湖南省益阳市沅江市两校2024年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2024-05-10 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 2023年9月23日，举世瞩目的第19届杭州亚运会开幕式隆重举行。下列活动中涉及化学变化的是（）

A、点燃亚运圣火 B、安装座椅 C、升五星红旗 D、霓虹灯闪烁

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2. 危险化学药品包装上应有警示标识。浓硫酸试剂瓶上应张贴的标识是( )
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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3. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是( )

A、盐： $N H_{4} N O_{3}$ 、 $A g C l$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ B、酸： $H_{3} P O_{4}$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 、 $H C l$ C、氧化物： $C O_{2}$ 、 $M g O$ 、 $K M n O_{4}$ D、碱： $K O H$ 、 $B a (O H)_{2}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$

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4. 物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是( )

A、氧气用于潜水，医疗急救 B、酒精用作燃料 C、氮气用作焊接金属的保护气 D、活性炭用作冰箱除味剂

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5. 化学与生产生活息息相关。下列有关说法不正确的是( )

A、在日常生活中常用肥皂水把硬水转化成为软水 B、医用口罩内外层的聚丙烯无纺布属于合成材料 C、烹鱼加入食醋和料酒能产生酯类有机物（ $C_{4} H_{8} O_{2}$ ）去腥增香 D、新能源汽车的电池是将化学能转化为电能的装置

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6. 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是( )
A比较火焰各层温度高低
B检验收集到的氢气纯度如何
C检验氧气是否已经收集满
D观察反应前后容器中质量变化

A、A B、B C、C D、D

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7. 元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是( )

A、 $\overset{+ 1}{H_{2}}$ B、 $C a \overset{- 1}{C l}$ C、 $H_{2} \overset{+ 2}{O}$ D、 ${\overset{+ 3}{F e}}_{2} O_{3}$

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8. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是（）

A、硒属于金属元素 B、硒原子核内有 $34$ 个中子 C、硒的相对原子质量是 $78.96 g$ D、硒原子核外有 $4$ 个电子层

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9. A、B、C的转化关系如图所示。“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去，下列转化关系不能实现的是( )

A、 $C u \to_{}^{} C u O \to_{}^{} C u (O H)_{2}$ B、 $C \to_{}^{} C O_{2} \to_{}^{} H_{2} C O_{3}$ C、 $H_{2} O_{2} \to_{}^{} H_{2} O \to_{}^{} H_{2}$ D、 $C a O \to_{}^{} C a (O H)_{2} \to_{}^{} C a C O_{3}$

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10. 硫酸锂（ $L i_{2} S O_{4}$ ）用作特种高强度玻璃的原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A、硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小 B、20℃时，100g硫酸锂饱和溶液含硫酸锂32g C、升高温度，硫酸锂溶液的溶质质量分数一定减小 D、10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量不可能相等

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11. 已知金属R和 $F e$ 、H活动性强弱关系为： $F e > R > H$ ，下列说法错误的是( )

A、金属R放入 $Z n {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，有锌析出 B、金属R放入 $C u S O_{4}$ 溶液中，金属表面有红色固体析出 C、金属铁（足量）放入 $R {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，溶液变浅绿色 D、金属铁放入 $A g N O_{3}$ 溶液中，一段时间后溶液质量变小

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12. 近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 高效的转化为甲醇( $C H_{3} O H$ )和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是( )

A、为使上图完整准确，应在图乙中补充 B、参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3 C、该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子 D、甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物

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13. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下。关于此反应说法正确的是( )
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12

A、物质P一定是该反应的催化剂 B、待测数值是5 C、该反应是化合反应 D、该反应中N与Q的质量变化量之比26：12

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14. 下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是( )


A化学反应中，原子总数随时间的变化	B向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

C向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉	D向一定量 $K N O_{3}$ 的不饱和溶液中不断加入 $K N O_{3}$ 固体

A、A B、B C、C D、D

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15. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用 $S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O ↑$ 来制取粗硅，下列说法正确的是( )

A、生成 $C O$ 的原因是 $O_{2}$ 不足 B、该反应体现了 $C O$ 的还原性 C、该反应为置换反应 D、硅元素在地壳中的含量比氧元素多

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二、填空题

16. 为探究燃烧条件，化学小组的同学设计了如下实验。①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，说明。酒精灯是实验室常用的加热仪器，将灯芯拨松可使火焰变旺，原理是。实验结束后，熄灭酒精灯的操作是。

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17. 如图所示的是电解水实验的简易装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体B．请回答：

(1)、该实验的主要目的是。
A 观察水分解的现象 B 探究水分解的条件

C 研究水分解产物的性质 D 验证水是由氢元素和氧元素组成

(2)、点燃前必须验纯的气体是(填：“a”或“b”)。

(3)、水电解的化学反应方程式是。

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18. 如图1、2为某化学实验小组用数字化设备测得的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的温度及pH变化曲线。

(1)、写出该反应的化学方程式。

(2)、该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)、70s时，溶液中的溶质是（写化学式）。

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19. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A中含有两种元素，B常用于农业上改良酸性土壤，E俗称干冰，D、E类别相同，它们之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。

(1)、B的化学式为。

(2)、写出A→E的化学反应方程式。

(3)、C的类别为（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

(4)、上述关系图中一定不涉及的基本反应类型是。

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20. 如图为实验室制取氧气的常见仪器，请回答下列问题：

(1)、写出标号⑦的仪器名称：。

(2)、实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流，应选择的发生装置的仪器组合为（选择一套，填序号）当用如图2装置收集氧气时，气体应从（填“a”或“b”）端进入。

(3)、若用氯酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为，反应的化学方程式为。用排水法收集 $O_{2}$ 所得气体不纯的原因可能是（答一条即可）。

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21. 某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质(固定装置略)。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。(无水 $C a C l_{2}$ 起干燥作用)

(1)、装置A试管中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置B玻璃管中发生反应的化学方程式是。

(3)、装置C的作用是。

(4)、反应中，装置D玻璃管中的现象是。该反应体现了碳的氧化物的性质是。

(5)、图中装置E是防止倒吸的安全瓶。从实验安全考虑，本实验还应在装置之间添加另一个安全瓶。

(6)、气球的作用是。

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三、科普阅读题

22. 阅读科普短文，回答相关问题。
在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm^-3 ，熔点为97.8℃.金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠( $N a_{2} O_{2}$ )；一般保存在煤油中，它的单质和化合物用途广泛
取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑(如图)。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，产生大量气泡，钠变成了一个大火球，火光四射，有淡蓝色火焰出现。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。

(1)、金属钠的物理性质有(写1条)。

(2)、钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质。写出钠在空气中燃烧生成淡黄色固体的化学方程式：。

(3)、钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是。

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四、计算题

23. 将11.5g的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，加入49.9g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为57g。请计算：

(1)、生成二氧化碳的质量为g。

(2)、求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

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A比较火焰各层温度高低	B检验收集到的氢气纯度如何	C检验氧气是否已经收集满	D观察反应前后容器中质量变化

物质	M	N	P	Q
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	待测	26	2	12