湖北省荆荆宜三校2023年5月高考联考化学试题

试卷更新日期：2024-04-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是（）

A、三聚氰胺可用作食品添加剂 B、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液 C、可以向牙膏中添加Na₂PO₃F、NaF和SrF₂等预防龋齿 D、运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为16的磷原子： $_{15}^{16} P$ B、乙烯的空间填充模型 C、氧原子核外电子轨道表示式： D、乙醇的键线式：

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3. 奥司他韦是目前治疗甲流的常用药物之一，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A、该物质具有碱性 B、该物质在碱性条件下的水解产物有2种 C、该物质能使酸性高锰酸钾、溶液褪色 D、该物质可形成分子内氢键和分子间氢键

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4. 茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，具有抗癌、抗衰老等功能。茶叶的手工制作过程非常复杂：“采回的鲜茶叶，要及时、均匀地薄摊在洁净的竹匾上……要用火力均匀的木炭火在锅内手工翻炒、烘焙……”。下列有关说法正确的是（）

A、“翻炒”时，木炭火的温度越高越好 B、用开水刚泡制的茶水pH=7 C、瓷器茶杯属于新型的无机非金属材料 D、茶多酚能有效清除人体的活性氧自由基，起到抗衰老作用

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、9g羟基所含电子数目为10N_A B、pH=13的NaOH溶液中含有的Na⁺数目为N_A C、在含4molSi－O键的SiO₂晶体中，氧原子数目为2N_A D、0.5molNF₃中孤电子对的数目为0.5N_A

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6. 金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)₂•MZX₃。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1molMZX₃含有60mol质子。下列说法正确的是（）

A、3M(XY)₂•MZX₃中Z原子采用sp³杂化 B、同周期元素中第一电离能比X大的有3种 C、基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s² D、氢化物的沸点：X＞Z

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7. 一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（）

A、H₂、O₂和H₂O₂都是非极性分子 B、反应①②③均为氧化还原反应 C、反应②中每产生1mol[PbCl₂O₂]^2- ，转移2mol电子 D、[PbCl₄]^2-和HCl均为该反应的催化剂

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8. 对下列劳动项目的解释错误的是（）

选项	劳动项目	解释
A	用SO₂漂白纸浆	SO₂具有还原性
B	用铝制容器贮运浓硝酸	铝遇浓硝酸钝化
C	模具注入熔融钢水之前必须干燥	铁与H₂O在高温下会反应
D	用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通管道	与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关

A、A B、B C、C D、D

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9. 氟锑酸(HSbF₆)是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×10¹⁹倍，被称为超强酸。实验室可通过SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl制得，且HSbF₆在HF中容易生成[H₂F]⁺[SbF₆]^-。下列说法错误的是（）

A、HF的电子式为 B、[H₂F]⁺的空间结构为V形 C、基态氯原子核外电子的运动状态有9种 D、基态Sb和F原子中电子占据能量最高的轨道形状相同

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10. 用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是（  ）




A．乙醇脱水制乙烯
B．分离碘单质和NaCl
C．验证稀硝酸的还原产物为NO
D．制取少量Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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11. 利用硫钨矿(主要成分是CaWO₄ ，还含有FeS、SiO₂等)制取Na₂WO₄和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，K_sp(CaWO₄)=1.0×10^-8 ， K_sp(CaCO₃)=1.0×10^-9。
下列说法正确的是（）

A、焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe₂O₃+4SO₂ B、滤渣的主要成分是Si和CaCO₃ C、“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液 D、若滤渣中含有CaWO₄ ，则滤液中c( $W O_{4}^{2 -}$ )=10c( $C O_{3}^{2 -}$ )

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12. 某笼形络合物Ni(CN)_x(NH₃)_y(C₆H₆)_z结构中，金属离子与CN^-连接形成平面层，两个平面层通过NH₃分子连接，中间的空隙填充大小合适的分子(如C₆H₆)，其基本结构如图(H原子未画出)。下列说法正确的是（）

A、该结构是晶胞结构单元 B、x：y：z=2：1：1 C、金属离子的配位数都是4 D、该笼形络合物A的晶胞密度为 $\frac{2.06 \times 1 0^{29}}{a^{2} b N_{A}}$ g/cm³

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13. 下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向甲苯中加入溴水，充分振荡	溴水褪色	甲苯能与溴水反应
B	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池	电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生	Al金属活动性强于Mg
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液	溶液由橙红色变为无色	气体中含有不饱和烃
D	室温下，用pH计测得同浓度Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的pH	Na₂SO₃溶液的pH大于NaHSO₃溶液的pH	$H S O_{3}^{-}$ 结合H⁺的能力比 $S O_{3}^{2 -}$ 的强

A、A B、B C、C D、D

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14. 我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K₂、断开K₁时，制氢并储能；断开K₂、闭合K₁时，供电。已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃的性质相似。下列说法正确的是（）

A、制氢时，太阳能直接转化为化学能 B、制氢时，每产生1molH₂ ， X电极的质量增加2g C、供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂ D、供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极

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15. 室温下，向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入少量BaCl₂溶液，溶液中lgc(Ba²⁺)与lg $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 的变化关系如图所示。已知：H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^-7、5.6×10^-11；K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。下列说法错误的是（）

