重庆市荣昌名校2023-2024学年高三下学期化学开学考试试题

试卷更新日期：2024-05-11 类型：开学考试

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一、单选题(每题3分，共42分)

1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（）

A、“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料 B、“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体 C、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 D、镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发

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2. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、配合物 $F e (C O)_{5}$ 的熔点为 $- 20 ℃$ ，沸点为103℃， $1 m o l$ $F e (C O)_{5}$ $σ$ 键的数目为 $5 N_{A}$ B、醋酸溶液中溶解 $0.1 m o l$ 醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为 $0.1 N_{A}$ C、铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数 $0.3 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 L$ $C H_{4}$ 和 $44.8 L$ $C l_{2}$ 在光照下充分反应后分子数为 $3 N_{A}$

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3. 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是（  ）
A
B
C
D




制备并收集少量 NO₂
吸收尾气 Cl₂
配制 NaCl溶液
制备Fe(OH)₂

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
$N O (N O_{2})$
蒸馏水、碱石灰
B
$A l_{2} O_{3} (F e_{2} O_{3})$
盐酸、 $N a O H$ 溶液、二氧化碳
C
$N a C l (N a_{2} S O_{4})$
$B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
D
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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5. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是

A、我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料 B、华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅 C、新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物 D、“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

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6. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（）

A、基态原子的第一电离能：W<X<Y<Z B、基态原子未成对电子数：W<X<Z<Y C、1 mol该化合物中含有配位键的数目为 $2 N_{A}$ D、W基态原子的电子的空间运动状态有5种

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7. 我国科学家合成了检测 $C N^{-}$ 的荧光探针A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是（）

A、能发生消去反应 B、能形成分子内氢键 C、能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D、1mol探针A最多能与4molNaOH反应

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8. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是（）
已知：装置③中收集到了红棕色气体。

A、装置①中可以盛装碱石灰 B、氨催化氧化可直接生成NO₂ C、装置④中溶液可能会变红 D、装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N₂

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9. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、红热的木炭与浓硝酸反应： $C + 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C O ↑ + 2 N O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、过量氯气通入溴化亚铁溶液中 $2 F e^{2 +} + 4 B r^{-} + 3 C l_{2} ＝ 2 F e^{3 +} + 2 B r_{2} + 6 C l^{-}$ C、硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀： $F e^{3 +} + 3 O H^{-} ＝ F e {(O H)}_{3} ↓$ D、向明矾溶液中加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至沉淀质量最大： $2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 3 B a^{2 +} + 6 O H^{-} ＝ 3 B a S O_{4} ↓ + 2 A l {(O H)}_{3} ↓$

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10. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）

选项	A	B	C	D
装置图
现象	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊	右边试管产生气泡较快
结论	氧化性： $B r_{2} > I_{2}$	溶解度：AgCl>AgBr>AgI	非金属性：C>Si	催化活性： $F e^{3 +} > C u^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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11. NO_x是主要大气污染物，利用反应 $N O_{2} + N H_{3} \to N_{2} + H_{2} O$ 消除NO₂污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、外电路的电子方向为a→负载→b B、b极的电极反应为： $4 H_{2} O + 2 N O_{2} + 8 e^{-} = N_{2} + 8 O H^{-}$ C、若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大 D、电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO₂的污染

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12. 工业上利用碳热还原 $B a S O_{4}$ 制得 $B a S$ 。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原 $B a S O_{4}$ 过程中可能发生下列反应。
i． $B a S O_{4} (s) + 2 C (s) = 2 C O_{2} (g) + B a S (s)$    $Δ H_{1}$
ii． $B a S O_{4} (s) + 4 C (s) = 4 C O (g) + B a S (s)$    $Δ H_{2} = + 571.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
iii． $B a S O_{4} (s) + 4 C O (g) = 4 C O_{2} (g) + B a S (s)$    $Δ H_{3} = - 118.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
下列关于碳热还原 $B a S O_{4}$ 过程的说法正确的是（  ）

A、 $Δ H_{1} = - 113.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、400℃后，反应后组分的变化是由 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 的移动导致的 C、温度升高， $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 的平衡常数K减小 D、反应过程中，生成的 $C O_{2}$ 和 $C O$ 的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

