重庆市南开重点中学2023年高考化学模拟考试试题

试卷更新日期：2024-05-11 类型：高考模拟

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一、选择题(本题共14小题，每小题7分，共42分。在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。)

1. 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、太阳能电池的主要材料是SiO₂ B、明矾可用于自来水的杀菌消毒 C、大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质 D、75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

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2. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是

选项	四大发明	制作简介	成分分析
A	黑火药	硝石 $(75 %)$ 、木炭 $(15 %)$ 和硫磺 $(10 %)$	爆炸时木炭作还原剂
B	活字印刷	胶泥由 $A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2} 、 C a O$ 等组成	都属于金属氧化物
C	宣纸	由青檀树皮及稻草制作而成	主要成分为蛋白质
D	指南针	由天然磁石制成	主要成分是 $F e_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列化学用语正确的是

A、丙烷分子的空间填充模型： B、O₃分子的球棍模型： C、乙醇的核磁共振氢谱图： D、基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d¹⁰4s²4p³和4s²4p³

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4. 下列有关实验方法正确的是

A、用X射线衍射实验可获得青蒿素分子的结构 B、用广泛pH试纸测得醋酸溶液的pH为2.0 C、用淀粉溶液检验海水中的碘元素 D、用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液

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5. 辅酶 $Q_{10}$ 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶 $Q_{10}$ 的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{60} H_{90} O_{4}$ B、分子中含有14个甲基 C、分子中的四个氧原子不在同一平面 D、可发生加成反应，不能发生取代反应

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6. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的 $\frac{1}{3}$ 。下列说法不正确的是（）

A、简单离子半径：W＞Y＞Z B、X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性 C、与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种 D、该锂盐中所有非金属元素均属于元素周期表p区元素

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7. 某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。
下列说法不合理的是（）

A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃Fe(CN)₆溶液后出现蓝色，Fe被腐蚀 B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀 C、③区Zn电极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺ ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液未出现蓝色，Fe被保护 D、④区Zn电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- ， Fe电极附近滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀

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8. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L $C_{4} H_{10}$ 中含有的极性共价键数目为 $N_{A}$ B、5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ C、含0.1mol $C H_{3} C O O N a$ 的水溶液中含有的 $O$ 原子数目为 $0.2 N_{A}$ D、 $0.1 m o l \cdot 1^{- 1}$ 的 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中含铬微粒的数目为 $0.1 N_{A}$

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9. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响
验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应
融化Na₂CO₃固体
干燥一氯甲烷

A、A B、B C、C D、D

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10. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： ${3SO}_{3}^{2 -} {+Cl}_{2} {+H}_{2} {O =2HSO}_{3}^{-} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2 -}$ B、向CaCl₂溶液中通入CO₂： ${Ca}^{2+} {+H}_{2} {O+CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ {+2H}^{+}$ C、向H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₃： ${2Fe}^{3+} {+H}_{2} O_{2} {=O}_{2} ↑ {+2H}^{+} {+2Fe}^{2+}$ D、同浓度同体积NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： ${NH}_{4}^{+}$ ${+OH}^{－} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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11. 催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) △H＜0，过程示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、过程I、过程II中都有水参与反应 B、该反应反应物总能量高于生成物总能量 C、使用催化剂不能改变水煤气变换反应的△H D、催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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12. pH计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E(即玻璃电极和参比电极的电势差)而确定待测溶液的pH。电池电动势E与待测溶液pH关系为： $E = 0.059 p H + K$ (E的单位为V，K为常数)。下列说法错误的是

A、 $p H$ 计工作时，化学能转化为电能 B、玻璃电极玻璃膜内外 $c (H^{+})$ 的差异会引起电池电动势的变化 C、若玻璃电极电势比参比电极低，玻璃电极反应： $A g C l (s) + e^{-} = A g (s) + C l^{-}$ D、若测得 $p H = 3$ 的标准溶液电池电动势E为 $0.377 V$ ，可标定常数 $K = 0.2$

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13. 恒容密闭容器中， $n m o l C O_{2}$ 与 $3 n m o l H_{2}$ 在不同温度下发生反应： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示：
下列说法正确的是

A、该反应的平衡常数随温度升高而增大 B、曲线Y表示 $c (C_{2} H_{4})$ 随温度的变化关系 C、提高投料比 $[n (C O_{2}) ： n (H_{2})]$ ，可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、其他条件不变， $2 n m o l C O_{2}$ 与 $6 n m o l H_{2}$ 在 $T_{1}$ ℃下反应，达到平衡时 $c (H_{2}) < c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$

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14. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中 $c^{2} (M^{+})$ 随c(H⁺)而变化， $M^{+}$ 不发生水解。实验发现， $298 K$ 时 $c^{2} (M^{+}) - c (H^{+})$ 为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是（）

