云南省曲靖市罗平县罗平第一中学2024年高考化学二模考试试题

试卷更新日期：2024-05-11 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是（）

A、具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 B、创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素 C、可精确控制硬化过程的可编程水泥属于无机非金属材料 D、具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体

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2. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤。用某些单体与交联剂 $(C H_{2} = C H - X - C H = C H_{2})$ 合成的一种高吸水性树脂（SAP）的结构片段如下。关于该树脂的说法正确的是（）

A、通过缩聚反应合成 B、该高分子属于线性高分子 C、合成SAP的单体中，碳原子均共面 D、因含羧基等亲水基团而具有高吸水性和水溶性

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3. 离子液体有独特的优良性能。某离子液体 $Y$ 的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $N > F > C$ B、 $N$ 原子的杂化轨道类型均为 $s p^{3}$ C、 $1 m o l Y$ 中所含 $σ$ 键的数目为 $27 N_{A}$ D、最简单氢化物的沸点： $H F > N H_{3} > P H_{3} > C H_{4}$

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4. 根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是（）

选项	实验操作及现象	结论\
A.	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中滴加 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	$F e^{3 +}$ 具有强氧化性
B.	$2 5^{°} C$ ，用 $p H$ 计测得 $0.100 m o l / L$ 某一元酸（HR）溶液的 $p H = 2.88$	HR为弱电解质
C.	向 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体	$[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4}$ 在水-乙醇混合溶剂中的溶解度较小
D.	将 $Z n$ 与 $F e$ 用导线相连，插入稀硫酸酸化的 $3 % N a C l$ 溶液，一段时间后，从 $F e$ 电极区取出少量溶液，滴入2滴 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，无明显现象	Zn可以保护 $F e$ 不被腐蚀

A、A B、B C、C D、D

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5. 半导体光催化是指半导体材料吸收光子，产生光生电子 $(e^{-})$ 和空穴 $(h^{+})$ ，从而引发一系列反应的过程。一种光催化选择性氧化甲烷制备甲醇的机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、转化①是吸热过程 B、 $\cdot O O H$ 的电子式为 C、转化②发生的反应可表示为 $C H_{3} O O H + 2 e^{-} + 2 H^{+} = C H_{3} O H + H_{2} O$ D、光照下 $A u P d_{0.5} / Z n O$ 可以加快该反应的速率，且不改变反应的焓变

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6. 我国科学家设计了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电 $Z n - N H_{3}$ 电池，以实现 $N H_{3}$ 到 $H_{2}$ 的高效转化，其原理如下图所示，下列说法错误的是（）

A、放电时， $a$ 极区域 $p H$ 减小（忽略体积、温度变化） B、放电时，b极区域发生反应： $2 N H_{3} - 6 e^{-} + 6 O H^{-} = N_{2} + 6 H_{2} O$ C、充电时，电流从 $b$ 电极经电解质溶液流向 $a$ 电极 D、若放电、充电前后电极 $a$ 的质量相等，则 $n (H_{2}) : n (N_{2}) = 3 : 1$

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7. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。利用盐酸滴定 $M A$ （ $M^{2 +}$ 不水解）溶液，其电位滴定曲线与 $p H$ 曲线如图所示，常温下， $H_{2} A$ 的电离常数 $K_{a_{1}} = 1 0^{- 6.35}, K_{a_{2}} = 1 1^{- 10.34}$ ，下列说法错误的是（）

A、该滴定过程不需要酸碱指示剂 B、该滴定过程中水的电离程度逐渐减小 C、 $a$ 点溶液中 $c (A^{2 -}) = 1 0^{- 0.11} c (H_{2} A)$ D、 $b$ 点溶液中： $c (H A^{-}) + 2 c (A^{2}) < c (O H^{-}) + c (H^{+})$

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二、非选择题

8. 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有 $F e S_{2} 、 Z n S 、 A g_{2} S 、 S i O_{2} 、 A l_{2} O_{3}$ ）制备 $Z n C O_{3}$ 的一种流程如下：
已知：① $Z n (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌ Z n (O H)_{4}^{2 -} (a q) K = 0.1$ ；
②室温下，部分离子浓度的对数 $l g c$ 与 $p H$ 的关系如下图所示（其中 $A 、 S$ 和 $Z$ 分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体 $X$ 中主要成分是（填化学式）。

(2)、“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是 $N a^{+}$ 和（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节 $p H$ 的范围是。

(3)、浸渣回收银的过程中有配合物 $N a_{3} [A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 生成，在碱性条件下用 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、“除杂”时滤渣的主要成分是（填化学式）。

