广东省六校联考2023-2024学年高三下学期化学（第六次）开学试题

试卷更新日期：2024-05-10 类型：开学考试

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一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国古代饮食文化绵长而厚重，其中包含造型精美的饮食器具、自成体系的烹饪技艺以及浩如烟海的典籍制度。下列饮食文化代表物中主要以合金材料制成的是（）
文物
选项
A．玛瑙碗
B．铜爵
C．骨叉
D．木制模具

A、A B、B C、C D、D

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2. 杭州亚运会是科技创新改变生活的真实体现：高耐腐蚀场馆顶部、石墨烯涂层地面、环保绿电东送、亚运火炬“薪火”等都使用了科技材料。下列相关叙述正确的是（）

A、绿电包含光伏发电和风力发电，太阳能和风能均属新能源 B、石墨烯涂层可增强防滑性，石墨烯属于有机物 C、场馆顶部覆盖聚四氟乙烯（ $P T F E$ ）膜， $P T F E$ 分子中含大量的碳碳双键 D、亚运火炬“薪火”金属部分是铝合金，铝合金的熔点比纯铝高

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3. 建设美丽乡村，守护幸福家园，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（）

A、美观舒适、安全耐用的人造草坪的主要材料是合成纤维 B、草木灰和铵态氮肥混合使用，可以促进农作物茁壮成长，提高产量 C、生产豆奶或豆腐过程中产生的豆渣可以加工成饼，豆渣中的淀粉和纤维素具有相同的实验式 D、珠江入海口处，形成了许多大大小小美丽的三角洲，三角洲的形成与胶体的聚沉有关

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4. 下列气体制备所选用的发生装置不正确的是（）

A、①用乙醇与浓硫酸制取 $C H_{2} = C H_{2}$ B、②用铜丝与浓硝酸制取 $N O_{2}$ C、③用二氧化锰与浓盐酸制取 $C l_{2}$ D、④用电石与饱和食盐水制取 $C H = C H$

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5. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）

A、五颜六色的水晶饰品的主要成分是 $S i O_{2}$ B、莫高窟壁画历经千年仍精美绚丽，颜料中用的铁红主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ C、蔗糖在稀硫酸中水解后加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁会出现光亮的银镜 D、陶瓷之美惊艳世界，陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，其主要成分属于无机非金属材料

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6. 1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电堆，开创了电学发展的新时代。目前最先进电池之一的“比亚迪刀片电池”在结构上仍能看到伏打电堆的影子。下列说法不正确的是（）

A、放电过程中，电流从 $b$ 极经过导线流向 $a$ 极 B、电池单元组越多电压越大 C、食盐水中 $C l^{-}$ 发生电极反应： $2 C l^{-} - 2 e^{-} = C l_{2} ↑$ D、放电过程中， $N a^{+}$ 从 $Z n$ 片移向 $C u$ 片

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7. 劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用钢瓶储存和运输液氯	常温下 $C l_{2}$ 与铁不反应
B	工业生产中用 $Z n S$ 除去废水中的 $C u^{2 +}$	溶度积： $K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C u S)$
C	用波尔多液（ $C u S O_{4}$ 、 $C a O$ 和 $H_{2} O$ 的混合液）杀灭害虫	$C u^{2 +}$ 水解显酸性
D	电解熔融的氯化镁制备金属镁	氯化镁是离子化合物

A、A B、B C、C D、D

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8. 化合物 $M$ 是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（）

A、 $M$ 属于烃类化合物 B、 $1 m o l M$ 最多可以与 $4 m o l N a O H$ 发生反应 C、 $1 m o l M$ 最多可以与 $6 m o l H_{2}$ 发生加成反应 D、 $M$ 分子中碳原子的杂化方式有3种

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9. 用试管可以完成很多有趣的化学实验。下列说法不正确的是（）

A、①中出现的蓝色沉淀为 $C u {(O H)}_{2}$ B、②中生成了配位化合物 C、③中出现的沉淀与①中不同 D、⑤中发生了氧化还原反应

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10. 部分含 $S i$ 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、化合物 $c$ 是现代信息技术的基础材料 B、工业制取单质 $b$ 时同时产生氧化产物 $C O$ C、向溶液中通入 $C O_{2}$ ，可以实现 $e \to d$ 的转化 D、化合物 $a$ 的热稳定性大于甲烷

