广东省惠州市惠东县2023-2024学年高二下学期化学开学摸底考试试卷

试卷更新日期：2024-05-11 类型：开学考试

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一、单选题（1～10题，每题2分；11～16题，每题4分，共44分）

1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是（）。
A
B
C
D
天然气燃气炉
水电站
太阳能电池
电解精炼铜
化学能→热能
化学能→电能
太阳能→电能
电能→化学能

A、A B、B C、C D、D

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2. 神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨 $(N_{2} H_{4})$ 、液氢 $(H_{2})$ ，氧化剂有液氧 $(O_{2})$ 、液态 $N_{2} O_{4}$ 等。下列叙述错误的是（）。

A、液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 B、发射场因液态 $N_{2} O_{4}$ 产生大量 $N O_{2}$ 而呈红棕色 C、液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 D、 $N_{2} H_{4}$ 和 $O_{2}$ 反应中产物总能量小于反应物总能量

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3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）。

A、已知 $2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = a$ ； $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)$ $Δ H = b$ ，则 $a > b$ B、已知 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则氢气的燃烧热为 $241.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、已知 $N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则含 $40.0 g N a O H$ 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 $57.3 k J$ D、已知P（白磷，s）＝P（红磷，s） $Δ H < 0$ ，则白磷比红磷稳定

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4. 某温度下，A和B以物质的量之比为 $2 : 1$ 充入某密闭容器中，发生 $2 A (g) + B (g) ⇌ C (g)$ 的反应。C的物质的浓度随反应时间（t）的变化如下表。下列说法中正确的是（）。
$t / s$
2
4
6
8
10
12
C的浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
0.22
0.36
0.42
0.46
0.46
0.46

A、在 $0 \sim 6 s$ 内，平均反应速率 $v (A)$ 为 $0.07 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $8 s$ 前正反应速率小于逆反应速率 C、 $8 s$ 后反应物消耗完，反应停止 D、在反应过程中转化率均有 $α (A) = α (B)$

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5. 劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）。

选项	劳动项目	化学知识
A	环保行动：用 $F e S$ 除去废水中的 $H g^{2 +}$	溶度积： $K_{s p} (F e S) > K_{s p} (H g S)$
B	学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包	$N a H C O_{3}$ 受热易分解产生气体
C	家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢	醋酸的酸性比碳酸强
D	帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油污	油脂直接与纯碱发生化学反应

A、A B、B C、C D、D

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6. 考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存，出土钱币约1.5吨。除少量的唐代开元通宝钱币外，大部分为宋代钱币。钱币主要成分是铜合金。下列叙述错误的是（）。

A、钱币表面绿色物质的主要成分是 $C u_{2} {(O H)}_{2} C O_{3}$ B、钱币中铜在地下主要发生析氢腐蚀 C、钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化 D、保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等

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7. 下列四组物质的溶液加热蒸干、灼烧、所得固体的成分不相同的是（）。
① $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ ② $N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ ③ $N a A l O_{2}$ 、 $A l C l_{3}$ ④ $C u C l_{2}$ 、 $C u S O_{4}$

A、①② B、②③ C、③④ D、①④

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8. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，正确的是（）。

A、吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B、 $Δ H < 0$ 的反应均是自发进行的反应 C、碳酸钙分解为吸热反应，该反应在任何温度下都不能自发进行 D、 $Δ H - T Δ S$ 大于0的反应一定不能发生

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9. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是（）。

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H X$ 溶液 $p H = 4$ B、 $N a X$ 和 $H_{2} C O_{3}$ 反应，生成HX C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H X$ 溶液比 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硝酸导电能力弱 D、 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液与 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H X$ 溶液恰好中和

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A、一定条件下， $1 m o l N_{2}$ 与足量 $H_{2}$ 反应生成 $N H_{3}$ 数目为 $2 N_{A}$ B、将 $7.8 g N a_{2} S$ 溶于水，溶液中 $S^{2 -}$ 与 $H S^{-}$ 数目之和为 $0.1 N_{A}$ C、室温下， $1 L p H = 1$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中 $H^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、室温下， $p H = 9$ 的 $N a C l O$ 溶液中水电离产生的 $H^{+}$ 数目为 $1 0^{- 5} N_{A}$

