山东省济南市2024年3月高考模拟考试（一模）化学试题

试卷更新日期：2024-04-30 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

	劳动项目	化学知识
A	烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤	加热使蛋白质变性
B	烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度	Na₂CO₃能与酸反应
C	家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈	铁与水蒸气反应生成Fe₃O₄
D	学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用	$N H_{4}^{+}$ 与 $C O_{3}^{2 -}$ 在一定条件反应

A、A B、B C、C D、D

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2. 实验室中，下列事故处理方法错误的是（）

A、苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗 B、若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖 C、金属钾燃烧起火，用干砂灭火 D、乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯（或湿抹布）灭火

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3. 酸性高锰酸钾氧化H₂O₂的离子方程式为 $2 M n O_{4}^{-} + (2 x + 5) H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = = = 2 M n^{2 +} + (x + 5) O_{2} + (2 x + 8) H_{2} O$ 。与该反应有关的说法正确的是（）

A、H₂O₂的球棍模型为 B、O₂的电子式为： $: O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} : O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} :$ C、基态Mn²⁺价电子的轨道表示式为 D、标准状况下收集到56LO₂时，最多消耗 $1 m o l M n O_{4}^{-}$

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4. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是（）

A、 $[C u {(N H_{3})}_{4}]$ B、TiCl₄ C、 $[C u {(N H_{3})}_{2}] C l$ D、 $K_{4} [F e {(C N)}_{6}]$

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5. 有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、M分子中含有两种官能团 B、除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面 C、1molN分子最多能与4molH₂发生还原反应 D、N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式

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6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、可用装置①测量反应产生气体的体积 B、可用装置②分离NH₄Cl和NaCl C、可用装置③除去甲烷中混有的乙烯 D、可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银

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7. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜 B、加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl C、将CO₂通入Ba（NO₃）：溶液无明显现象，则将SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液也无明显现象 D、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

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8. 中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA（）转化为丙酮酸（）的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴（用h⁺表示，可捕获电子）和电子。下列说法错误的是（）

A、Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂 B、在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率 C、整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D、当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4molh⁺

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9. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1：2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是（）

A、ZX₂为非极性分子 B、Y的氧化物属于两性氧化物 C、原子半径：W>Z D、同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种

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10. 我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜a、膜b）中间层中的H₂O可解离为H⁺和OH^-。下列说法错误的是（）

A、电极电势：M<N B、M极电极反应式为 $B_{2} H_{6} + 14 O H^{-} - 12 e^{-} = 2 B O_{2}^{-} + 10 H_{2} O$ C、工作一段时间后，装置中需要定期补充H₂SO₄和NaOH D、制取0.2mol邻苯二酚类物质时，理论上有0.8molOH^-透过膜a

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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是（）

A、可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成X B、X分子可形成分子内氢键和分子间氢键 C、1molY最多可消耗3molNaOH D、类比上述反应，和可生成

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12. 利用如图所示装置探究铁上电镀铜的实验。

序号	电解液	实验结果
ⅰ	50mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液和50mL蒸馏水	阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极区坡的电解液中有Fe²⁺
ⅱ	50mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液和50mL稀硫酸	阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，经测定阴极区域的电解液中有Fe²⁺ ，当覆盖一层红色固体后，电极表面仍然有气体生成
ⅲ	50mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液和50mL过量的浓氨水	阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极区域的电解液中无Fe元素

已知： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ C u^{2 +} + 4 N H_{3}$ ，忽略NH₃的挥发。下列说法正确的是（）

A、根据实验ⅰ、ⅱ可知，在一定条件下，H⁺优先于Cu²⁺放电 B、实验ⅱ中，Cu覆盖在铁电极表面或溶液中

c (H^{+})

减小均可能是气体量减少的原因 C、实验ⅲ中工作一段时间后，需要定期更换铜电极和补充浓氨水 D、结合上述实验可知，当电解液pH增大时，有利于得到致密、细腻的镀层

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13. 中科大科研团队打通了从CO₂和N₂电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极采用Pb-Cu复合电极，其反应机理如图甲所示，N₂和CO₂反应历程如图乙所示。
图甲图乙
下列说法正确的是（）

