四川省绵阳南山名校2023-2024学年高一下学期化学入学考试试题

试卷更新日期：2024-05-11 类型：开学考试

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一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)

1. 中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是（）

A、先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低 B、《本草经集注》中记载了区分硝石( $K N O_{3}$ )和朴硝( $N a_{2} S O_{4}$ )的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分 C、《神农本草经》中提到“白青[ $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ ]得铁化为铜”，其中白青属于碱 D、“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、 $H C l$ 的电子式 B、次氯酸的结构式： $H - C l - O$ C、 $C O_{2}$ 的电子式 D、 $C r$ 的结构示意图

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3. 日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的，还有6种放射性元素，分别是碘 $- 131$ 、铯 $- 134$ 和铯 $- 137$ 、碳 $- 14$ 、钴 $- 60$ 和锶 $- 90$ 。下列叙述正确的是（）

A、 ${}_{53}^{131}I$ 原子所含中子数与质子数之差为25 B、 ${}_{53}^{131}I$ 和 ${}_{53}^{127}I$ 互称为同素异形体 C、铯 $- 134$ 的核外电子数为65 D、 ${}_{53}^{131}I$ 和 ${}_{53}^{127}I$ 的核外电子数之差为4

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4. 在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（）

A、Na₂O₂、H₂O₂ B、Na₂S、SO₂ C、CCl₄、CH₄ D、NH₄Cl、HCl

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5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B、 $N H_{3}$ 易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C、氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质 D、碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品膨松剂

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6. 在某澄清透明溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ C、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H^{+}$ D、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$

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7. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $0.1 m o l C l_{2}$ 溶于足量水中，转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $2.0 g H_{2} {}_{18}O$ 与 $D_{2} {}_{16}O$ 的混合物中所含中子数为 $N_{A}$ C、 $0.1 L 6 m o l / L H C l$ 溶液中含有 $H C l$ 分子数目为 $0.6 N_{A}$ D、 $22.4 L C O$ 与 $C O_{2}$ 的混合气体含有 $C$ 原子的数目为 $1 N_{A}$

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8. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、b→a一定需要加还原剂才能进行 B、c可作为一种新型自来水消毒剂 C、f→d可以通过加稀硫酸实现转化 D、一定条件下a和f可能发生反应得到b

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9. 某小组同学探究 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是（）
实验Ⅰ
实验Ⅱ

A、实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B、实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸氢钠溶液 C、实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出 D、等物质的量的 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 分别与足量盐酸反应， $N a H C O_{3}$ 生成的 $C O_{2}$ 更多

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10. 随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、离子半径的大小顺序：d<f<e B、d与e组成的化合物一定只含离子键 C、x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D、h、g对应的阴离子还原性：h<g

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、 $N a$ 与 $C u S O_{4}$ 溶液的反应： $2 N a + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u$ B、将 $F e$ 粉溶解于过量稀硫酸中： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、向 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O$ D、向 $N a H S O_{4}$ 中滴加 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液至恰好沉淀完全： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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12. $S O_{2}$ 气体与足量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液完全反应后，再加入 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，发生如下反应：① $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$ ；② $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、氧化性： $F e^{3 +} > C r_{2} O_{7}^{2 -} > S O_{4}^{2 -}$ B、若有6.72L $S O_{2}$ 完全反应，最终消耗0.2mol $K_{2} C r_{2} O_{7}$ C、反应①中被还原的物质是 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ D、反应②中，1mol $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 参加反应，转移电子的数目为 $3 N_{A}$

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13. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计和现象	结论
A	验证浓硫酸的性质	将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体	浓硫酸具有强氧化性和脱水性
B	探究钠在空气中久置后所得固体成分	取少量固体，加入 $2 \sim 3 m L$ 蒸馏水，有气体产生	固体中一定含 $N a_{2} O_{2}$
C	检验某溶液中是否含有 $F e^{2 +}$	取少量待检液于试管中，滴加新制氯水后滴加 $K S C N$ 溶液，溶液变为红色	该溶液含有 $F e^{2 +}$
D	检验 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、 $A g N O_{3}$ 溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余

A、A B、B C、C D、D

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14. 一块 $11.0 g$ 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加 $H_{2} O_{2}$ 至溶液中无 $F e^{2 +}$ 存在，加热除去多余的 $H_{2} O_{2}$ 。当加入 $N a O H$ 溶液至沉淀量最多时，所得沉淀质量为 $26.3 g$ 。则该合金中铁的质量为（）

A、 $2.8 g$ B、 $5.6 g$ C、 $6.4 g$ D、 $8.4 g$

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二、(本题包括4小题，共58分)

15. 短周期主族元素 $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 在元素周期表中的位置如图所示，其中 $A$ 为能壳中含量最高的金属元素。
请用化学用语回答下列问题：

(1)、 $D$ 元素在周期表中的位置：， $B D_{2}$ 的空间结构为形，上述非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的为(用化学式表示)。

