湖南省沅江市2024年初中学业水平考试化学模拟试卷

试卷更新日期：2024-05-10 类型：中考模拟

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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是（）

A、菜刀：我生锈了 B、燃气：我燃烧了 C、料酒瓶：我摔碎了 D、包菜：我腐烂了

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2. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（）

A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B、结构观： $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的分子构成不相同，化学性质不相同 C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D、守恒观： $10 g$ 氢气与 $10 g$ 氧气充分反应，生成 $20 g$ 水

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3. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是

A、饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B、服用补铁剂治疗骨质疏松症 C、缺锌会影响青少年生长发育 D、汞、镉属于对人体有害的元素

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4. 中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（）

A、x的数值为4 B、硅元素属于非金属元素 C、硅元素的相对原子质量为28.09g D、硅元素位于元素周期表的第三周期

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5. 我们沅江被誉为“洞庭名郡，水城沅江”．下列关于水的说法错误的是（）

A、肥皂水可以鉴别硬水和软水 B、活性炭在净水过程中体现了吸附性 C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水 D、禁止使用农药、化肥以减少水体污染

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6. 氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A、甲的化学式为CH B、此反应是分解反应 C、丙由三种元素组成 D、丙中氢元素的质量分数最高

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7. 下列对实验现象的解释不正确的是（）

选项	实验现象	解释
①	将 $50 m L$ 水和 $50 m L$ 酒精混合，总体积小于 $100 m L$	分子之间有空隙
②	向试管中铁钉中加入稀硫酸，产生气泡	金属均能与酸反应产生 $H_{2}$
③	将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕	合金的硬度往往比其成分金属大
④	铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧	氧气的浓度对物质的燃烧有影响

A、① B、② C、③ D、④

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8. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H₂CO₃ ， Y为C₆H₁₂O₆)。下列说法错误的是（）

A、图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因 B、图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 C、图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同 D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定

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9. 下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（）

A、森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 B、煤炉生火时，利用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点 C、燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 D、木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积

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10. 深海鱼油中的DHA（化学式为 $C_{22} H_{32} O_{2}$ ）是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础．下列说法正确的是（）

A、DHA分子由碳、氢、氧三种元素构成 B、DHA属于有机化合物 C、DHA中C、H、O三种元素的质量比为 $11 : 16 : 1$ D、DHA中含有氧分子

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11. 智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（）

A、该地区所降雨水为酸雨 B、在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C、表中数据由pH试纸测得 D、该地区一定有一氧化碳排放到空气中

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12. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B、t₂℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C、t₃℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t₂℃，可析出20g晶体 D、t₁℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t₃℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X

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13. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解及应生成盐酸

A、①②③④ B、①②④ C、①②③ D、①③

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14. 密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（）

A、b=8% B、丁可能是该反应的催化剂 C、参加反应的甲和乙的质量比为5：1 D、该反应可以表示工业合成氨：N₂+3H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温、高压}} \\ 催化剂 \end{array}$ 2NH₃

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二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分．）

15. 用适当的化学用语填空．

(1)、铝制品表面有一层致密的氧化膜，写出氧化膜的化学式：；

(2)、三个二氧化氮分子：；

(3)、一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：．

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16. 主题式学习是一种重要的学习活动方式．

(1)、活动一：自制简易净水器
用废塑料瓶自制的净水器，其中塑料瓶是由材料制成的，则活性炭的主要作用是；

(2)、活动二：土壤酸碱性对植物生长的影响
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长．取某农场土壤样品，加水搅拌，静置，取上层清液，测得其 $p H = 5.5$ ，可以用来进行改良（用文字表述）．

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17. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭吸附；④加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是（填序号）．

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18. 硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产．下图是硫及其化合物的转化流程：

(1)、上述反应步骤I属于反应（填“氧化”、“置换”或“复分解”）

(2)、主要由 $S O_{2}$ 引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因．

(3)、绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染．某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：
甲： $C u \to_{△}^{O_{2}} C u O \to_{△}^{浓硫酸} C u S O_{4}$
乙： $C u \to_{△}^{浓硫酸} C u S O_{4}$ （已知： $C u + 2 H_{2} S O_{4} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C u S O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ）
在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是（填“甲”或“乙”）．若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为（填下列选项序号之一）．
A．甲方案较多 B．乙方案较多 C．二者相等

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19. 阅读下列科普短文
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用技术先进技术将不同性能材料优化组合形成复合材料．复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等．近年我国使用不同增强材料的比例如图1；石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体．如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等．复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2．随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用．
依据文章内容回答下列问题：

(1)、下列属于复合材料的是____．（填选项）

A、棉花 B、玻璃钢 C、钛合金 D、塑料

(2)、由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是．

(3)、石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是．

(4)、下列说法错误的是____（填选项）．

A、石墨烯属于化合物 B、复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C、在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D、石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域

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三、实验题：本题共2小题，每空2分，共20分．

20. 硫化氢气体的制备

(1)、硫化氢（ $H_{2} S$ ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液变红色，则其溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”）．

(2)、实验室通常用块状固体硫化亚铁（ $F e S$ ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．试回答：实验室制取硫化氢的化学方程式为．

(3)、根据实验装置图回答下列问题．
制取硫化氢气体的发生装置可选用；若用C装置收集硫化氢气体，进口应为（填“a”或“b”）．

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21. 欲证明“CO₂与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液

(1)、用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有（填标号）。
A 胶头滴管 B 酒精灯 C 量筒 D 烧杯 E 玻璃棒

(2)、【实验2】按如图所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO₂与NaOH发生了化学反应”的结论。
U型管中液面高度发生变化的原因是。

(3)、上述结论的证据不充足，理由是。

(4)、【实验3】按如图所示装置进行实验。
查阅资料：i.CaCl₂溶液呈中性；ii. $C a C l_{2} + 2 N a O H = C a (O H)_{2} ↓ + 2 N a C l$
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K₁、K₂ ，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K₁ ， B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色
④关闭K₁ ，打开K₂ ，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO₂与NaOH发生了化学反应，理由是。

(5)、步骤④中，若观察到（填现象），证明CO₂与NaOH发生了化学反应。CO₂与NaOH反应的化学方程式为。

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四、计算题：（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分．）

22. 化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取 $5.0 g$ 石灰石样品粉碎后放入烧杯中，将 $40 g$ 稀盐酸分五次加入烧杯中，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下表所示．（已知杂质不溶于酸也不与酸反应，生成的气体全部逸出，盐酸的挥发忽略不计）
加入稀盐酸的总质量 $/ g$
8
16
24
32
40
生成气体的总质量 $/ g$
0.44
0.88
1.32
1.76
1.76

(1)、完全反应后生成气体的质量是g。

(2)、计算此石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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测定时刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

加入稀盐酸的总质量 $/ g$	8	16	24	32	40
生成气体的总质量 $/ g$	0.44	0.88	1.32	1.76	1.76