A、溶液 $p H = 4$ 时， $c (M^{+}) < 3.0 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ B、MA的溶度积 $K_{s p} (M A) = 5.0 \times 1 0^{- 8}$ C、溶液 $p H = 7$ 时， $c (M^{+}) + c (H^{+}) = c (A^{-}) + c (O H^{-})$ D、HA的电离常数 $K_{a} (H A) \approx 2.0 \times 1 0^{- 4}$

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二、非选择题共58分

15. 二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为 $(C N O)_{3} H_{3} + 2 N a C l O = (C N O)_{3} C l_{2} N a + N a O H + H_{2} O$ 。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。
请回答下列问题：

(1)、Cl的价电子轨道表达式为。

(2)、仪器a的名称是；仪器D中的试剂是。

(3)、A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用是；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是。

(5)、待装置C时(填实验现象)，再滴加 $C_{3} H_{3} N_{3} O_{3}$ 溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是。

(6)、实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：
${[(C N O)_{3} C l_{2}]}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = (C N O)_{3} H_{3} + 2 H C l O$
$H C l O + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + C l^{-} + H_{2} O$
$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$
准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀 $H_{2} S O_{4}$ 和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为%( $有效氯含量 = \frac{测定中转化为 H C l O 的质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

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16. 锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。如图是以锗锌矿(主要成分为GeO₂、ZnS，另外含有少量的Fe₂O₃等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
已知：GeO₂可溶于强碱溶液，生成锗酸盐；GeCl₄的熔点为-49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)、Ge在元素周期表中的位置是， GeCl₄晶体所属类别是。

(2)、步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为。

(3)、步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(CaCl₂/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。
编号
加料量(CaCl₂/Ge)
母液体积(mL)
过滤后滤液含锗(mg/L)
过滤后滤液pH
锗沉淀率(%)
1
10
500
76
8
93.67
2
15
500
20
8
98.15
3
20
500
2
11
99.78
4
25
500
1.5
12
99.85

(4)、步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是。

(5)、步骤⑥的化学反应方程式为。

(6)、Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能，请回答下列问题：
①量子化学计算显示含锗化合物H₅O₂Ge(BH₄)₃具有良好的光电化学性能。CaPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CaPbI₃的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )，则分数坐标为(0，0， $\frac{1}{2}$ )的离子是。
②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)ρ=g/cm³。

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17. 研究氮的氧化物(如：NO、 $N O_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ )和氮的氢化物都有广泛的用途，如： $N_{2} H_{4}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 可作为运载火箭的推进剂。

(1)、已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。现将2mol $N_{2} O_{4}$ 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中 $N_{2} O_{4}$ 体积分数( $φ$ )随温度的变化如图所示。
①d点v(正)v(逆)(填“>”“=”“＜”)。
②a、b、c三点中平衡常数 $K_{a}$ 、 $K_{b}$ 、 $K_{c}$ 由小到大是。
③在 $T_{2}$ 时， $N_{2} O_{4}$ 的平衡转化率为；若平衡时的总压为100kPa，则该反应平衡常数 $K_{p} =$ (保留到小数点后1位)。

(2)、NO氧化为 $N O_{2}$ 的反应为： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，该反应分如下两步进行：
Ⅰ. $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1} < 0$ (较快)
Ⅱ. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ (较慢)
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $O_{2}$ ，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $T_{4}$ 和 $T_{5}$ ， c(NO)随t(时间)的变化如图所示。
在反应时间相同时， $T_{5}$ 条件下转化的NO量(填“大于”“等于”“小于”) $T_{4}$ 条件下转化的NO量，其本质原因是(结合反应Ⅰ和Ⅱ的反应热进行分析)。

(3)、肼除了可作火箭的推进剂外，还可用于新型环保电池中，电池工作原理如图所示。
① $O^{2 -}$ 向移动(填“电极甲”或“电极乙”)。
②该电池的负极反应式为。

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18. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A中所含官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D中碳原子的杂化轨道类型有；其中，电负性最大的元素为。

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为。
条件：①含有苯环；
②与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；
③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

(6)、利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：
根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线(无机试剂任选) 。

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A	B	C	D

探究Cl^-对Fe³⁺与S₂O $_{3}^{2 -}$ 反应速率的影响	验证石蜡油发生了裂化(或裂解)反应	融化Na₂CO₃固体	干燥一氯甲烷

编号	加料量(CaCl₂/Ge)	母液体积(mL)	过滤后滤液含锗(mg/L)	过滤后滤液pH	锗沉淀率(%)
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

重庆市南开重点中学2023年高考化学模拟考试试题

一、选择题(本题共14小题，每小题7分，共42分。 在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。)

二、非选择题 共58分

一、选择题(本题共14小题，每小题7分，共42分。在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。)

二、非选择题共58分