(5)、“沉锌”时发生反应的离子方程式为；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是。

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9. $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$ 可用于镀镍。某实验小组欲制备 $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$ ，并测定产品的化学式。
I．制备 $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$
①将镍粉用浓硝酸溶解，获得 $N i {(N O_{3})}_{2}$ 溶液；
②向 $N i {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中缓慢加入浓氨水，使 ${[N i {(H_{2} O)}_{x}]}^{2 +}$ 发生配体取代反应，冰水浴冷却结晶，减压过滤、用浓氨水洗涤；
③向所得沉淀中加入浓盐酸，冷却后慢慢加入 $N H_{3} \cdot H_{2} O - N H_{4} C l$ 的混合液，减压过滤，分别用三种洗涤剂依次洗涤、干燥，得到产品。
Ⅱ．测定 $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$ 的化学式
④氯含量的测定：准确称取 $0.23 g$ 产品，用蒸馏水溶解后，加入过量强酸，用 $N a O H$ 溶液调节 $p H = 7$ ，加入少量 $K_{2} C r O_{4}$ 作指示剂，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液 $20.00 m L$ 。
⑤氨含量测定：准确称取 $0.23 g$ 产品于锥形瓶中，加入 $25.00 m L$ 过量盐酸溶解，加入指示剂甲基红（变色 $p H$ 范围为4.4~6.2），三次滴定平均消耗 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a O H$ 溶液 $13.00 m L$ ；另取 $25.00 m L$ 上述盐酸，加入指示剂甲基红，三次滴定平均消耗0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 标准 $N a O H$ 溶液 $25.00 m L$ 。
已知： $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$ 易溶于冷水、稀氨水，不溶于浓氨水、乙醇、乙醚，在潮湿空气中易生成 $N i (O H)_{2}$ ；乙醚的挥发性强于乙醇； $A g_{2} C r O_{4}$ 是一种难溶于水的砖红色晶体。
回答下列问题：

(1)、若浓氨水需自制，适宜选用下列装置及连接顺序为（填接口标号），写出该连接装置中制备氨气的化学方程式。

(2)、步骤②中 ${[N i {(H_{2} O)}_{x}]}^{2 +}$ 发生配体取代反应的离子方程式为。

(3)、步骤③所得 $[N i (N H_{3}) x] C l_{2}$ 沉淀采用“减压过滤”而非“常压过滤”的原因是；选用的三种洗涤剂及使用顺序为（填标号）。
A．稀氨水 B．浓氨水 C．乙醚 D．乙醇

(4)、步骤④中加入的过量强酸是（填“ $H C l$ ”或“ $H N O_{3}$ ”）；判断滴定终点的现象是。

(5)、实验测得 $[N i {(N H_{3})}_{x}] C l_{2}$ 的 $x =$

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10. 环戊二烯是一种重要的有机合成原料，用其制备环戊烯涉及的反应如下：
主反应：；
副反应1：。
副反应2：
回答下列问题：

(1)、 $△ H_{3} =$ （用含“ $Δ H_{1}$ ”和“ $Δ H_{2}$ ”的式子表示），该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

(2)、下列操作中，能提高环戊二烯平衡转化率的是____（填标号）。

A、增加环戊二烯的用量 B、恒温恒压下通入惰性气体 C、移除环戊烯

(3)、保持其他条件不变，在相同时间内，环戊二烯转化率及环戊烯、环戊烷的选择性与温度的关系如下图所示：
①综合分析，反应的最佳温度的范围为（填标号）。
A． $40 ~ 4 5^{°} C$ B． $55 ~ 6 0^{°} C$ C． $8 0^{°} C$ 左右
②随着温度的升高，环戊二烯转化率升高而环戊烯选择性降低，其原因是。

(4)、 $T^{°} C$ ，向恒容密闭容器中加入 $1 m o l$ 环戊二烯 $(g)$ 和 $1 m o l$ $H_{2} (g)$ ，反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为 $α$ ，环戊烷物质的量为 $b m o l$ ，则用气体物质的量分数 $(x)$ 表示的主反应的平衡常数 $K_{x} =$ （用含 $α 、 b$ 的计算式表示）。

(5)、用环戊二烯制备的二茂铁 $[F e {(C_{5} H_{5})}_{2}]$ 可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂、橡胶熟化剂、紫外线吸收剂等。二茂铁的晶胞结构如图所示（未画出微粒），密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则一个晶胞中含 $F e {(C_{5} H_{5})}_{2}$ 的数目为。

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11. 化合物 $H$ 是一种治疗风湿性关节炎、骨关节炎疼痛等疾病的药物。由甲苯合成 $H$ 的一种路线如下：
回答下列问题：

(1)、由 $A \to B$ 的反应条件是， $B$ 的名称是。

(2)、C中含氮官能团的名称是， $B + C \to D$ 的反应类型为。

(3)、 $D$ 与足量氢气完全加成后所得产物的一个分子中含有个手性碳原子。

(4)、根据共价键的极性与有机反应的关系，猜想E与足量 $N a O H$ 溶液混合可能发生反应的离子方程式为。

(5)、 $F \to G$ 的反应方程式为。

(6)、 $H$ 的结构简式为。

(7)、吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，有机物C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种（不考虑立体异构）；
（ⅰ）含有吡啶环；（ⅱ）含有甲基；

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