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11. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）。

A、无色溶液中： $F e^{3 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S C N^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、含有 $A l^{3 +}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ C、 $p H = 11$ 的 $N a O H$ 溶液中： $C O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、由水电离出的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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12. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（）。

A、b电极为电池正极 B、电池工作时，海水中的 $N a^{+}$ 向a电极移动 C、电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D、每消耗 $27 g A l$ ，就有 $22.4 L$ 的溶解氧（已换算标准状况）参与反应

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13. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 $Δ H = - 620.9 k J / m o l$ 。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法不正确的是（）。

A、三个基元反应中只有①是吸热反应 B、是该反应的中间产物 C、该过程的总反应为 $2 C O + 2 N O \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} N_{2} + 2 C O_{2}$ D、 $Δ E = 306.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

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14. 对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示：
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
$A (g) ⇌ B (g) + C (g)$
$K_{1}$
$Δ H_{1}$
反应②
$B (g) + C (g) ⇌ D (g)$
$K_{2}$
$Δ H_{2}$
反应③
$A (g) ⇌ D (g)$
$K_{3}$
$Δ H_{3}$
下列说法不正确的是（）。

A、 $K_{3} = K_{1} \cdot K_{2}$ B、 $Δ H_{3} = Δ H_{1} + Δ H_{2}$ C、增大压强，反应①②③的反应速率均加快 D、升高温度， $K_{1}$ 增大， $K_{2}$ 减小、 $K_{3}$ 不变

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15. 下列实验操作能达到实验目的的是（）。

选项	实验目的	实验操作
A	比较 $A g I$ 和 $A g C l$ 溶度积大小	向 $1 m L 0.1 m o l / L$ 的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为 $0.1 m o l / L$ 的 $N a C l$ 溶液，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色
B	探究化学反应是否可逆	向 $2 m L 0.1 m o l / L$ 的KI溶液中滴加2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴入2滴 $0.1 m o l / L$ 的 $K S C N$ 溶液，观察现象
C	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象
D	比较 $H C l O$ 和 $C H_{3} C O O H$ 酸性强弱	用pH试纸测定 $N a C l O$ 溶液和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH

A、A B、B C、C D、D

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16. $K_{a}$ 、 $K_{w}$ 、 $K_{s p}$ 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是（）

A、室温下 $K_{a} (H C N) < K_{a} (C H_{3} C O O H)$ ，说明 $C H_{3} C O O H$ 的电离度一定比 $H C N$ 的大 B、室温下向 $10 m L p H = 3$ 的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 不变 C、25℃时， $p H$ 均为4的盐酸和 $N H_{4} I$ 溶液中 $K_{w}$ 不相等 D、两种难溶电解质做比较时， $K_{s p}$ 越小的电解质，其溶解度一定越小

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
Ⅰ．用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液分别滴定 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸溶液各 $20.00 m L$ 。滴定过程中溶液pH随 $N a O H$ 溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：

(1)、滴定醋酸的曲线是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

(2)、 $V_{1}$ 和 $V_{2}$ 的关系： $V_{1}$ $V_{2}$ （填“＞”、“＝”或“＜”）。

(3)、Ⅱ．获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯 $(C l_{2})$ 的含量，实验步骤如下：
①取水样 $50.00 m L$ 于锥形瓶中，加入 $10.00 m L K I$ 溶液（足量），滴入2～3滴淀粉溶液。
②将自己配制的 $0.0010 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = = = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$
试回答下列问题：
①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。
A．B．C．D．
②若用 $25.00 m L$ 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积。
A． $= 10.00 m L$ B． $= 15.00 m L$ C． $< 10.00 m L$ D． $> 15.00 m L$

(4)、步骤①发生反应的离子方程式为。

(5)、达到滴定终点的现象是。

(6)、实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是____。

A、锥形瓶水洗后直接装待测水样 B、配制 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液定容时，加水超过刻度线 C、装 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的滴定管水洗后没有润洗 D、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

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18. $N H_{4} C l$ 是高中化学中常见铵盐，试运用所学相关的化学知识解答下列问题。
已知：ⅰ.25℃时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1 0^{- 4.8}$
ⅱ．氯化铵的抗碱容量是指用 $N a O H$ 溶液滴定 $N H_{4} C l$ 溶液至 $p H = 11$ 时，单位质量的 $N H_{4} C l$ 所消耗 $N a O H$ 的物质的量，即 $σ = \frac{n (N a O H)}{m (N H_{4} C l)}$

