河北省名校2023-2024学年高三下学期开学联考化学试卷

试卷更新日期：2024-04-30 类型：开学考试

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一、单选题

1. 历史文物本身蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是( )

A、三星堆出土的“青铜神树”的主要材质是铜合金 B、古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 $C a (O H)_{2}$ C、敦煌莫高窟壁画颜料中所用的铁红，其成分为 $F e_{2} O_{3}$ D、马王堆汉墓出土的汉初七弦古木琴，其木材的主要成分是纤维素

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2. 下列物质的用途和解释不相符的是( )

选项	用途	解释
A	主要成分为铝和氢氧化钠的厨卫管道疏通剂	Al和NaOH反应产生 $H_{2}$ ，且NaOH能使油脂水解
B	聚合硫酸铁能用作净水剂	聚合硫酸铁能水解形成胶体，具有吸附性
C	生石灰可用作食品干燥剂	生石灰具有吸水性
D	苯甲酸钠可作为食品防腐剂	苯甲酸钠具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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3. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是( )

A、2022年世界杯官方用球“旅程”由聚氨酯材料通过热黏合组合而成，该聚氨酯分子为线型结构 B、用于生产尿不湿的高吸水性树脂属于功能高分子材料 C、神舟返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂可通过加聚反应合成 D、核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子

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4. 乙醛发生银镜反应的原理为 $C H_{3} C H O + 2 A g {(N H_{3})}_{2} O H \overset{△}{\to} C H_{3} C O O N H_{4} + 3 N H_{3} + 2 A g ↓ + H_{2} O$ ，已知 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A、标准状况下，22g $C H_{3} C H O$ 含有的 $σ$ 键数目为2.5 $N_{A}$ B、常温下，1LpH=9的氨水溶液中由水电离产生的 $O H^{-}$ 数目为 $1 0^{- 9} N_{A}$ C、理论上，当有标准状况下2.24L $N H_{3}$ 生成时，转移电子的数目为0.3 $N_{A}$ D、500mL0.2 $m o l \cdot L^{- 1} A g {(N H_{3})}_{2} O H$ 溶液中 $A g^{+}$ 的数目为0.1 $N_{A}$

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5. 下列说法正确的是( )

A、 $C O C l_{2}$ 的空间结构为三角锥形 B、 $S O_{2} 、 S O_{3}$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $s p^{2}$ C、 $N H_{3}$ 极易溶于水，只与氢键有关 D、硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 $C S_{2}$ ，说明分子极性： $H_{2} O < C_{2} H_{5} O H < C S_{2}$

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6. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是( )
甲
乙
丙
丁

A、图甲的操作为将定容后的溶液摇匀 B、以铜氨溶液为电镀液，用乙装置进行铁制镀件镀铜 C、用丙装置观察钠在空气中燃烧的现象 D、用丁装置检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 $C u^{2 +}$

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7. 某种咪唑盐具有良好的导电性，其结构如下。X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期主族元素。下列说法正确的是( )

A、原子半径：Y>Z>X B、分子的极性： $X Y_{3} < Z Y_{3}$ C、简单氢化物的还原性：Z<X D、该化合物具有良好的导电性，是因为它含有有机环状结构

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8. 精神类药物中间体的合成过程中存在如下反应，其中有机物Ⅲ是该反应的主要产物，副产物有机物Ⅳ的含量非常低。下列有关说法正确的是( )

A、有机物Ⅰ中所有原子均在同一平面上 B、有机物Ⅱ的分子式为 $C_{3} H_{6} O C l$ C、有机物Ⅳ的沸点高于有机物Ⅲ D、有机物Ⅰ的芳香族同分异构体中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为3：2：2：1的结构有4种

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9. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象、得出的相应结论均正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $C H_{3} C H_{2} B r$ 与NaOH的水溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入 $A g N O_{3}$ 溶液	产生浅黄色沉淀	$C H_{3} C H_{2} B r$ 含溴原子
B	向2mL0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中滴加3滴 $m o l \cdot L^{- 1} M g C l_{2}$ 溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液	产生红褐色沉淀	$K_{s p} [M g (O H)_{2}] > K_{s p} [F e (O H)_{3}]$
C	将盛有2mL0.5 $m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}$ 溶液的试管，先加热，后冷却	加热时蓝绿色溶液变为黄绿色，冷却后恢复为蓝绿色	反应 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌_{}^{} {[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O$ 为吸热反应
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚铈可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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10. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素）制备 $M n S O_{4}$ ，工艺流程如图：
下列说法正确的是( )