(2)、 $B$ 、 $C$ 、 $E$ 对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)。

(3)、 $F$ 与 $D$ 同主族且相邻， $B$ 、 $D$ 、 $F$ 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为；元素氢与元素 $D$ 、元素氢与元素 $F$ 均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式：。

(4)、由元素 $A$ 、 $E$ 形成的物质 $X$ 与由元素 $C$ 和元素氢形成的化合物 $Y$ 可发生以下反应：
①写出 $M$ 的电子式，含有的化学键类型为。
②写出 $X$ 溶液与 $Y$ 溶液反应的离子方程式。

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16. $C l O_{2}$ 是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备 $C l O_{2}$ 的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应： $2 N a C l O_{2} + C l_{2} = 2 C l O_{2} + 2 N a C l$ 。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $C l O_{2}$ 的装置(部分夹持装置已省略)。

(1)、装有 $N a C l O_{2}$ 的 $D$ 仪器名称为， $G$ 装置的作用是。

(2)、圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为，在该反应中浓盐酸表现的性质是。

(3)、实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示， $E$ 装置中的试剂是(填化学式)。

(4)、如图是一些常用的气体收集装置， $F$ 处应选用的收集装置是(填序号)

$C l O_{2}$
$C l_{2}$
$H C l$
水
极易溶
可溶
极易溶
$C C l_{4}$
难溶
易溶
难溶

(5)、 $C l O_{2}$ 泡腾片由 $N a C l O_{2}$ 、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中， $5 \sim 10$ 分钟即可完全溶解并释放出 $C l O_{2}$ 。泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
$C l O_{2}^{-} +$ = $C l O_{2} ↑ +$ $C l^{-} +$

(6)、若快速制备氯气时，有以下两种方法，① $K C l O$ 与浓盐酸；② $K M n O_{4}$ 与浓盐酸。若产生等量的 $C l_{2}$ ，则①与②转移的电子数之比为；通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。 $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 在消毒时自身均被还原 $C l^{-}$ ，则 $C l O_{2}$ 的消毒效率是 $C l_{2}$ 的倍(保留一位小数)。

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17. 工业上用铝土矿(主要成分是 $A l_{2} O_{3}$ ，还含有 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的 $A l_{2} O_{3}$ )，某研究性学习小组设计了如图提取流程：
请回答下列问题：

(1)、操作①的名称是，操作③用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、。

(2)、写出加入过量 $N a O H$ 溶液发生反应的主要离子方程式：。

(3)、流程中的 $A$ 最好选用，发生反应的离子方程式为。

(4)、写出反应⑤的化学反应方程式，上述流程中可以循环利用的物质为(填化学式)。

(5)、有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为 $N a_{2} F e_{5} {(O H)}_{2} S i_{8} O_{22}$ ，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为。将 $m g$ 该矿石用足量(填盐酸或硫酸)溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为 $F e^{2 +}$ ，过滤后滤液用 $c m o l / L$ 的 $K M n O_{4}$ 酸性溶液与 $F e^{2 +}$ 反应，用去 $V m L$ 溶液。该矿石中铁元素的质量分数为(用含 $m$ 、 $c$ 、 $V$ 的代数式表示)。

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18. 利用课学上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)、某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①将鸡蛋壳(主要成分为 $C a C O_{3}$ )泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：。
②同学测出从超市购买的食醋中醋酸( $C H_{3} C O O H$ )含量为 $0.75 m o l / L$ ，则食醋中醋酸含量为 $g / 100 m L$ 。

(2)、如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制 $1 m o l / L$ 的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸 $450 m L$ ，可供选用的仪器有：①胶头滴管：②烧瓶；③烧杯：④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
盐酸化学纯( $C P$ )( $500 m L$ )
品名：盐酸
化学式： $H C l$
相对分子质量： $36.5$
密度： $1.18 g / c m^{3}$
质量分数： $36.5 %$
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。
②经计算，配制 $1 m o l / L$ 的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 $m L$ (结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于 $1 m o l / L$ ，引起误差的原因可能是。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(3)、某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备 $C O_{2}$ ，查询相关书籍后，设计了如下装置测定 $C O_{2}$ 的相对分子质量。
① $A$ 装置中的饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液可以吸收。
②实验前测得 $C$ 装置(含水)重量为 $50.00 g$ ，实验完毕后 $C$ 装置(含水)重量为 $40.02 g$ ， $D$ 中量筒读数为 $10.0 m L$ ，已知相同条件下 $H_{2}$ 密度为 $0.09 g / L$ ，计算实验条件下，气体摩尔体积为 $L / m o l$ ， (保留2位小数)，请根据以上数据用相对密度法计算 $C O_{2}$ 的相对分子质量为(保留2位小数)。

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	$C l O_{2}$	$C l_{2}$	$H C l$
水	极易溶	可溶	极易溶
$C C l_{4}$	难溶	易溶	难溶

实验Ⅰ	实验Ⅱ