A、a对应溶液的c(H⁺)小于b B、b对应溶液的c( $H C O_{3}^{-}$ )=2.6×10^-6mol•L^-1 C、向a点溶液中通入CO₂可使a点溶液向b点溶液转化 D、a对应的溶液中存在：2c(Ba²⁺)+c(Na⁺)＞3c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c(Cl^-)

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二、实验题

16. 碳酸镧La₂(CO₃)₃(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃•xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：

(1)、
Ⅰ.某化学兴趣小组利用NH₃和CO₂通入LaCl₃溶液中拟制备La₂(CO₃)₃•xH₂O
装置的连接顺序是a→ ， ←b(填接口字母)。

(2)、装置乙用到的玻璃仪器(除导气管外)有。

(3)、生成水合碳酸镧的化学方程式为。

(4)、Ⅱ.碳酸氢钠与氯化镧反应可制取碳酸镧
①为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO₃溶液而不选用Na₂CO₃ ，其优点是。
②T℃时，碳酸镧的溶解度可表示为1.0×10^-7mol/L，HCO $_{3}^{-}$ 的电离平衡常数为6.0×10^-11。请计算反应2LaCl₃+3NaHCO₃ $⇌_{}^{}$ La₂(CO₃)₃↓+3NaCl+3HCl的平衡常数K=。

(5)、Ⅲ.测定La₂(CO₃)₃•xH₂O中是否含有La(OH)CO₃将装置A称重，记为m₁g。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g。按如图连接好装置进行实验。

实验步骤：①打开K₁、K₂和K₃ ，缓缓通入N₂；
②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K₁ ，通入N₂数分钟后，冷却到室温，关闭K₁和K₂ ，称量装置A。重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m₄g(此时装置A中为La₂O₃)。称重装置C，记为m₅g。
实验步骤②中关闭，打开(填写止水夹代号)。

(6)、根据实验记录，当 $\frac{\frac{(m_{4} - m_{1})}{326}}{\frac{(m_{5} - m_{3})}{44}}$ = ，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃。

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三、有机推断题

17. 有机物是重要药物中间体，其合成线路如图所示：
回答下列问题：

(1)、I中含有个手性碳原子；Ⅲ中含氧官能团名称为。

(2)、反应②的反应类型为；V的结构简式为。

(3)、反应⑤的化学方程式为。

(4)、由反应④～⑦可推测(Boc)₂O的作用为。

(5)、同时满足以下条件的Ⅲ的同分异构体有种。
①含有苯环，能使FeCl₃溶液显色；
②核磁共振氢谱中有6个化学环境相同的氢原子。
写出一种核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1同分异构体的结构简式。

(6)、参照上述信息和所学知识，将下列合成线路补充完整。

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四、工业流程题

18. 分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有Na₂TeO₃、Na₃AsO₄。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的Sb₂O(SO₄)₄浸渣。
回答下列问题：

(1)、碲(Te)元素位于元素周期表第周期族；SbCl₃的VSEPR模型名称为。

(2)、“碱浸”时，加快碱浸的措施有(写两种)。

(3)、向碱浸液加入盐酸调节pH=4，得到的滤液中As元素最主要的存在形式为____(常温下，H₃AsO₄的各级电离常数为K_a1=6.3×10^-3、K_a2=1.0×10^-7、K_a3=3.2×10^-12)。

A、H₃AsO₄ B、 $H_{2} A s O_{4}^{-}$ C、 $H A s O_{4}^{2 -}$ D、 $A s O_{4}^{3 -}$

(4)、“氯盐酸浸”时，SO₂的作用。

(5)、SbCl₃“水解”生成SbOCl的化学方程式为；实验室配制SbCl₃溶液的方法是。

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五、原理综合题

19. 氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔奖曾经有三次颁给研究合成氨的科学家。

(1)、反应的能量变化如图所示。则N₂(g)与H₂(g)制备NH₃(1)的热化学方程式为。

(2)、关于合成氨工艺的理解，下列正确的是____。

A、合成氨工业常采用的反应温度为400～500℃左右，可用勒夏特列原理解释 B、使用更高效的催化剂，可以提高平衡时NH₃的量 C、合成氨工业采用10MPa～30MPa，是因常压下N₂和H₂的转化率不高 D、用铜氨溶液处理原料气中CO杂质的反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃ $\overset{}{⇌}$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ΔH＜0，其适宜的生产条件为低温高压

(3)、恒压密闭容器中，起始时n(H₂)：n(N₂)=3：1，不同温度(T)下平衡混合物中NH₃(g)物质的量分数随压强的变化曲线如图所示：
①A点的温度迅速从T₁变为T₂ ，则此时浓度商QK(T₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
②K_p(B)：K_p(A)=(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③合成氨逆反应速率方程为：v(逆)=k(逆) $\frac{p_{N H_{3}}^{2}}{p_{H_{2}}^{3}}$ ，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为。

(4)、电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C₃N₄作阴极催化剂电解H₂(g)和N₂(g)合成NH₃的原理示意图：
①Pt−C₃N₄电极反应产生NH₃的电极反应式。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因。

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A．乙醇脱水制乙烯	B．分离碘单质和NaCl	C．验证稀硝酸的还原产物为NO	D．制取少量Cl₂