(1)、 $N H_{4} C l$ 的电子式。

(2)、 $N H_{4} C l$ 溶液呈性（填“酸”或“碱”），现有 $1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} C l$ 溶液，则该溶液在25℃时的pH为。

(3)、某化学小组测定 $N H_{4} C l$ 固体抗碱容量 $(σ)$ ，实验步骤如下：
a．配置 $100 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液；
b．称取 $x g N H_{4} C l$ 固体，溶于 $20 m L$ 水中，用上述 $N a O H$ 溶液滴定至 $p H = 11$ 。
①步骤a需要称量 $N a O H$ 固体为g。
②步骤b需要用到下图所示仪器中的（填名称）。
③步骤b消耗 $N a O H$ 的体积为ymL，则 $σ =$ $m o l \cdot g^{- 1}$ 。

(4)、 $N H_{4} C l - N H_{3} \cdot H_{2} O$ 混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量 $N a O H$ ，溶液的pH变化不大。现有 $N H_{4} C l - N H_{3} \cdot H_{2} O$ 混合溶液（物质的量之比为 $1 : 1$ ），对于该混合溶液的下列叙述中正确的是____。

A、常温下，该混合溶液呈酸性 B、溶液中离子浓度大小关系为： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、溶液中离子浓度存在恒等式： $c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})$ D、溶液中微粒间满足： $2 [c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O)] = c (C l^{-})$

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19. 甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛，某实验小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
已知：① $2 C H_{4} (g) + O_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 456.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、裂解反应 $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、在某密闭容器中投入 $2 m o l C H_{4} (g)$ ，在不同条件下发生反应： $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ 。实验测得平衡时 $C_{2} H_{4} (g)$ 的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①M点时， $C H_{4}$ 的转化率为；温度： $T_{1}$ （填“＞”、“＜”或“＝”） $T_{2}$ 。
②M、N、Q三点的平衡常数由大到小的顺序为。
③M点对应的压强平衡常数 $K_{p} =$ （以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，整理出含 $p_{1}$ 的最简表达式）。
④若向M点对应平衡体系中再充入 $0.5 m o l C H_{4} (g)$ 、 $0.75 m o l C_{2} H_{4} (g)$ 和 $0.5 m o l H_{2} (g)$ ，此时平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

(3)、在恒温恒容条件下，充入一定量 $C H_{4}$ ，发生反应 $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ 。下列能判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。
a． $v_{正} (C_{2} H_{4}) = v_{逆} (C H_{4})$
b． $C_{2} H_{4}$ 的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．同一时间内，消耗 $0.04 m o l H_{2}$ ，生成 $0.02 m o l C_{2} H_{4}$

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20. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有 $L i C o O_{2}$ 及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：① $L i C o O_{2}$ 难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
$C o^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.7
7.6
7.0
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.0
③ $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如下图所示。

(1)、化合物 $L i C o O_{2}$ 中钴元素的化合价为价。

(2)、“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为 $L i_{x} C_{y} + L i_{1 - x} C o O_{2} = = = L i C o O_{2} + C_{y}$ ，则此时正极的电极反应式为。

(3)、“碱溶”过程主要发生的离子方程式为。

(4)、为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有（任写一条）。

(5)、“调pH”时，用氨水调节pH的范围为。

(6)、“沉钴”过程中对产生的 $C o C O_{3}$ 沉淀洗涤的实验操作为。

(7)、“沉锂”后，洗涤所得 $L i_{2} C O_{3}$ 沉淀要使用（填“热水”或“冷水”）。

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$t / s$	2	4	6	8	10	12
C的浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$	0.22	0.36	0.42	0.46	0.46	0.46

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	$A (g) ⇌ B (g) + C (g)$	$K_{1}$	$Δ H_{1}$
反应②	$B (g) + C (g) ⇌ D (g)$	$K_{2}$	$Δ H_{2}$
反应③	$A (g) ⇌ D (g)$	$K_{3}$	$Δ H_{3}$

	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$C o^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.0
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.0