湖南省衡阳市第八名校2023-2024学年高一下学期化学开学考试试题

试卷更新日期：2024-05-11 类型：开学考试

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一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求）

1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A、“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大 B、“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦准近酒家”，雾属于气溶胶 C、《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D、“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化

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2. “类推”是一种重要的学习方法。下列类推的结论与事实不相符的是（）

A、由 $M g C O_{3}$ 微溶于水，推知 $L i_{2} C O_{3}$ 微溶于水 B、由 $A l {(O H)}_{3}$ 有两性，推知 $B e {(O H)}_{2}$ 有两性 C、由 $C l_{2}$ 与水反应生成HCl和HClO，推知 $F_{2}$ 与水反应生成HF和HFO D、由N元素的最高正价是+5，推知P元素的最高正价是+5

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3. $F e S O_{4}$ 溶液可用于脱除烟气中的有害气体 $S O_{2}$ ，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $F e S O_{4}$ 是催化剂 B、反应一段时间后，溶液中 $c (F e S O_{4})$ 不变 C、在标准状况下，每脱除11.2L $S O_{2}$ ，消耗5.6L $O_{2}$ D、“反应Ⅰ”的离子方程式为 $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$

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4. $F e {(O H)}_{3}$ 胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、胶体粒子的直径介于 $1 \sim 100 n m$ 之间 B、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体带正电 C、向 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D、电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向与电源负极相连的一极移动

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5. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语表达正确的是（）

A、次氯酸的结构式： $H - C l - O$ B、中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： $_{8}^{10} O_{2}^{2 -}$ C、小苏打在水中的电离方程式： $N a H C O_{3} = N a^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ D、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成过程：

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6. 向一铝质易拉罐中充满 $C O_{2}$ ，然后往罐中注入足量的 $N a O H$ 浓溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿又鼓起来恢复原样。下列有关说法正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 分子的结构模型为： B、易拉罐“变瘪”的原因用离子方程式表示： $C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}$ C、“鼓起”的原因用离子方程式表示： $2 A l + 6 H_{2} O + 2 O H^{-} = 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ D、上述反应中，每消耗 $2.7 g A l$ ，同时生成 $3.36 L H_{2}$

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7. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)（）

A、某核素 $_{Z}^{A} X$ 形成 $_{1}^{1} H_{m} X$ 型氢化物，则 $a g H_{m} X$ 约含有 $\frac{a}{A + m} (A - Z) N_{A}$ 个中子 B、 $a g C l_{2}$ 中有b个氯原子，则 $N_{A}$ 的数值可表示为 $\frac{71 b}{a}$ C、将 $53 g N a_{2} C O_{3}$ 固体溶解在 $500 m L$ 水中所得溶液的物质的量浓度为 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、现有 $O_{3} 、 O_{2} 、 C O$ 三种气体，它们分别都含有 $1 m o l O$ ，则三种气体的物质的量之比为 $1 : 2 : 3$

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8. “银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是（）

A、当银针变黑时，所检验的物质有毒 B、银针验毒时，Ag被氧化 C、上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D、银针复原发生的反应可能为3Ag₂S+2Al=6Ag+Al₂S₃

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9. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A、a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na₂SO₃固体、NaOH溶液 B、实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO₄溶液均褪色，Na₂S溶液出现淡黄色沉淀 C、此设计可证明SO₂水溶液的酸性，SO₂的氧化性、还原性、漂白性 D、点燃酒精灯加热，可证明SO₂使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO₄溶液褪色不具有可逆性

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10. 由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。已知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为 $10 e^{-}$ 化合物。下列说法正确的是（）

A、最高正价：R>W>Z>Y B、原子半径：X<Y<Z<W C、氢化物的沸点：R>W>Z D、 $W R_{3}$ 分于中所有原子均满足8电子稳定结构

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11. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（）
阳离子
Na⁺
Fe³⁺
Ba²⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
Al³⁺
阴离子
OH^-
$N O_{3}^{-}$
$H C O_{3}^{-}$
$C O_{3}^{2 -}$
$S O_{4}^{2 -}$
Cl^-

A、X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B、原溶液中一定含有Mg²⁺ C、溶液中不可能含有 $H C O_{3}^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ D、向原溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成

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12. 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H₂O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。

A、在很多反应中IBr是强氧化剂 B、IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C、IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀 D、IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

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13. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为： $N a + (x + y) N H_{3} = N a^{+} {(N H_{3})}_{x}$ $+ e^{-} {(N H_{3})}_{y}$ ，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是（）

A、钠加入液氨中溶液的导电性增强 B、 $e^{-} {(N H_{3})}_{y}$ 的可能结构为 C、 $e^{-} {(N H_{3})}_{y}$ 具有强还原性 D、该反应体系产生的气体为H₂

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14. 向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是。（）

A、2OH^- +CO₃^2- +4H⁺ =CO₂↑+3H₂O B、OH^-+CO₃^2-+2H⁺= HCO₃^- + H₂O C、2OH^- +CO₃^2- +3H⁺ = HCO₃^- +2H₂O D、OH^- +CO₃^2-+3H⁺= CO₂↑+ 2H₂O