A、已知“滤渣1”中含有S，则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B、“氧化”中添加适量的 $M n O_{2}$ 的作用是将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ 以保证铁元素全部进入“滤渣2” C、为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行 D、已知“除杂2”的目的是生成 $M g F_{2}$ 沉淀，则溶液酸度越高越能减少氢氧化物形式沉淀，除杂效果越好

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11. 在直流电场作用下双极膜中间层中的 $H_{2} O$ 解离为 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ ，并分别向两极迁移。如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为 $C a C O_{3}$ 而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。下列说法正确的是( )

A、电极a的电势高于电极b的电势 B、两个双极膜中间层的 $O H^{-}$ 均向右移动 C、去掉双极膜，两极的电极反应式不变 D、电极b为阴极，电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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12. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体（结构如图1所示），当部分 $K^{+}$ 被 $E u^{2 +}$ 取代后可获得高性能激光材料，其基本重复单元如图2所示。下列说法正确的是( )

A、图1中 $K^{+}$ 的配位数为6 B、图2晶体的密度为 $\frac{3.53 \times 1 0^{23}}{2 a^{3} N_{A}} g \cdot c m^{- 3}$ C、图1晶胞若以 $M g^{2 +}$ 作晶胞的顶点，则 $K^{+}$ 位于晶胞的棱心 D、图2表示的化学式为 $K_{2} E u M g_{4} F_{12}$

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13. 某温度下，在密封石英管内完全充满1.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。
已知在密封石英管中发生如下反应：（Ⅰ） $H C O O H ⇌_{}^{} C O + H_{2} O$ （快）；（Ⅱ） $H C O O H ⇌_{}^{} C O_{2} + H_{2}$ （慢）。
研究发现：在反应Ⅰ、Ⅱ中， $H^{+}$ 仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，可以近似认为反应Ⅰ达到平衡后始终处于平衡状态（忽略水电离，其浓度视为常数）。
则以下说法错误的是( )

A、 $t_{1}$ h时刻反应Ⅰ达到平衡状态 B、反应Ⅰ的活化能 $E_{a 1}$ 小于反应Ⅱ的活化能 $E_{a 2}$ C、若反应起始时，向溶液中加入盐酸提高 $c (H^{+})$ ，则CO的浓度峰值点可能变为b点 D、若增大密封管的体积，仍按上述操作进行实验，达到新平衡时 $\frac{c (C O)}{c (H C O O H)}$ 的值不变

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14. 常温下，利用硝酸调节溶液的pH，实验测得醋酸银的溶解度（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）随着pH的变化曲线如图所示。已知：常温下， $K_{s p} (C H_{3} C O O A g) = 4.0 \times 1 0^{- 4} ， K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5}$ ，在酸性条件下忽略 $A g^{+}$ 的水解。下列说法错误的是( )

A、x的取值范围：3.0<x<4.0 B、b点的溶液中存在： $c (A g^{+}) > c (C H_{3} C O O H) > c (C H_{3} C O O^{-})$ C、c点溶液中： $c (N O_{3}^{-}) = \frac{K_{s p}}{c (C H_{3} C O O^{-})} - c (C H_{3} C O O^{-})$ D、随着酸性的增强， $H^{+}$ 会结合 $C H_{3} C O O^{-}$ ，使醋酸银的沉淀溶解平衡正向移动

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二、填空题

15. 氰化亚铜（CuCN）主要用于电镀铜及其他合金，合成抗结核药及防污涂料，可将氯气通入含铜的氰化钠溶液获得。已知：CuCN为白色固体，几乎不溶于水和乙醇。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.制备 $C l_{2}$
装置a的名称为。

(2)、用如图装置制备氯气的离子方程式为。

(3)、Ⅱ.合成CuCN
向三颈瓶中通入C发生反应，一段时间后向其中加入适量NaCN溶液，充分反应后可得含有CuCN的浊液。
①写出三颈烧瓶中生成CuCN的总反应的化学方程式：。
②实验结束时向装置中通入 $N_{2}$ ，该实验操作的目的是。

