浙江省浙南名校2023-2024学年高一下学期化学开学试题

试卷更新日期：2024-05-11 类型：开学考试

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一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只．有．1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）

1. 下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是（）

A、 $S O_{2}$ B、 $N O_{2}$ C、 $N a_{2} O$ D、 $F e_{2} O_{3}$

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2. 下列实验仪器的名称不正确的是（）

A、坩埚 B、分液漏斗 C、泥三角 D、球形干燥管

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3. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（）

A、 $N a C l$ 固体 B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 C、熔融 $K_{2} S O_{4}$ D、 $F e$

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4. 磁流体是电子材料的新秀，在一定条件下，将含等物质的量的 $F e S O_{4}$ 和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的溶液混合，再滴入稍过量的 $N a O H$ 溶液，可得到一种黑色磁流体（其中分散质有 $F e_{3} O_{4}$ ，分散质粒子大小在 $36 - 55 n m$ 之间）。下列说法中不正确的是（）

A、用一束光照射该磁流体能产生丁达尔效应，是区分其他分散系的本质原因 B、该过程发生了非氧化还原反应 C、所得的黑色磁流体是混合物 D、黑色磁流体能与盐酸发生反应

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5. 下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、漂粉精： $C a (C l O)_{2}$ B、苏打： $N a_{2} C O_{3}$ C、重晶石： $B a S O_{4}$ D、金刚砂：C

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6. 常温下，关于反应 $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应的还原产物是 $N_{2}$ B、每生成 $2.24 L C O_{2}$ ，反应共转移 $0.4 m o l$ 电子 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 : 1$ D、该反应体现了 $C$ 单质的氧化性

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7. 下列化学用语表示不正确的是（）

A、 $M g C l_{2}$ 电子式： B、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18} O$ C、镁原子的结构示意图： D、 $H_{2} O$ 的球棍模型：

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8. 下列说法正确的是（）

A、富勒烯与金刚石的物理性质相同 B、 $^{16} O_{2}$ 在一定条件下发生化学反应生成 $^{18} O_{3}$ C、 $H_{2}$ 与 $D_{2}$ 互为同素异形体 D、 $^{14} N 、^{15} N$ 互为同位素

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9. 下列有关说法不正确的是（）

A、 $N a H S O_{4}$ 溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键 B、 $H C l 、 N a C l$ 溶液都能导电，说明它们都是离子化合物 C、由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体，所以冰的密度比水小 D、 $C O_{2} 、 N C l_{3}$ 分子中各原子都满足8电子稳定结构

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10. 下列离子在给定条件下能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中： $C u^{2 +} 、 H^{+} 、 N O_{3}^{-} 、 C l^{-}$ B、无色酚酞试液呈红色的溶液中： $K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ C、 $p H = 2$ 溶液中： $N a^{+} 、 F e^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ D、含 $0.1 m o l / L N a O H$ 的溶液中： $K^{+} 、 C a^{2 +} 、 H C O_{3}^{-} 、 N O_{3}^{-}$

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11. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 B、食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等 C、过氧化钠能与二氧化碳反应，可作潜水艇中的供氧剂 D、84消毒液是以 $N a C l O$ 为有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果

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12. 下列有关常见物质的工业制备方法正确的是（）

A、工业上将 $N H_{3}$ 直接氧化为 $N O_{2}$ 以制备硝酸 B、工业上用水吸收 $S O_{3}$ 制备硫酸 C、工业上常利用铵盐与强碱反应制备氨气 D、工业上用 $H_{2}$ 在 $C l_{2}$ 中燃烧生产 $H C l$

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13. 实验室中下列做法正确的是（）

A、金属钠着火时用湿抹布盖灭 B、用 $p H$ 试纸测新制氯水的 $p H$ 值 C、皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 $1 % \sim 2 %$ 的硼酸进行冲洗 D、实验剩余的少量金属钾丢到废液缸中

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14. 第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法不正确的是（）

A、亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C、火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 D、运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料

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15. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是（）

