河南省信阳市2024年年高考第二次教学质量检测（二模）化学试题

试卷更新日期：2024-04-30 类型：高考模拟

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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）

A、亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂 B、储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 C、电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料 D、液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性

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2. 关于滴定操作，下列做法正确的是（）

A、如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是 $a$ ，则滴定管中液体的体积是 $(50 - a) m L$ B、滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C、滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D、滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

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3. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $4.4 g C_{2} H_{4} O$ 中含有 $σ$ 键数目一定为 $0.7 N_{A}$ B、 $8 g C u_{2} S$ 与 $C u S O_{4}$ 的混合物含有的铜原子数大于 $0.05 N_{A}$ C、向 $1 L 0.1 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液通氨气至中性，铵根离子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $0.5 m o l S O C l_{2}$ 中 $S$ 的价层电子对数为 $1.5 N_{A}$

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4. 除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（）

选项	被提纯的物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
A	$K B r$ 溶液（ $B r_{2}$ ）	四氯化碳	萃取、分液
B	$A l C l_{3}$ （小苏打）	蒸馏水	重结晶
C	$F e C l_{2}$ 溶液（ $F e C l_{3}$ ）	过量铜粉	过滤
D	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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5. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为： $N a + (x + y) N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array}$ $N a^{+} {(N H_{3})}_{x} + e^{-} {(N H_{3})}_{y}$ ，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（）

A、钠加入液氨中溶液的导电性增强 B、 $e^{-} {(N H_{3})}_{y}$ 的可能结构为： C、 $e^{-} {(N H_{3})}_{y}$ 具有强还原性 D、该反应体系产生的气体为 $H_{2}$

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6. 我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收 $131.3 k J$ 的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。下列化学反应表示错误的是（）

A、水煤气法制氢： $C (s) + H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} (g) + C O (g) Δ H = + 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ 催化加氢生成 $H C O O^{-}$ 的反应： $H C O_{3}^{-} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H C O O^{-} + H_{2} O$ C、电解水制氢的阳极反应： $2 H_{2} O - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、 $C a H_{2}$ 与水反应： $C a H_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a (O H)_{2} + 2 H_{2} ↑$

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7. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8	酸性：亚硝酸＞醋酸
B	向鸡蛋清溶液中加福尔马林，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解	蛋白质在甲醛溶液中发生了变性
C	往 $C u S O_{4}$ 溶液中加入足量氨水生成 $[C u (N H_{3})_{4}] (O H)_{2}$ ，溶液变成深蓝色	$C u^{2 +}$ 与 $H_{2} O$ 形成的配位键更稳定
D	向 $B a (N O_{3})_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，溶液有白色沉淀产生	$B a S O_{3}$ 难溶于水

A、A B、B C、C D、D

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8. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基 $C_{3} N_{4}$ 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“ $*$ ”标注，下列说法中错误的是（）

A、整个反应历程中有四个基元反应 B、过渡态相对能量： $T S 55 > T S 44 > T S 77$ C、物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D、反应决速步的活化能为0.95eV

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9. 用下列实验装置进行相应实验，装置（加热和夹持装置已省略）正确且能达到相应实验目的的是（）

A、装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从a口通入的气体为 $N H_{3}$ B、用18mol/L浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸会涉及图乙所示操作 C、实验室可用浓盐酸和 $M n O_{2}$ 制备氯气，用装置甲作为发生装置，其优点是随关随停 D、检验装置丁的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好

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10. 元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）

A、Mn可形成 $M n^{2 +}$ 和 $M n^{3 +}$ 两种简单离子，稳定性 $M n^{2 +} < M n^{3 +}$ B、基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种 C、基态Cu原子的电子排布式为 $[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}$ D、基态 $F e^{2 +}$ 与 $F e^{3 +}$ 中未成对的电子数之比为 $4 : 5$

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11. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同族，X、Y、Z的原子序数之和为24。Z是其所在周期主族元素基态原子中未成对电子数最多的原子。物质M是一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是（）

A、电负性： $Y > X > W$ B、 $1 m o l M$ 最多可消耗 $2 m o l N a O H$ C、元素Z的最高价氧化物的水化物为强酸 D、化合物WX中X具有比较强的还原性

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12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 $F e_{3} O_{4}$ 纳米粒子的工艺流程如图，已知：
$Z n + 2 N a O H + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} [Z n (O H)_{4}] + H_{2} ↑$ 。
下列有关说法错误的是（）

A、“氧化”时发生反应的离子方程式为： $2 F e^{2 +} + C l O^{-} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e^{3 +} + C l^{-} + H_{2} O$ B、“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有： $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ C、用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 D、“分离”时采用的方法是过滤