(4)、反应完成后将上述所得混合物过滤，固体依次经氯化钠浓溶液洗涤、乙醇洗和干燥后可得产品。洗涤时用乙醇代替蒸馏水的优点是。

(5)、Ⅲ.产品纯度测定
准确称取氰化亚铜产品mg，溶于过量的 $F e C l_{3}$ 溶液中得 $V_{1}$ mL待测液，从中量取
$V_{2}$ mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用 $a m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸铈 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $C e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液bmL。产品中CuCN的质量分数为。（不用化简，用上述字母列出表达式。已知： $C u C N + F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + F e^{2 +} + C N^{-} ， F e^{2 +} + C e^{4 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} F e^{3 +} + C e^{3 +}$ ）
下列有关滴定的说法错误的是（填字母）。
A.未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低
B.锥形瓶要用待测溶液润洗
C.在接近终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度
D.滴定前正确读数，滴定后仰视读数，会使测定结果偏低

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16. 硫酸钻可用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料，有着较为广泛的用途。由含钴矿（主要成分为 $C O_{2} O_{3}$ ，含有少量 $F e 、 A l 、 C a 、 M g 、 S i 、 N i$ 的氧化物及有机物等）制备硫酸钴，并实现Ni元素的回收流程如图：
已知：① $K_{s p} [F e (O H)_{3}] = 2.8 \times 1 0^{- 39} ， K_{s p} [A l (O H)_{3}] = 1.3 \times 1 0^{- 33} ， K_{s p} [N i (O H)_{2}] = 4.0 \times 1 0^{- 16}$ ；
②焦亚硫酸钠（ $N a_{2} S_{2} O_{5}$ ）常用作食品抗氧化剂；
③氧化性： $C o^{3 +} > H_{2} O_{2}$ 。
回答下列问题：

(1)、滤渣1的成分为。

(2)、酸浸工序发生的主要反应的化学方程式是。

(3)、氧化调pH工序中， $H_{2} O_{2}$ 的作用是（用离子方程式表示）；调pH时，最好选择。
a.CoO
b. $N H_{3} \cdot H_{2} O$
c.KOH

(4)、萃取后， $N i^{2 +}$ 浓度为2.36 $g \cdot L^{- 1}$ ，当沉镍率达到99%时，溶液中 $O H^{-}$ 浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(5)、向除杂后的溶液中，加入有机酸萃取剂 $(H A)_{2}$ 发生反应： $C o^{2 +} + n (H A)_{2} ⇌_{}^{} C o A_{2} \cdot (n - 1) (H A)_{2} + 2 H^{+}$ ，实验发现，随着pH的增大，萃取率逐渐升高，这是由于，当pH=5.0时，萃取率最高。

(6)、硫酸钴可用于生产钴酞菁，酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，则氮原子的杂化方式为。钴酞菁分子中，氨原子与钴离子形成键。

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17. 研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ. $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} K_{1}$
Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1} K_{2}$
Ⅲ. $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) Δ H_{3} = - 90.6 k J \cdot m o l^{- 1} K_{3}$

(1)、 $Δ H_{1} =$ ； $K_{1} =$ （用含 $K_{2} 、 K_{3}$ 的代数式表示）。

(2)、反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）；
使用催化剂的曲线是（填“甲”或“乙”），该催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV，平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。达到化学平衡后再升高温度，正反应速率（填“加快”或“减慢”），平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移动。

(3)、向恒容密闭容器中按初始进料比 $n (C O_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。在不同温度下达到平衡，体系中 $C H_{3} O H$ 、CO的选择性和CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。
已知：选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比。图中表示 $C O_{2}$ 平衡转化率的曲线是（填“a”“b”或“c”），其如图变化的原因是。

(4)、一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol $C O_{2}$ 气体和3mol $H_{2}$ 气体发生上述三个反应。达到平衡时，容器中 $C H_{3} O H$ （g）为amol，CO（g）为bmol，反应Ⅱ的平衡常数为（用含a、b的式子表示）。

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18. 某受体拮抗剂的中间体」的常见合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：

(1)、G $\overset{}{\to}$ H的反应类型为， E $\overset{}{\to}$ F的反应条件为。

(2)、B的名称是，步骤Ⅰ、步骤Ⅲ的目的是。

(3)、写出B $\overset{}{\to}$ C的化学方程式：。

(4)、沸点：D（填“>”“<”或“=”）E，原因为。

(5)、写出F+H $\overset{}{\to}$ I的化学方程式：

(6)、化合物1的同分异构体中能同时满足下列条件的有种。（不考虑立体异构）
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应且能发生银镜反应
②含有 $- N H_{2}$
③苯环上有两个取代基

(7)、综合上述信息，写出由和制备的合成路线（其他试剂任选）。

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甲	乙	丙	丁