A、除去 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中少量 $N a H C O_{3}$ ：直接加热 B、除去 $F e C l_{2}$ 溶液中少量 $F e C l_{3}$ ：过量铁粉，过滤 C、除去 $C l_{2}$ 气体中少量 $H C l$ ：饱和食盐水、浓硫酸，洗气 D、除去 $C O_{2}$ 气体中少量 $C O$ ：过量 $O_{2}$ ，点燃

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二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）

16. 实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L^-1的稀盐酸。下列说法错误的是（）
盐酸
分子式
HCl
相对分子量
36.5
密度
1.19g·cm³
HCl质量分数
36.5%

A、该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L^-1 B、配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C、若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D、实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种

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17. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液与足量澄清石灰水混合： $C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入过量 $N a O H$ 溶液： $A l^{3 +} + 4 O H^{-} = {[A l (O H)_{4}]}^{-}$ C、浓硝酸与铜的反应： $C u + 4 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、少量的 $C l_{2}$ 通入亚硫酸钠溶液： $S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H^{+}$

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18. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 与水反应生成 $H C l$ 和 $H C l O$ ，则 $B r_{2}$ 与水反应生成 $H B r$ 和 $H B r O$ B、 $N a H C O_{3}$ 溶解度小于 $N a_{2} C O_{3}$ ，则 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶解度小于 $C a C O_{3}$ C、卤素单质的熔点从 $F_{2}$ 到 $I_{2}$ 逐渐升高，则碱金属单质的熔点从 $L i$ 到 $C s$ 逐渐升高 D、 $C O_{2}$ 溶于水生成 $H_{2} C O_{3}$ ，则 $S i O_{2}$ 溶于水生 $H_{2} S i O_{3}$

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19. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），八角星的每个顶角对应一种元素。 $M 、 R 、 X 、 Y 、 Z$ 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 $R$ 原子最外层电子数是内层电子数的3倍，上述五种元素中 $X$ 原子半径最大。下列说法不正确的是（）

A、 $R 、 X 、 Z$ 三种元素形成的化合物一定是离子化合物 B、R元素的简单氢化物的热稳定性在同一周期中最好 C、X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D、X、R形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1∶2

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20. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。(加入的除杂试剂均稍过量)
下列说法错误的是（）

A、步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B、步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序 C、步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D、步骤②中试剂BaCl₂换成Ba(NO₃)₂不影响实验最终结果

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21. 一定条件下，下列各组物质的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（）
选项
$X$
$Y$
$Z$
$W$
A
$H_{2} S O_{4}$
$S O_{2}$
$S$
$S O_{3}$
B
$N_{2} O_{5}$
$H N O_{3}$
$N O$
$N O_{2}$
C
$N a$
$N a_{2} O_{2}$
$N a O H$
$N a_{2} C O_{3}$
D
$F e_{3} O_{4}$
$F e$
$F e C l_{2}$
$F e C l_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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22. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $11.2 L C l_{2}$ 通入足量水中，溶液中氯离子数为 $0.5 N_{A}$ B、高温条件下， $0.6 m o l F e$ 与水蒸气完全反应，转移 $1.6 N_{A}$ 个电子 C、 $6.0 g^{14} N_{2}$ 和 $^{16} O_{2}$ 混合气体中含有的中子数为 $3 N_{A}$ D、 $1 L 1 m o l / L$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液中，含有的离子总数为 $2 N_{A}$

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23. 实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是（）

A、为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下 B、用装置组合①④或②③均可以制取氧气 C、装置①的试管中放入 $N H_{4} C l$ 固体，可制备 $N H_{3}$ D、用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止

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24. $F e C l_{3}$ 溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其中含有 $H C l$ 。由该酸性废液X回收 $C u$ 的流程如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、废液X中一定存在 $\frac{c (C l^{-})}{c (C u^{2 +})} > 6$ B、“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应 C、“操作a”为过滤 D、收集溶液A、B，再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生

