辽宁省辽阳市2024年高考化学第一次模拟考试试卷

试卷更新日期：2024-05-11 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A、植物油制作奶油 B、太阳能电池发电 C、土豆片遇碘变蓝 D、鸡蛋加热后凝固

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2. 下列叙述正确的是（）

A、熟石膏的化学式：CaSO₄·2H₂O B、过氧化钠的电子式： C、基态氧原子的电子排布图： D、Ba(OH)₂溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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3. 科学家利用FOX－7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是（）

A、FOX－7不能发生加成反应 B、FOX－7不能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、T属于芳香族化合物 D、已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子

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4. 下列说法正确的是（）

A、图甲用（杯酚）识别C₆₀和C₇₀ ，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B、图乙装置可用于收集NH₃并验满 C、图丙装置可用于干燥MnCl₂·4H₂O D、图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀

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5. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是（）

A、原子半径：F、Cl、Br、I B、电负性：Si、P、S、Cl C、第一电离能：Si、P、S、Cl D、最高化合价：C、N、O、F

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6. 野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是（）

A、野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖 ${{[C_{6} H_{10} O_{5}]}_{n}}$ 等，β—葡聚糖与淀粉互为同分异构体 B、野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 C、野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素 D、野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸

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7. 研究表明： $C O_{3}^{2 -}$ 在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO₃中碳酸根离子形成环状三聚体（如图所示），下列说法正确的是（）

A、该种环状三聚体是一种有机阴离子 B、该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种 C、高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定 D、该种环状三聚体与Mg²^＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键

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8. $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、11.2LCO₂含π键数目为 $N_{A}$ B、电解熔融CuCl₂ ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为 $0.1 N_{A}$ C、NaCl和NH₄Cl的混合物中含1molCl^－，则混合物中质子数为 $28 N_{A}$ D、1.7gNH₃完全溶于1LH₂O所得的溶液中，NH₃·H₂O微粒的数目为 $0.1 N_{A}$

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9. 氢键在电池中的应用广泛，可精细调控电极和电解质的性质，提高可充电电池的性能。某可充电电池装置如图所示（其他阴离子不参与反应，已略去）。下列叙述错误的是（）

A、放电时，电极X为负极 B、放电时，阳离子向电极Y迁移 C、充电时，电极Y与电源正极连接 D、充电时，电极X的电极反应式为 $2 H_{3} O^{+} - 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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10. 氧化铈（CeO₂_）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y₂O₃ ， Y³^＋占据原来Ce⁴^＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO₂晶胞中Ce⁴^＋与最近O²^－的核间距为apm。下列说法正确的是（）
已知： $O^{2 -} 的空缺率 = \frac{氧空位数}{氧空位数 + O^{2 -} 数} = 数 \times 100 %$ 。

A、已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1） B、CeO₂晶胞中与Ce⁴^＋最近的Ce⁴^＋的个数为6 C、CeO₂晶体的密度为 $\frac{1.72 \times 1 0^{32}}{{(\sqrt{3} a)}^{3} \cdot N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$ D、若掺杂Y₂O₃后得到n（CeO₂）：n（Y₂O₃）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O²^－的空缺率为10%

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11. 下列实验设计及原理都错误的是（）

选项	实验设计	原理
A	利用NaOH溶液鉴别Al与Mg	Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应
B	分别加热Na₂CO₃与NaHCO₃固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na₂CO₃与NaHCO₃	碳酸钠受热易分解，生成的CO₂使澄清石灰水变浑浊
C	利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾	二者在苯中的溶解度不同
D	利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫	SO₂具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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12. 某小组为探究NaHSO₃和NaHCO₃溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaHCO₃溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO₂ ，使溶质恰好变为NaHSO₃_（忽略体积变化，CO₂全部逸出），测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaHSO₃溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaHSO₃溶液，滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是（）

A、产生的白色沉淀为BaSO₃ B、常温下， $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) < K_{a 1} (H_{2} C O_{3})$ C、NaHSO₃溶液中： $c (H S O_{3}^{-}) > c (S O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-})$ D、久置于空气中的NaHSO₃溶液的pH可能增大

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13. 常温下，在MoS₂催化下可实现CH₄向CH₃OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是（）

A、反应过程中，Mo的化合价未发生变化 B、生成甲醇的总反应为 $2 C H_{4} + O_{2} = 2 C H_{3} O H$ C、MoS₂降低了总反应的焓变 D、反应过程中有非极性键的断裂和形成