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13. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应： $A g_{2} O (s) ⇌_{}^{} 2 A g (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) Δ H > 0$ ，起始状态Ⅰ中有 $A g_{2} O$ 、 $A g$ 和 $O_{2}$ ，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是（）

A、从Ⅰ到Ⅱ的过程 $Δ S > 0$ B、反应的平衡压强： $p (Ⅱ) > p (Ⅲ)$ C、平衡常数： $K (Ⅱ) = K (Ⅳ)$ D、若体积 $V (Ⅲ) = 2 V (Ⅰ)$ ，则 $Q (Ⅰ) = \sqrt{2} K (Ⅲ)$

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14. 配离子的稳定性可用 $K_{不稳}$ 衡量，如 ${[A g (N H_{3})_{2}]}^{+}$ 的 $K_{不稳} = \frac{c (A g^{+}) \cdot c^{2} (N H_{3})}{c ({[A g (N H_{3})_{2}]}^{+})}$ 。—定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应 $A g^{+} + 2 N H_{3} ⇌_{}^{} {[A g (N H_{3})_{2}]}^{+}$ ，溶液 $p N H_{3}$ 中与 $δ (X)$ 的关系如图所示，其中 $p N H_{3} = - l g c (N H_{3})$ ， $δ (X) = \frac{n (X)}{n (A g^{+}) + n ({[A g (N H_{3})_{2}]}^{+})}$ （ $X$ 代表 $A g^{+}$ 或 ${[A g (N H_{3})_{2}]}^{+}$ 。已知该温度下 $K_{s p} (A g C l) = 1.6 \times 1 0^{- 10}$ ，下列说法正确的是（）

A、图中 $δ_{2}$ 代表的是 $δ (A g^{+})$ B、该溶液中 $c (A g^{+}) + c ({[A g (N H_{3})_{2}]}^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (N O_{3}^{-})$ C、向该溶液中滴入稀硝酸， $δ ({[A g (N H_{3})_{2}]}^{+})$ 增大 D、 $A g C l$ 溶于氨水时 $A g C l + 2 N H_{3} ⇌_{}^{} {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C l^{-}$ 平衡常数为 $K = 1.6 \times 1 0^{- 27}$

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15. 乙醛酸（ $O H C C O O H$ ）用作调香剂、香料等，还用作医药、染料、塑料和农药的中间体。利用双极膜（由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，双极膜中间层中的水解离成 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并在直流电场的作用下，分别向两极迁移）技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、Pb电极上发生还原反应 B、 $O H^{-}$ 通过b膜向石墨电极迁移 C、石墨电极反应式为： $O H C C H O + 2 O H^{-} - 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O H C C O O H + H_{2} O$ D、电路中转移 $2 m o l e^{-}$ ，理论上可得到 $2 m o l O H C C O O H$

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16. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是（）

图1 图2
已知：深蓝色溶液中生成了 $C r O_{5}$ 。

A、实验开始至5s，铬元素被氧化 B、实验开始至30s，溶液中生成 $C r^{3 +}$ 的总反应离子方程式为： $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 H_{2} O_{2} + 8 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O$ $+ 3 O_{2} ↑$ C、30s至80s的过程，一定是氧气氧化了 $C r^{3 +}$ D、80s时，溶液中又生成了 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

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二、非选择题（本题共4小题，共52分。）

17. 硫代尿素 $[(N H_{2})_{2} C S]$ 在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式。

(2)、装置B中盛放的是（填写试剂名称），其作用是。

(3)、实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中（填写实验现象），则证明装置中的空气被排出。

(4)、将蒸馏水滴入中（填写仪器C的名称），同时开启磁力搅拌器， $H_{2} S$ 与 $C a C N_{2}$ 的水溶液反应生成硫代尿素。

(5)、C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是。

(6)、取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为%。（已知滴定反应： $5 (N H_{2})_{2} C S + 14 M n O_{4}^{-} + 32 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 14 M n^{2 +} + 5 C O_{2} ↑ + 5 S O_{4}^{2 -} + 26 H_{2} O$ ）

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18. 一种银铟矿主要成分为 $A u$ 、 $A g_{2} S$ 、 $C u S$ 、 $Z n S$ 、 $P b S$ 、 $F e S$ 、 $I n_{2} O_{3}$ 、 $G a_{2} O_{3}$ 等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子
$F e^{3 +}$
$I n^{3 +}$
$G a^{3 +}$
$C u^{2 +}$
$Z n^{2 +}$
$P b^{2 +}$
开始沉淀的pH
2.2
2.1
2.6
4.6
6.24
7.1
完全沉淀（ $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ ）的pH
3.2
3.4
4.3
6.6
8.24
9.1