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11. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、 $p H = 2$ 的 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中， $H^{+}$ 的数目为 $1 \times 1 0^{- 2} N_{A}$ B、标准状况下， $11.2 L C H_{2} C l_{2}$ 分子中含原子数目为 $2.5 N_{A}$ C、 $0.1 m o l H C N$ 分子中含 $π$ 键数目为 $0.3 N_{A}$ D、 $2 g D_{2} O$ 和 ${H_{2}}^{18} O$ 的混合物中所含中子数为 $N_{A}$

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12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	酸性： $C H_{2} B r C O O H ＜ C H_{2} C l C O O H$	电负性： $B r ＜ C l$
B	碳酸氢钠用作面团膨松剂	碳酸氢钠可以与碱反应
C	马口铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，滴入几滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，出现蓝色沉淀	锡做原电池的负极
D	将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝会变红色	乙醇具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、常温下用 $N a O H$ 稀溶液吸收 $C l_{2}$ ： $C l_{2} + 6 O H^{-} = 5 C l^{-} + C l O_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ B、向浓氨水中滴加少量硝酸银溶液： $A g^{+} + N H_{3} \cdot H_{2} O = A g O H ↓ + N H_{4}^{+}$ C、三氧化硫与氢氧化钡溶液反应： $S O_{3} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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14. 一种新型材料的结构如图所示，所含 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $M$ 、 $N$ 五种元素均为短周期元素且原子序数依次增大，仅 $Z$ 、 $N$ 同族。下列说法不正确的是（）

A、元素电负性： $Y < Z < M$ B、第一电离能： $Y < Z < M$ C、 $Z M_{3}$ 的 $V S E P R$ 模型为三角锥形 D、元素最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > N > Y$

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15. 一种无金属参与的电化学还原有机物的选择性转移氢化装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A、电极Ⅰ接电源正极，发生氧化反应 B、电解过程中 $H^{+}$ 通过质子交换膜从电极Ⅰ移向电极Ⅱ C、电极Ⅱ每产生 $1 m o l$ ，质子交换膜有 $4 m o l H^{+}$ 通过 D、电极Ⅰ的电极反应为：

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16. 一定温度下， $A g C l$ 和 $A g_{2} C r O_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
（ $A g C l$ 、 $A g_{2} C r O_{4}$ 分别为白色、砖红色固体，图中浓度 $c$ 的单位均为 $m o l / L$ ）

A、曲线②代表 $- l g c (C r O_{4}^{2 -})$ 与 $- l g c (A g^{+})$ 的变化关系 B、 $a$ 点 $c (C l) = c (C r O_{4}^{2 -})$ ，此时 $K_{s p} (A g C l) = K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$ C、 $b$ 点条件下，会出现 $A g_{2} C r O_{4}$ 沉淀 D、用 $A g^{+}$ 滴定含 $C l^{-}$ 的溶液时，可以滴加少量 $K_{2} C r O_{4}$ 溶液作指示剂

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二、非选择题：共56分

17.

(1)、Ⅰ．某实验小组拟设计实验探究溶液导电性的影响因素。
甲组同学利用教材实验装置图（如图

a

所示）探究不同溶液的导电性。以

0.1 m o l / L

硫酸为例，观察到的现象是：灯泡发光，且。继续向该溶液中滴加等浓度的

B a {(O H)}_{2}

溶液，发现灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮。请写出加入

B a {(O H)}_{2}

溶液至灯泡熄灭时发生反应的离子方程式。

(2)、Ⅱ．乙组同学认为教材实验设计过于简单，无法全面探究溶液导电性的影响因素。查阅资料后，该组同学利用数字化实验探究不同类型电解质溶液在浓度变化时的导电性。

已知：溶液导电性强弱可以用电导率表征，电导率越大，溶液的导电能力越强。

实验用到的药品有： $70 %$ 硫酸溶液、硫酸钠、硫酸钾、硫酸镁、硫酸铜。准确配制上述5种电解质溶液，每种电解质配制 $0.100 m o l / L$ 至 $1.100 m o l / L$ 的不同浓度的系列溶液待测。配制溶液过程中除了下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器有（填名称）。配制 $250 m L 0.500 m o l / L$ 的硫酸溶液，需量取 $m L$ 70%的硫酸溶液（ $ρ = 1.40 g / m L$ ）。

