%

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12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。下列关于该电池的叙述不正确的是（）

A、该装置属于原电池 B、放电过程中，H^＋从负极区向正极区迁移 C、在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成11.2 L(标准状况)CO₂ D、电池负极的电极反应式为C₆H₁₂O₆＋6H₂O-24e^-＝6CO₂↑＋24H^＋

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13. 下列说法正确的是（）

A、相同温度下，pH相等的 $C H_{3} C O O N a$ 、 $N a C l O$ 和 $N a H C O_{3}$ 三种溶液液： $c (C H_{3} C O O N a) < c (N a H C O_{3}) < c (N a C l O)$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S$ 溶液与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S$ 溶液等体积混合： $3 c (N a^{+}) - 2 c (H S^{-}) = 2 c (S^{2 -}) + 2 c (H_{2} S)$ C、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 与 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为 $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} H P O_{4}$ 碱性溶液中： $c (O H^{-}) - c (H^{+}) < 2 c (H_{3} P O_{4})$

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14. 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)△H<0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中错误的是（）

A、表示CH₃CH₂OH组分的曲线是IV B、图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数K_a<K_b C、图中曲线交点a对应的CO₂转化率为40% D、若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH₃CH₂OH产率：甲＜乙

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二、非选择题

15. 利用钛矿的酸性废液(含TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等)，可回收获得FeS₂纳米材料、Fe₂O₃和TiO₂·nH₂O等产品，流程如下：

(1)、TiO²⁺中钛元素的化合价为价。TiO²⁺只能存在于强酸性溶液中，因为TiO²⁺易水解生成TiO₂·nH₂O，写出水解的离子方程式。

(2)、向富含TiO²⁺的酸性溶液中加入Na₂CO₃粉末能得到固体TiO₂·nH₂O。请用化学反应原理解释。

(3)、NH₄HCO₃溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为，该反应需控制温度在308K以下，其目的是。

(4)、已知298K时，K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 ，若在生成的FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c(Fe²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1 ，则所得的FeCO₃中Fe(OH)₂(填“有”或“没有”)。

(5)、FeS₂纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K₂S，电池放电时的总反应为：4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，则正极的电极反应式是。

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16. Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ $Δ S = - 200 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、下列关于工业合成氨的说法正确的是____。

A、因为 $Δ H < 0$ ，所以该反应一定能自发进行 B、工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 C、合成氨反应选择在400~500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高 D、生产中设备应满足压强越大转化率越大的要求

(2)、某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：
图象中 $T_{2}$ 和 $T_{1}$ 的关系是： $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 $N_{2}$ 的转化率最高的是(填字母)。

(3)、Ⅱ．为了探究浓度对 $K M n O_{4}$ 与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 反应速率的影响，通过测定 $K M n O_{4}$ 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。某同学在室温下完成以下实验
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
X
0.5mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ /mL
5
10
10
5
0.2mol/L $K M n O_{4}$ /mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
―
上表上X=____(填序号)；

A、5 B、10 C、15 D、20

(4)、计算实验2中 $K M n O_{4}$ 的平均反应速率 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

(5)、若在实验3开始反应时加入少量 $M n S O_{4}$ ，溶液褪色时间明显缩短，则实验3中 $M n S O_{4}$ 的作用是。

(6)、4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是。

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17. 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co₂O₃、Co(OH)₃ ，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO及MnO₂等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)、一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为。

(2)、利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和Na₂SO₃溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al³⁺、Fe²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mn²⁺、Cl^-、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子。写出Co₂O₃发生反应的离子方程式。
②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe²⁺ ，再加入NaOH调节pH除去Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10^-5mol/L)。
沉淀
Al(OH)₃
Fe (OH)₃
Co(OH)₂
Cu(OH)₂
Mn(OH)₂
恰好完全沉淀时pH
5.2
2.8
9.4
6.7
10.1
若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是(加入NaClO₃和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)₂ ，发生反应：Co²⁺+n (HA)₂ $⇌$ CoA₂·(n-1) (HA)₂+2H⁺。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co²⁺萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是。向萃取所得有机相中加入H₂SO₄ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH₄)₂C₂O₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC₂O₄·2H₂O晶体。图为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与O₂在225~300℃发生反应的化学方程式：。

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18. 某小组探究 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液和 $K I O_{3}$ 溶液的反应。
实验Ⅰ：向某浓度的 $K I O_{3}$ 酸性溶液(过量)中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液(含淀粉)，一段时间(t秒)后，溶液突然变蓝。(资料： $I O_{3}^{-}$ 在酸性溶液氧化 $I^{-}$ ，反应为 $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ )

(1)、溶液变蓝，说明 $N a_{2} S O_{3}$ 具有性。

(2)、针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
ⅰ．t秒前未生成 $I_{2}$ ，是由于反应的活化能(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。
ⅱ．t秒前生成了 $I_{2}$ ，但由于存在 $N a_{2} S O_{3}$ ， (用离子方程式表示)， $I_{2}$ 被消耗。

(3)、下述实验证实了假设ⅱ合理。
实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

(4)、进一步研究 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液和 $K I O_{3}$ 溶液反应的过程，装置如右下图。
实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
表盘
时间/min
$0 ~ t_{1}$
$t_{2} ~ t_{3}$
$t_{4}$
偏转位置
右偏至Y
指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……
指针归零
①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为。
② $0 ~ t_{1}$ 时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断 $I O_{3}^{-}$ 在a极放电的产物是。
③结合反应解释 $t_{2} ~ t_{3}$ 时指针回到“0”处的原因：。

(5)、综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是____。

A、对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中 $S O_{3}^{2 -}$ 被完全氧化 B、对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前 $I O_{3}^{-}$ 未发生反应 C、实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是 $I_{2}$ 氧化 $S O_{3}^{2 -}$

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实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ /mL	5	10	10	5
0.2mol/L $K M n O_{4}$ /mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	―

沉淀	Al(OH)₃	Fe (OH)₃	Co(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

表盘
时间/min	$0 ~ t_{1}$	$t_{2} ~ t_{3}$	$t_{4}$
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零