(1)、“浸出”过程中金、银、铜分别转化为 $A u C l_{4}^{-}$ 、 $A g C l_{2}^{-}$ 、 $C u C l_{2}$ 进入溶液，同时生成硫，写出 $C u S$ 发生反应的离子方程式。

(2)、高温水蒸气除铁利用了 $F e C l_{3}$ 易水解的性质，写出该反应的化学方程式。

(3)、“二次还原”得到的滤渣主要成分（填化学式）。

(4)、“二次中和”得到的滤渣除少量 $F e (O H)_{3}$ 外，主要成分还有（填化学式）。

(5)、“分铅锌”步骤中，维持 $H_{2} S$ 饱和水溶液的浓度为0.01mol/L，为使 $Z n^{2 +}$ 沉淀完全（沉淀完全是指离子浓度小于或等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ ），需控制溶液的pH不小于。
已知 $l g 3 = 0.48$ ： $K_{s p} (Z n S) = 3.0 \times 1 0^{- 25}$ ； $K_{a 1} (H_{2} S) = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ； $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 1 0^{- 13}$ ；

(6)、一种铜铟硒晶体（化学式为 $C u I n S e_{2}$ ）的晶胞结构如图所示，晶胞中 $I n$ 和 $S e$ 未标明，用A或者B代替。
推断 $I n$ 是（填“A”或“B”），晶体中一个 $C u$ 周围与它最近且等距离的A粒子的个数为。

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19. 乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。

(1)、Ⅰ．工业用 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ 在一定条件下合成乙烯：
$6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{2} = C H_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{1}$
已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 571.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C H_{2} = C H_{2} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$
$Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、在刚性密闭容器中充入体积比为 $3 : 1$ 的 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对 $C O_{2}$ 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是____（填字母）。

A、平衡常数： $K_{M} > K_{N}$ B、消耗 $H_{2}$ 的速率： $v (M)$ 可能小于 $v (N)$ C、为了提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率，选择温度越低越好 D、M点时的压强一定小于N点时的压强

(3)、Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯： $2 C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H > 0$ ， T℃时，向3L的恒容反应器中充入 $6 m o l C H_{4}$ ，仅发生上述反应，反应过程中 $C H_{4}$ 的物质的量随时间变化如图所示：
实验测得 $v_{正} = k_{正} c^{2} (C H_{4})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (C_{2} H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2})$ ， $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关，T℃时，平衡时容器内 $C H_{4}$ 的物质的量为 $a m o l$ ，则 $k_{正}$ 与 $k_{逆}$ 的比值为（用含a的代数式表示）；若将温度降低，速率常数减少的倍数： $k_{正}$ （填“＞”、“＝”或“＜”） $k_{逆}$

(4)、Ⅲ．乙烷裂解制乙烯： $C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$
T℃时，将乙烷与氦气体积比 $3 : 1$ 混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为 $p_{0} k P a$ ，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数 $K_{p} =$ kPa（用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。

(5)、Ⅳ．电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示（AB表示直流电源）。
阴极电极反应式为。

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20. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其中钒是钒铬还原渣中最有价值的元素，其主要成分为 $V O_{2} \cdot x H_{2} O$ 、 $C r (O H)_{3}$ 及少量的 $S i O_{2}$ 。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 的工艺流程如下图。
已知：①“酸浸”后 $V O_{2} \cdot x H_{2} O$ 转化为 $V O^{2 +}$ ；
②常温下， $C r (O H)_{3}$ 的 $K_{s p}$ 近似为 $1 \times 1 0^{- 30}$ ；
③有关物质的溶解度（ $g / 100 g$ $H_{2} O$ ）如下表所示。
温度/℃
20
40
60
80
100
$N a_{2} C r_{2} O_{7}$
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
$N a_{2} S O_{4}$
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
回答下列问题：

(1)、写出“滤渣”的一种用途， “氧化”生成 $V O_{2}^{+}$ ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、常温下，若“含 $C r^{3 +}$ 净化液”中 $c (C r^{3 +}) = 1 m o l / L$ ，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～。

(3)、“溶液1”中含 $C r O_{2}^{-}$ ，加入 $H_{2} O_{2}$ 后发生的化学反应方程式为。

(4)、“溶液2调pH”所发生反应的离子方程式。

(5)、“多步操作”包括蒸发浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。

(6)、研究温度对 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 进行“氧化”时，应选择的适宜温度是、，在“氧化”工序中不采用 $H_{2} O_{2}$ 氧化的原因是（写出一点即可）。

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金属离子	$F e^{3 +}$	$I n^{3 +}$	$G a^{3 +}$	$C u^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$P b^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀（ $c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ ）的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

温度/℃	20	40	60	80	100
$N a_{2} C r_{2} O_{7}$	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
$N a_{2} S O_{4}$	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5