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二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共58分）

15. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)、元素Se在元素周期表中的位置为。

(2)、Ge的最高正价为， Bi的最高价氧化物为（填化学式）。

(3)、根据元素周期律推断：
①阴影部分元素最容易与氢气化合的是（填元素符号）。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄H₂SeO₄（填“><”或“=”）

(4)、①在实验室中，为了除掉试管壁上的S，常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为。
②镓（₃₁Ga）的化合物氮化镓（GaN）和砷化镓（GaAs）作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是（填序号）。
A.原子半径：Ga>N B.N的非金属性比O强
C.Ga的金属性比Al弱 D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物

(5)、用如图装置证明酸性：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃ ，则溶液b为。下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是（填序号）。
A最高正化合价Cl>C
B.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定
C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄>H₂CO₃

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16. 几种常见物质之间转化关系如图所示。
回答下列问题：

(1)、C是（填化学式，右同），H是。

(2)、E→F的化学方程式：。

(3)、在氢碘酸溶液中加入少量F，写出离子方程式：。

(4)、在B溶液中加入（NH₄）₂C₂O₄溶液，产生固体MC₂O₄·2H₂O（M是A物质对应的元素）。该固体在空气中加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。
①a点固体的物质的量为。
②b→c的化学方程式为。

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17. 某兴趣小组用铬铁矿（ $F e C r_{2} O_{4}$ ，含 $S i O_{2}$ 等杂质）为主要原料制备重铬酸钾 $(K_{2} C r_{2} O_{7})$ 晶体，流程如下：
已知： $F e C r_{2} O_{4}$ 中 $C r$ 元素为 $+ 3$ 价； $S i O_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 高温生成可溶于水的 $N a_{2} S i O_{3}$ ； $C r O_{4}^{2 -}$ 酸性条件下能转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 。
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，除生成 $N a_{2} C r O_{4}$ 和 $F e_{2} O_{3}$ 外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为。

(2)、实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、。

(3)、“晶体X”的化学式为。

(4)、交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：
$2 C r_{2} O_{7}^{2 -} （橙红色） + 3 C_{2} H_{5} O H + 16 H^{+} = 3 C H_{3} C O O H + 11 H_{2} O + 4 C r^{3 +} （蓝绿色）$
该反应中，还原剂为；反应消耗 $1 m o l K_{2} C r_{2} O_{7}$ 时，转移电子的物质的量为 $m o l$ 。

(5)、“结晶”时，为得到杂质较少的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序（填字母）。
a． $40 ° C$ 蒸发溶剂 b． $90 ° C$ 蒸发溶剂 c．过滤 d．冷却至室温
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

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18. 二价锰离子在一定条件下会被氧化剂氧化成不同价态的化合物，某小组同学探究

C l_{2}

与

M n^{2 +}

的反应，设计如图装置。

已知：I、 $M n O_{4}^{-}$ (紫色)、 $M n O_{4}^{2 -}$ (墨绿色)、 $M n^{2 +}$ (无色)、 $M n O_{2}$ (棕黑色)、 $M n {(O H)}_{2}$ (白色)

ii． $C l_{2}$ 的氧化性与溶液pH无关

	操作	现象
I	向装置C中装入 $9 m L 10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液和 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} M n S O_{4}$ 溶液	装置C中产生白色沉淀，在空气中放置一段时间缓慢变成棕黑色沉淀
Ⅱ	点燃酒精灯，通入 $C l_{2}$	装置C中棕黑色沉淀增多，一段时间后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、仪器a名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中应盛放的试剂为，装置D的作用为。

(3)、操作I中的白色沉淀缓慢变成棕黑色沉淀发生反应的化学方程式为。

(4)、查阅资料：在碱性溶液中

M n O_{4}^{-}

可与

M n O_{2}

反应生成

M n O_{4}^{2 -}

。

小组同学对操作II中未出现 $M n O_{4}^{2 -}$ 的原因提出两种假设，并补充实验操作如下：

假设一：可能是通入 $C l_{2}$ 导致溶液的碱性减弱所造成的。

假设二：可能是氧化剂过量，将 $M n O_{4}^{2 -}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$ 。

操作III．取出装置C中溶液，检测pH呈碱性。取 $4 m L 10 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液于试管中，用蒸馏水稀释至与装置C中溶液相同pH，再向其中加入少量 $K M n O_{4}$ 溶液和 $M n O_{2}$ 粉末，一段时间后溶液由紫色变为墨绿色；

操作IV．将操作III的试管代替装置C接入实验装置，通入 $C l_{2}$ ，溶液变为紫色。

①用离子方程式表示导致溶液碱性减弱的原因为。

②操作III可说明假设一(填“成立”或“不成立”)，溶液由紫色变为墨绿色过程中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、根据所学知识与本实验现象，对

K M n O_{4}

氧化性的认识是。

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阳离子	Na⁺	Fe³⁺	Ba²⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺
阴离子	OH^-	$N O_{3}^{-}$	$H C O_{3}^{-}$	$C O_{3}^{2 -}$	$S O_{4}^{2 -}$	Cl^-