A、乙二酸转化的电极反应式为 $H O O C C O O H + 2 e^{-} + 2 H^{+} = O H C C O O H + H_{2} O$ B、为了提高该装置的工作效率，原料中CO₂与N₂的物质的量之比为4：1 C、反应过程中，阴极溶液pH始终增大 D、若用惰性电极作阳极，当装置的工作效率最佳时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为3：10

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14. 苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：.在T₁℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n（乙苯）：n（N₂）为1：1、1：4、1：9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。

10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
x
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
下列说法正确的是（）

A、20min内，乙苯的平均反应速率 $[v (乙苯) = \frac{△ c (乙苯)}{△ t}]$ 从大到小的顺序是丙>乙>甲 B、若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小 C、T₁℃时，该反应的 $K_{P} = \frac{45}{13} M P a$ D、50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态

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15. 常温下，水溶液中H₂A、HA^-、A^2-、HB、B^-的分布系数 $δ$ [如 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]随POH变化曲线如图1所示，溶液中 $p B a [p B a = - l g c (B a^{2 +})]$ 与 $p A [p A = - l g c (A^{2 -})]$ 关系如图2所示。用0.1mol·L^-1H₂A溶液滴定20.00mL0.1mol·L^-1BaB₂溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是（）
图1 图2

A、常温下，H₂A的 $K_{a 1} = 1 0^{- 2.2}$ B、当滴入5.00mLH₂A溶液时， $c (A^{2 -}) \cdot c (H B) > c (H A^{-}) \cdot c (B^{-})$ C、当滴入20.00mLH₂A溶液时，此时溶液的pH约为5.1 D、当溶液的pOH=7时， $2 c (A^{2 -}) + c (H A^{-}) = = = c (H B)$

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 含氮物质在工业上应用非常广泛。将单质钡（Ba）、铼（Re）以一定比例混合，于特制容器中加热，依次通入N₂、O₂可制得某黑色晶体。该晶体晶胞如图所示，含有多个由Ba（+2）、Re（+4）、O（-2）和N（-3）组成的八面体与平面三角形，括号中为其化合价。
回答下列问题：

(1)、基态Ba原子的简化电子排布式为[ ] ， N、O、Ba简单氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式）。

(2)、 $N O_{3}^{-}$ 中N原子的杂化方式为，下列离子或分子与 $N O_{3}^{-}$ 互为等电子体的是（填标号）。
a． $C O_{3}^{-}$ b． $C l O_{3}^{-}$ c．SO₃d． $S O_{3}^{2 -}$

(3)、苯胺（）中N原子与苯环形成p-π共轭，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是。

(4)、该晶体中含有的八面体和平面三角形的个数比为，晶体的化学式为。

(5)、晶胞参数为apm、apm、cpm， $α = β = 90 °$ ， $γ = 120 °$ ，该晶体的密度为g·cm^-1（写出表达式）。

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17. 工业上常用软锰矿（主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）和Li₂CO₃合成电极材料LiMn₂O₄并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化；
②当溶液中某离子浓度 $c (M^{n +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的 $K_{s p}$ 如下表所示：

$F e {(O H)}_{3}$
$A l {(O H)}_{3}$
$M n {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$
$1.0 \times 1 0^{- 23}$
$1.0 \times 1 0^{- 33}$
$5.0 \times 1 0^{- 12}$
$5.0 \times 1 0^{- 17}$
③lg5=0.7。
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，通入稍过量SO₂的目的是，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如下表所示：
c（H₂SO₄）/mol·L^-1
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Mn浸出率/%
25
78
95
85
55
Al浸出率/%
35
90
83
5
0
则“酸浸”时，选择c（H₂SO₄）为mol·L^-¹。

(2)、加入MnCO₃“调pH”时，若c（Mn²⁺）=1.0mol·L^-1 ，其他金属阳离子浓度为0.001mol·L^-1 ，则调pH的范围为，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为。

(3)、“焙烧”操作中，为了提高Li₂CO，利用率，加入稍过量的MnO₂ ，加热至600℃～750℃便制得LiMn₂O₄ ，则反应的化学方程式为，整个流程中，可以循环使用的物质有。

(4)、获取明矾 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 的“一系列操作”是。

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18. $[C o {(N H_{3})}_{5} C l] C l_{2}$ 是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。
已知：①Co²⁺在溶液中较稳定， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性； $[C o {(N H_{3})}_{5} H_{2} O] C l_{3}$ 为深红色晶体；
② $K_{s p} (A g C l) = 1.56 \times 1 0^{- 10}$ ， $K_{s p} (A g S C N) = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ 。
具体实验步骤如下：
I．在锥形瓶中，将12.5gNH₄Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl₂·6H₂O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
V．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。
回答下列问题：

