浙江省台州市书生名校2023-2024学年高二下学期化学开学考试试卷

试卷更新日期：2024-05-11 类型：开学考试

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一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)

1. 下列物质属于强电解质的是（）

A、CO₂ B、盐酸 C、冰醋酸 D、BaSO₄

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2. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A、铁元素位于d区 B、氯化铁溶液呈酸性 C、氯化铁可用于净水 D、铁离子价层电子排布图为3d⁵

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10}$ O B、碳的基态原子轨道表示式： C、SO₂的价层电子对互斥模型： D、HCl的形成过程：

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4. 下列实验装置使用不正确的是（）

A、图①装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 B、图②操作可排出盛有AgNO₃溶液滴定管尖嘴内的气泡 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、④装置盐桥中阳离子向CuSO₄溶液中迁移

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5. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
O
H
HO
H₂
O₂
H₂O
能量/ (kJ·mol^-1)
249
218
39
0
0
-242
下列说法不正确的是（）

A、H₂的键能为436 kJ·mol^-1 B、1molO₂分解生成2molO时吸收能量498kJ C、由表可知键能越大物质的能量越低 D、HO(g)＋H(g)=H₂O(g) ΔH=-709 kJ·mol^-1

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6. 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi₅ (s) + 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ LaNi₅H₆(s) ΔH < 0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2MPa。下列说法正确的是（）

A、升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 B、低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 C、维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，平衡常数增大 D、维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H₂的浓度减小

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7. 一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g) $⇌_{}^{}$ 4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A、到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 mol·L^-1 B、反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 C、平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 D、从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol·L^-1 ·min^-1

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8. 在溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Na⁺ 、OH^-、HS^-、NO $_{3}^{-}$ B、Fe²⁺、H⁺、CN^-、NO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、［Al(OH)₄]^-、Br^-、CO $_{3}^{2 -}$ D、Al³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CH₃COO^-、HCO $_{3}^{-}$

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9. 下列说法正确的是（）

A、2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B、C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D、用CH₃COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(aq) △H>-57.3kJ/mol

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10. CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法或离子浓度关系正确的是（）

A、CH₃COONa的水解程度大于CH₃COOH的电离程度 B、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的电离 C、c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)> c(H⁺) D、c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

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11. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）

A、脱氧过程吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B、脱氧过程中铁的电极反应为：Fe - 3e^-= Fe³⁺ C、脱氧过程中碳做原电池负极 D、含有0.1 mol铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.075 mol

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12. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	基态原子的L层有3个未成对电子
Y	基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2个
Z	元素的最高正价为 $+ 7$ 价

下列说法不正确的是（）

A、

H T X

分子中

σ

键与π键之比为

1 : 1

B、

Z Y_{2}

分子的空间结构为直线形 C、

X H_{3}

在

H_{2} Y

中的溶解度大于

T H_{4}

在

H_{2} Y

中的溶解度 D、

X Z_{3}

为极性分子，

T Y_{2}

为非极性分子

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13. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是（）

A、Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，则Be(OH)₂也能与NaOH溶液反应 B、SO₂是“V形”分子，则O₃是“V形”分子 C、第二周期元素氢化物稳定性：H₂O>HF>NH₃ ，则第三周期元素氢化物稳定性：H₂S>HCl>PH₃ D、工业制Mg采用电解熔融MgCl₂的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl₃的方法

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14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（）

A、在NaCl晶体中，距Cl^-最近的Na^＋形成正八面体 B、在CaF₂晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca²^＋ C、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D、该气态团簇分子的分子式为EF

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15. 已知常温下 $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g I) = 8.5 \times 1 0^{- 17}$ ，下列有关说法正确的是（）