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25. 下列实验方案设计、实验现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	实验现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
B	将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	$S O_{2}$ 气体具有漂白性
C	将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热	放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	某溶液中有 $N H_{4}^{+}$
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验	火焰呈黄色	溶液X的溶质为钠盐

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题（有5大题，共40分）

26. 回答下列问题：

(1)、写出微粒 $S^{2 -}$ 的结构示意图。

(2)、写出 $N a H C O_{3}$ 在水中的电离方程式为。

(3)、用电子式表示 $H C l O$ 的形成过程。

(4)、光气 $C O C l_{2}$ 是一种重要的有机中间体，其结构中每个原子均满足8电子稳定结构，试写出其结构式。

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27. 黄铜矿的主要成分为 $C u F e S_{2}$ ，现有如下转化关系制备有关物质。
已知：沉淀D的摩尔质量为 $99.5 g / m o l$ ，只含2种元素。忽略黄铜矿中其它杂质成分。请回答：

(1)、 $S O_{2}$ 被足量氨水充分吸收后，再通入足量空气可得到一种氮肥 $A$ ，请写出 $A$ 的化学式：。

(2)、判断溶液B中溶质为。

(3)、试写出生成沉淀D的离子反应方程式：。

(4)、请设计实验检验溶液C中的阳离子。

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28. 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)、元素z在元素周期表中的位置为。

(2)、元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为（写离子符号）。

(3)、下列说法不正确的是

A、e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 B、元素的氧化物对应水化物的酸性强弱： $h > g$ C、物质 $x_{2} h_{2}$ 中只含有极性共价键 D、两份等质量的 $f$ 单质分别与足量稀盐酸、 $N a O H$ 溶液充分反应后，产生相同体积的气体（相同条件下）

(4)、元素的非金属性：dg（用<、=、>来表示），判断依据是（用一个化学方程式来表示）。

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29. 加热条件下，硅单质和 $H C l$ 反应生成 $S i H C l_{3}$ 是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化（夹持装置略去）。
已知： $S i H C l_{3}$ 的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化， $C C l_{4}$ 的沸点为76.8℃。
请回答下列问题：

(1)、装置A中浓硫酸体现出的性质是。

(2)、g管的作用是。

(3)、从装置 $D$ 所得的液体混合物分离得到 $S i H C l_{3}$ 的实验操作方法是。

(4)、以上各个装置的组装顺序为 $A \to$ （部分装置可重复使用）。

(5)、 $S i H C l_{3}$ 在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为。

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30. 为确定某一铁铜样品中各成分的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为 $12.24 g$ 铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成 $N O$ 气体的体积为 $V L$ （已换成标准状况，假设生成的 $N O$ 全部逸出），并测得剩余固体质量为 $m g$ 。各次实验的数据如下表：
稀硝酸体积 $(m L)$
0
80
160
240
320
400
$N O$ 体积 $V (L)$
0
0.896
1.792
2.688
3.584
4.48
剩余固体质量 $m (g)$
12.24
8.88
5.52
1.92
0
0
根据以上实验数据，请回答：

(1)、上述实验当加入 $320 m L$ 稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为。

(2)、稀硝酸物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、样品中 $F e 、 C u$ 的物质的量之比为。

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盐酸
分子式	HCl
相对分子量	36.5
密度	1.19g·cm³
HCl质量分数	36.5%

选项	$X$	$Y$	$Z$	$W$
A	$H_{2} S O_{4}$	$S O_{2}$	$S$	$S O_{3}$
B	$N_{2} O_{5}$	$H N O_{3}$	$N O$	$N O_{2}$
C	$N a$	$N a_{2} O_{2}$	$N a O H$	$N a_{2} C O_{3}$
D	$F e_{3} O_{4}$	$F e$	$F e C l_{2}$	$F e C l_{3}$

稀硝酸体积 $(m L)$	0	80	160	240	320	400
$N O$ 体积 $V (L)$	0	0.896	1.792	2.688	3.584	4.48
剩余固体质量 $m (g)$	12.24	8.88	5.52	1.92	0	0