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13. 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl₃ ，实验室制备如图所示。下列说法正确的是（）

A、装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸 B、装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置 C、装置C中的硅胶可用浓硫酸代替 D、装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热

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14. 某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL 0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是（）
已知：常温下，酚酞的变色范围是pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH 3.1~4.4。

A、曲线甲表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸 B、在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为 $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} C O_{3}$ C、Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液中均有 $c (N a^{+}) < 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$ D、滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

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二、填空题(共58分)

15. “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：
已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)、炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：。

(3)、炉渣Ⅱ的主要成分是。

(4)、“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】

(5)、储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：
其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )，C为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。

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16. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：

(1)、合成尿素的反应为： 2NH₃(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是____(填标号)。

A、2v_正(NH₃) = v_逆[CO(NH₂)₂] B、压强不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、CO₂的体积分数不再变化

(2)、CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应：CO(g)＋N₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应(填“①”或“②”)

(3)、已知：CO(g)＋N₂O(g) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是____(填字母序号)。

A、升温 B、恒容时，再充入CO C、恒容时，再充入N₂O D、恒压时，再充入N₂

(4)、在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和 N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 、在 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ =1时N₂O的转化率与 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图3所示：
①表示N₂O的转化率随 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 的变化曲线为曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T₁T₂(填“>”或“<”)；
③已知：该反应的标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{\frac{p (C O_{2})}{p^{θ}} \times \frac{p (N_{2})}{p^{θ}}}{\frac{p (C O)}{p^{θ}} \times \frac{p (N_{2} O)}{p^{θ}}}$ ，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=(列出计算式)。

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17. 硫氰化钾( $K S C N$ )俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：① $C S_{2}$ 不溶于水，密度比水的大；
② $N H_{3}$ 不溶于 $C S_{2}$ ；
③三颈烧瓶内盛放有 $C S_{2}$ 、水和催化剂。
回答下列问题：

(1)、制备 $N H_{4} S C N$ 溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 $C S_{2} + 3 N H_{3} \to_{水浴加热}^{催化剂}$ $N H_{4} S C N + N H_{4} H S$ 该反应比较缓慢)，当看到现象时说明该反应接近完全。

(2)、制备 $K S C N$ 溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭 $K_{2}$ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当 $N H_{4} H S$ 完全分解后( $N H_{4} H S = H_{2} S ↑ + N H_{3} ↑$ )，打开 $K_{2}$ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的 $K O H$ 溶液，发生反应的化学方程式为。
②装置E中多孔球泡的作用是。

(3)、制备 $K S C N$ 晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

(4)、测定晶体中 $K S C N$ 的含量：称取10.0g样品，配成 $500 m L$ 溶液。量取 $20.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 $F e (N O_{3})_{3}$ 溶液作指示剂，用 $0.1000 m o l / L$ $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 $A g N O_{3}$ 标准溶液 $20.00 m L$ 。
①滴定时发生的反应： $S C N^{-} + A g^{+} = A g S C N ↓$ (白色)。则判断到达滴定终点的方法是。
②晶体中 $K S C N$ 的质量分数为(结果精确至0.1%)。

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18. 化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：

(1)、A中含有官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、写出C→D的化学反应方程式：。

(4)、满足下列条件的C的同分异构体有种。
①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；
②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO₃溶液反应有气体产生。

(5)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。

(6)、G的分子式为 $C_{12} H_{14} N_{2} O_{2}$ ，经氧化得到H，写出G的结构简式：。

(7)、已知：(R代表烃基，R^'代表烃基或H)。请写出以、和 $(C H_{3})_{2} S O_{4}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

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A	B	C	D

制备并收集少量 NO₂	吸收尾气 Cl₂	配制 NaCl溶液	制备Fe(OH)₂

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂
A	$N O (N O_{2})$	蒸馏水、碱石灰
B	$A l_{2} O_{3} (F e_{2} O_{3})$	盐酸、 $N a O H$ 溶液、二氧化碳
C	$N a C l (N a_{2} S O_{4})$	$B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
D		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液