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14. 异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）： $\to$ （异丁烯，g） $+ H_{2} O (g) Δ H_{1}$
反应2（副反应）：2 $\to$ $Δ H_{2}$
保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇） $: V (N_{2}) = 1 : 1$ 的混合气体（ $N_{2}$ 不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应1为消去反应，反应2为加成反应 B、保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动 C、100MPa、200℃时，V（异丁醇） $: V (N_{2})$ 起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高 D、100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇） $: V (N_{2}) = 1 : 1$ 改为V（异丁醇） $: V [H_{2} O (g)] = 1 : 1$ ，平衡时异丁烯的产率降低

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15. 常温下，用HCl（g）调节SrF₂浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr²^＋或F^－）与 $- l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是（）
已知：SrF₂为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A、 $K_{s p} (S r F_{2}) = 1 0^{- 8.4}$ B、L₂表示 $- l g c (S r^{2 +})$ 的变化情况 C、随着HCl的加入，SrF₂溶解度逐渐增大 D、m、n点对应的溶液中均存在 $c (H F) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 黄金除具备货币商品属性外，由于其优良特性，还可用作珠宝装饰、金触媒、超导体等。以含砷金精矿（成分为Au、FeAsS）为原料提炼黄金的工艺流程如图，请回答下列问题：

(1)、焙烧时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式：。

(2)、焙烧温度对硫、砷的脱除率的影响如图所示，则最适宜的焙烧温度为℃，原因为。

(3)、磨砂的目的是。

(4)、氰化过程中，通入O₂将Au转化为Na[Au(CN)₂]（易溶于水），写出该反应的离子方程式：。

(5)、滤渣的主要成分为、。

(6)、at含Auw%的含砷金精矿通过上述流程（假设Au的损失率为5%）可制得tAu。

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17. KMnO₄是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的 $M n O_{4}^{2 -}$ 易发生歧化反应，生成 $M n O_{4}^{-}$ 和MnO₂ ，回答下列问题：

(1)、
实验（一）制备KMnO₄。
“熔融”时分批加入MnO₂粉末的目的是， “熔融”时不需选用的仪器是（填标号）。
A．铁坩埚 B．玻璃棒 C．泥三角 D．坩埚钳

(2)、“抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是（任写一条）。

(3)、“歧化”时锰元素进入产品的百分率约为%（保留三位有效数字），用盐酸代替CO₂的后果是。

(4)、工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率，电解的总反应方程式为。

(5)、实验（二）测定产品纯度。
取wgKMnO₄溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
下列叙述正确的是____（填标号）。

A、滴定终点时溶液由无色变为紫红色 B、滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 C、若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高 D、本实验需要托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管等

(6)、该产品的纯度为。

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18. 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：

(1)、用浓氨水除去Fe（OH）₃样品中少量的Cu（OH）₂ ，生成[Cu（NH₃）₄]²^＋， 1mol[Cu（NH₃）₄]²^＋含molσ键。

(2)、硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
① $2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g) Δ H_{1} = - 113.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $3 N O_{2} (g) + H_{2} O (g) = 2 H N O_{3} (g) + N O (g) Δ H_{2} = - 138.0 k J \cdot m o l^{- 1}$
$4 N O (g) + 2 H_{2} O (g) + 3 O_{2} (g) = 4 H N O_{3} (g)$ ， $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO₄（aq）+NO（g） $⇌$ Fe(NO)SO₄（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是____。（填标号）

A、溶液颜色不变，反应达到平衡状态 B、其他条件不变，充入少量O₂ ，平衡不移动 C、其他条件不变，加少量FeSO₄ ，溶液颜色加深 D、其他条件不变，微热，溶液颜色加深

(4)、向一恒容密闭容器中充入适量NH₃和O₂ ，在一定条件下发生反应，氧化产物是N₂、NO、NO₂、N₂O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
①甲是（填化学式），写出该反应的化学方程式：。
②正反应 $Δ H$ （填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是
③T₃℃时NH₃的平衡转化率为。

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19. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。
已知：Ⅰ． $R - X + N a C N \to R - C N + N a X$ （R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：

(1)、A的名称为， H中含氧官能团的名称为醚键、。

(2)、C的结构简式为。

(3)、E→F的化学方程式为。

(4)、B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为。（任写一个）

(5)、的合成路线如图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为和。

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