(3)、利用所配制的硫酸盐溶液通过电导率传感器采集数据，得到下表（电导率符号

k

，单位

S / m

）：

$c / (m o l / L)$	$0.100$	$0.300$	$0.500$	$0.700$	$0.900$	$1.100$
$k (硫酸钠) / (S / m)$	$2.636$	$4.115$	$4.204$	$4.186$	$4.034$	$3.984$
$k (硫酸钾) / (S / m)$	$2.526$	$3.937$	$4.013$	$3.923$	$3.900$	$3.868$
$k (硫酸镁) / (S / m)$	$2.130$	$3.419$	$3.826$	$3.857$	$3.736$	$3.593$
$k (硫酸铜) / (S / m)$	$1.133$	$2.419$	$3.389$	$3.749$	$3.479$	$3.205$

通过分析表格数据小组同学获得了以下结论：

①同种电解质溶液随浓度增大，电导率呈现出先增大后减小的变化规律。

②在一定浓度范围内，电解质溶液浓度相同、阴离子相同且阳离子所带电荷数相同时，越小，电导率越大。

试解释结论①中浓度增大电导率反而减小的原因：。

(4)、实验测得同浓度硫酸溶液的电导率明显大于其对应盐溶液的电导率。

查阅资料发现，可以用格鲁萨斯电导机理解释：酸溶液的导电， $H^{+}$ 本身不是像盐溶液中的金属离子一样从溶液的一端移动至另一端，而是沿着氢键从一个水分子传递给另一个水分子，所以电导率很大。如图（a）表示五个水分子之间的质子传递，箭头表示传递方向，“…”表示氢键。请在下图（b）中画出质子传递结束后的水分子示意图并标出氢键。（无需表达出水分子的真实键角）

(5)、Ⅲ．同一温度下，在两份完全相同的

B a {(O H)}_{2}

溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的

H_{2} S O_{4}

、

N a H S O_{4}

溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

$a$ 点溶液所含溶质主要为。

(6)、

b

点溶液的电导率大于

a

点的原因是。

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18. 随着新能源汽车的不断发展，从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：
查阅资料显示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为 $L i N i_{(1 - x - y)} C o_{x} M n_{y} O_{2}$ ，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价。杂质主要为 $A l_{2} O_{3}$ 。
b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。

(1)、镍位于元素周期表第周期第族。

(2)、写出粉料中的 $L i N i_{(1 - x - y)} C o_{x} M n_{y} O_{2}$ 通过“浸出还原”得到含 $N i^{2 +}$ 、 $C o^{2 +}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $L i^{+}$ 溶液的化学反应方程式：。

(3)、温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为 $℃$ ，浸出时间为 $m i n$ 。除以上两因素外，任写一种对浸出率有影响的因素：。

(4)、“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式。

(5)、“共沉淀”后的滤液中含有大量 $L i^{+}$ ，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：、、洗涤、干燥。

(6)、一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图，该晶体的化学式为；已知晶胞参数为 $a p m$ ，晶胞密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，据此推断阿伏加德罗常数 $N_{A} =$ $m o l^{- 1}$ 。（列出计算式）

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19. 铁元素广泛存在于自然界中，铁及其化合物有着丰富的化学性质。

(1)、 $2.8 g$ 铁粉与 $100 m L 2.0 m o l / L H_{2} S O_{4}$ 溶液反应，产生 $H_{2}$ 的体积（标准状况下）随时间变化如图。
① $0 ~ 20 s$ 反应平均速率 $v (H_{2}) =$ $L / s$ ；
② $a$ 、 $b$ 、 $c$ 三点反应速率从大到小顺序是：。