A、常温下， $A g C l$ 在纯水中的 $K_{s p}$ 比在 $A g N O_{3}$ 溶液中的 $K_{s p}$ 大 B、向 $A g I$ 与 $A g C l$ 的悬浊液中加入几滴浓 $N a C l$ 溶液， $\frac{c (C l^{-})}{c (I^{-})}$ 不变 C、在 $A g C l$ 的饱和溶液中通入 $H C l$ ，有 $A g C l$ 析出，且溶液中 $c (A g^{+}) = c (C l^{-})$ D、向 $N a C l$ 、 $N a I$ 的混合溶液中滴入几滴 $A g N O_{3}$ 溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 $K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$

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16. 室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	用不同浓度、等体积的H₂O₂溶液分别与相同浓度相同体积的Na₂SO₃溶液反应，观察现象	探究浓度对反应速率的影响
B	用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小	比较HClO与HF的酸性强弱
C	向浓度均为0.1mol·L^-1的CuSO₄和ZnSO₄混合溶液中滴加少量Na₂S溶液，观察沉淀颜色变化	比较CuS和ZnS的K_sp大小
D	向3mL0.1mol·L^-1KI溶液中滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化	探究化学反应的限度

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题(本大题共四小题，共52分)

17. 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：

(1)、基态镓原子的价层电子排布图是。

(2)、四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。

(3)、下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

GeCl₄
GeBr₄
GeI₄
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400

(4)、比较键角∠HNH：H₂N−NH₂中的−NH₂H₂N−NH $_{3}^{+}$ 中的−NH $_{3}^{+}$ (填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。

(5)、下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题
①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；B(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。
②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度g/cm³(列出计算式即可)。

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18. 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HCN
电离平衡常数
Ka=1.8×10^-5
Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11
Ka=6.2×10^-10
回答下列问题：

(1)、25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为(填序号)。

(2)、25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，反应的离子方程式为。

(3)、将浓度为0.02mol·L^-1的HCN与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H⁺) c(OH^-)(填“>”、“<”或 “=”)。

(4)、常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH₃·H₂O的电离常数Kb≈；
②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序为；
③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl^-)= c(NH₃·H₂O)+。

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19. 化学能和电能的相互转化应用于各个领域。回答下列问题：

(1)、硫酸是铅酸蓄电池的电解质，在铅酸蓄电池中负极的电极反应式是。

(2)、“反应2”是2LiOH+6H₂C₂O₄+2FePO₄=2LiFePO₄+7CO₂↑+5CO↑+7H₂O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为。

(3)、利用LiFePO₄作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。
①电极a是该电池的(填“正极”或“负极”)，
②充电时电极a的电极反应式为。
③放电时电极b的电极反应式为。

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20. CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
I.CH₄(g)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+247 kJ·mol^-1 ，
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41 kJ·mol^-1 ，
Ⅲ.CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ HCOOH(g) ΔH₃<0
请回答：

(1)、仅考虑反应I、Ⅱ，有利于提高CO₂平衡转化率的条件是____。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、反应CH₄(g)+3CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 4CO(g)+2H₂O(g)的ΔH=kJ·mol^-1；

(3)、在某恒温、恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅲ，CO₂和H₂的投料浓度均为1.0 mol·L⁻¹ ，平衡常数K=2.4×10⁻⁸ ，则CO₂的平衡转化率为。

(4)、用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol·L⁻¹氨水和0.18 mol·L⁻¹甲酸铵的混合溶液，298 K时该混合溶液的pH=。 [已知：298 K时，电离常数 K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵、 Ka(HCOOH)=1.8×10⁻⁴ ]

(5)、在3.0MPa，有催化剂的条件下，向密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，发生反应Ⅱ、Ⅲ，CO₂的平衡转化率与HCOOH、CO的选择性随温度的变化如图所示。
①图中Y曲线代表(填化学式)的选择性。
②CO₂的平衡转化率在250℃以后随温度升高而变大的原因：。

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物质(g)	O	H	HO	H₂	O₂	H₂O
能量/ (kJ·mol^-1)	249	218	39	0	0	-242

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HCN
电离平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	Ka=6.2×10^-10