(1)、研细CoCl₂·6H₂O晶体的仪器名称为，仪器D中的试剂为。

(2)、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为、（填标号），步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是
①浓氨水②NaOH溶液③KMnO₄溶液④30%双氧水

(3)、写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。

(4)、步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、。

(5)、最终获得产品会含少量杂质 $[C o {(N H_{3})}_{4} C l_{2}] C l$ 或 $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}$ ，产品组成可表示为 $[C o {(N H_{3})}_{x} C l_{y}] C l_{z}$ ，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定达终点时，消耗 $V_{1} m L$ 。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入 $V_{2} m L$ 稍过量cmol·L^-1AgNO₃标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液作指示剂，用cmol·L^-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，达终点时消耗 $V_{3} m L$ 。
计算 $x =$ （用 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 和 $V_{3}$ 表示）；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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19. 青蒿素（Artemisinin）作为一种广谱的抗疟药物，其应用十分广泛，以下是青蒿素的一种全合成路线。
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．R，R₁ ， R₂ ， R₃ ， R₄=H或烷基。
回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为，青蒿素的分子式为。

(2)、化合物有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式。
①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。

(3)、化合物C的结构简式为。

(4)、由F生成G的反应类型为，稍过量K₂CO₃时，由G生成H的反应方程式为。

(5)、参照以上合成路线，设计为原料合成的合成路线（无机试剂任选）。

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20. 天然气、石油钻探过程会释放出CO₂、H₂S等气体。某种将CO₂和H₂S共活化的工艺涉及如下反应：
① $C O_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ C O S (g) + H_{2} O (g)$    $△ H_{1} = + 35.00 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ 2 C O (g) + S_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$    $△ H_{2}$
③ $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$    $△ H_{3} = + 171.58 k J \cdot m o l^{- 1}$
④ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $△ H_{4} = + 41.20 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；H₂S（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为-586kJ·mol^-1。则COS（g）的标准摩尔燃烧焓（△H）为kJ·mol^-1 ，反应②在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。

(2)、一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO₂（g）和H₂S（g）混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，S₂（g）的平均反应速率为kPa·min^-1。达到平衡时，测得体系总压强为230kPa， $2 p (C O S) = 2 p (H_{2}) = p (C O_{2})$ ，此时H₂S（g）的平衡转化率为，反应②的标准平衡常数 $K^{Θ} =$ （已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应 $d D (g) + e E (g) ⇌ g G (g) + h H (g)$ ， $K^{Θ} = \frac{{(\frac{p_{C}}{p^{Θ}})}^{g} \cdot {(\frac{p_{H}}{p^{Θ}})}^{h}}{{(\frac{p_{D}}{p^{Θ}})}^{d} \cdot {(\frac{p_{E}}{p^{Θ}})}^{d}}$ ，其中 $p^{Θ} = 100 k P a$ ， $p_{C}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压）。

(3)、将等物质的量的CO₂（g）和H₂S（g）混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或H₂O的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性 $= \frac{n_{生成} (C O S)}{n_{消耗} (H_{2} S)} \times 100 %$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} (H_{2} O)}{n_{消耗} (H_{2} S)} \times 100 %$ 。
①表示“COS的选择性”的曲线是（填“曲线a”或“曲线b”）；
②温度低于500℃时，H₂S的转化率与CO₂的相等，原因是。

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	10min	20min	30min	40min	50min
甲	20.5%	39.0%	54.5%	60.0%	60.0%
乙	23.5%	44.5%	61.0%	66.8%	x
丙	25.0%	45.5%	63.8%	74.0%	80.0%

	$F e {(O H)}_{3}$	$A l {(O H)}_{3}$	$M n {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{2}$
$K_{s p}$	$1.0 \times 1 0^{- 23}$	$1.0 \times 1 0^{- 33}$	$5.0 \times 1 0^{- 12}$	$5.0 \times 1 0^{- 17}$

c（H₂SO₄）/mol·L^-1	1.0	5.0	10.0	16.0	18.0
Mn浸出率/%	25	78	95	85	55
Al浸出率/%	35	90	83	5	0