(2)、常温下， $F e C l_{3}$ 溶液与 $K S C N$ 溶液反应生成血红色配合物，反应方程式可表示为 $F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌ F e {(S C N)}_{3} + 3 K C l$ ，下列说法正确的是____。（填标号）

A、增大 $K S C N$ 溶液的浓度，平衡常数增大 B、向上述平衡体系中加入适量 $K C l$ 固体，平衡不移动 C、加水稀释，平衡向左移动，且溶液的红色变浅 D、加入少量铁粉， $c [F e {(S C N)}_{3}] / c (F e^{3 +})$ 减小

(3)、反应 $S_{2} O_{8}^{2 -} (a q) + 2 I^{-} (a q) = 2 S O_{4}^{2 -} (a q) + I_{2} (a q)$ 在加入 $F e^{3 +}$ 催化后，反应进程中的能量变化如下图所示。已知反应机理中有 $F e^{2 +}$ 出现。
①写出速控步的热化学方程式：；
②反应过程中由于 $F e^{2 +}$ 浓度较低而不容易被检测到，请回答 $F e^{2 +}$ 浓度较低的原因：。

(4)、某些有色物质会吸收特定波长的光，吸光度与有色物质的浓度呈正比，这是分光光度法的基本原理，用公式表示为 $A = k c$ 。溶液中 $F e^{2 +}$ 与邻二氮菲（ $X$ ，一种双齿配体，其结构见下图）会生成橘黄色的配合物 $Y$ ，反应为： $F e^{2 +} + n X = Y$ ；取 $2.00 m L c (F e^{2 +}) = 6.0 \times 1 0^{- 4} m o l / L$ 的溶液，加入不同体积浓度均为 $c (X) = 6.0 \times 1 0^{- 4} m o l / L$ 的 $X$ 溶液，充分反应后加水定容至 $25 m L$ ，得到系列溶液，测其吸光度，结果如下表：
$V (X) / m L$
$2.00$
$3.00$
$4.00$
$5.00$
$6.00$
$8.00$
$10.00$
$A$
$0.24$
$0.36$
$0.48$
$0.60$
$0.72$
$0.72$
$0.72$
根据此数据，可以推断反应计量数 $n$ ，并计算 $k$ 值，且可利用分光光度法测定未知溶液中 $F e^{2 +}$ 的浓度。
已知：1． $A$ 为吸光度，无单位； $k$ 为常数，单位为 $L / m o l$ ； $c$ 为有色物质的物质的量浓度，单位为 $m o l / L$ （ $F e^{2 +}$ 和 $X$ 吸光度近似为0）。
2．邻二氮菲的结构如图所示：
回答以下问题：
①使用该方法时，需要控制 $p H$ 在2~9之间，其原因为：。
② $Y$ 中 $F e^{2 +}$ 的配位数为。（填标号）
A.2 B.3 C.6 D.8
③该实验条件下 $k$ 值为。

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20. 化合物 $G$ 是合成用于治疗面部疮疹的药品泛昔洛韦的中间体，其合成路线如下：
已知： $B n -$ 代表
回答下列问题：

(1)、 $A$ 的名称为。

(2)、 $D$ 的核磁共振氢谱图有组峰。

(3)、 $B \to C$ 的化学反应方程式为。

(4)、 $F$ 的结构简式为。

(5)、 $B$ 的同系物 $′$ 结构简式为，根据化合物 $′$ 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
$a$
$b$
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
氧化反应

(6)、 $C$ 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种。
①含有苯环且苯环上有三个取代基；
② $1 m o l$ 该物质最多能与 $2 m o l N a O H$ 反应。

(7)、根据上述信息，以1-丙醇和丙二酸二乙酯为主要原料合成，写出合成路线。

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文物
选项	A．玛瑙碗	B．铜爵	C．骨叉	D．木制模具

$V (X) / m L$	$2.00$	$3.00$	$4.00$	$5.00$	$6.00$	$8.00$	$10.00$
$A$	$0.24$	$0.36$	$0.48$	$0.60$	$0.72$	$0.72$	$0.72$

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
$a$
$b$	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液		氧化反应