广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-04-30 类型：期中考试

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一、单选题（1-10题每小题2分；11-16题每小题4分）

1. 下列选项涉及的过程中能实现化学能直接转化为电能的是（）

A、水力发电 B、太阳能发电 C、微生物燃料发电 D、电动汽车充电

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2. 2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是（）

A、中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si B、高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料 C、国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D、歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料

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3. “十五”时期，碲化镉(Cde)薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划(863计划)重点项目。碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点。下列说法错误的是（）

A、 $^{114} C d$ 和 $^{112} C d^{2 +}$ 的核外电子数之差为2 B、 $_{52}^{128} T e$ 的中子数比质子数多24个 C、 $_{52}^{128} T e$ 和 $_{52}^{130} T e$ 互为同素异形体 D、硅位于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的分界线处，常用作半导体材料

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4. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L氨气中含有的共价键数目为3N_A B、将含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的焦炭反应，转移电子数目为4N_A C、含1molHNO₃的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为N_A D、1L0.1mol/L的氨水中，NH₃分子、NH₃·H₂O分子共0.1N_A

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5. 1827年，英国科学家法拉第进行了 $N H_{3}$ 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A、图1：喷泉实验 B、图2：干燥 $N H_{3}$ C、图3：收集 $N H_{3}$ D、图4：制备 $N H_{3}$

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6. 如图所示，托盘天平左、右两盘分别放有规格大小完全相同的锥形瓶，向两个锥形瓶中分别加入相应的试剂，然后塞上带导管的单孔塞并通过导管连通两瓶，调节天平平衡。下列有关说法正确的是（）

A、若左瓶试剂为食盐晶体，右瓶试剂为烧碱固体，一段时间后，天平指针会向左偏转 B、若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为酚酞溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红 C、若左瓶试剂为浓氨水，右瓶试剂为浓硫酸，一段时间后，导管中部会产生大量白烟 D、若左瓶试剂为浓硫酸，右瓶试剂为石蕊溶液，一段时间后，右瓶中的溶液会变红

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7. 往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂ ，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是（）

A、该实验表明FeCl₃有还原性 B、白色沉淀为BaSO₃ C、该实验表明SO₂有漂白性 D、反应后溶液酸性增强

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8. 已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A、如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体 B、t₂时刻的速率大于t₁时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C、t₂～t₃速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D、t₂时恰好完全反应

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9. 下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是（）

选项	操作和现象	结论或目的
A	用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”	验证液体为胶体
B	将 $A l {(O H)}_{3}$ 分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量盐酸，向另一支试管中滴加足量 $N a O H$ 溶液，边滴边振荡，最终沉淀消失	验证 $A l {(O H)}_{3}$ 为两性氢氧化物
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭并有刺激性气味	浓硫酸具有氧化性和脱水性

A、A B、B C、C D、D

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10. 汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的 $N a N_{3}$ 固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $N a N_{3}$ 属于离子化合物 B、 $N a N_{3}$ 的分解反应属于放热反应 C、 $E_{1}$ 表示2mol $N a N_{3}$ 固体的能量 D、 $N a N_{3}$ 作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点

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11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $X$ 的原子核只有1个质子；元素 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大，且均位于 $X$ 的下一周期；元素 $E$ 的原子比 $W$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A、 ${XEZ}_{4}$ 是一种强酸 B、非金属性： $W > Z > Y$ C、原子半径： $Y > W > E$ D、 ${ZW}_{2}$ 中， $Z$ 的化合价为+2价

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12. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A、 $Cu$ 与浓硫酸反应，只体现 $H_{2} {SO}_{4}$ 的酸性 B、a处变红，说明 ${SO}_{2}$ 是酸性氧化物 C、b或c处褪色，均说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 D、试管底部出现白色固体，说明反应中无 $H_{2} O$ 生成

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13. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a可经催化氧化生成b B、b为红棕色，可转化为c C、b、c会造成光化学烟雾，酸雨，污染环境 D、d的溶液与Cu反应可生成b或c

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14. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 放入水中： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 NaOH + O_{2} ↑$ B、 $H_{2} O(g)$ 通过灼热铁粉： $3 H_{2} O + 2 Fe = {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、铜丝插入热的浓硫酸中： $Cu + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + H_{2} ↑$ D、 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中： $5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 {MnO}_{4}^{-} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 {Mn}^{2 +}$

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15. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示：下列说法正确的是（）

A、图中能量转化方式只有2种 B、H⁺向a极区移动 C、b极发生的电极反应式N₂+6H⁺+6e^－=2NH₃ D、a极上每产生22.4 L O₂流过电极的电子数为4N_A

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16. 沸石分子筛选择性催化还原 $N O$ 的循环过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应过程中催化剂 $C u^{+}$ 未参与电子得失 B、步骤一中 $O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比为 $2 : 1$ C、每生成 $1 m o l N_{2}$ 理论上消耗 $0.25 m o l O_{2}$ D、所有步骤均有氧化还原反应发生

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二、非选题(本题包含4小题，共56分)

17. 某实验小组为验证NO₂与水反应的产物与课本方程式中的产物是否一致，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验步骤如下：
步骤I：打开K₁、K₃、K₅ ，关闭K₂、K₄ ，通入一段时间N₂ ，关闭K₁﹔
步骤II：打开K₂ ，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和c(NO $_{3}^{-}$ )传感器，记录数据如下：[pH越小表示c(H⁺)越大]
步骤III：5min后，打开K₄ ，用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭K₄。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为。

(2)、“步骤I”中“通入一段时间N₂”的目的是。

(3)、“步骤II”中“打开K₂ ，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有红棕色气体产生，化学方程式为；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。

(4)、“步骤III”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验(填化学式)。

(5)、根据“步骤II”的数据采集和“步骤III”的实验现象，得到NO₂与水反应的离子方程式
为。

(6)、有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为造成的。

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18. 绿矾(FeSO₄⋅7H₂O))是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂ ，含SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备绿矾的流程如图：
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时，需将黄铜矿粉碎，其目的是；高温“焙烧”过程中生成了三种氧化物，其化学方程式是。

(2)、滤渣1的主要成分为(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分为。

(3)、“一系列操作”为：、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称“海波”或“大苏打”，也是一种重要的含硫盐。在酸性条件下不稳定，易生成一种固体和一种气体，其离子方程式为。

(5)、绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的Fe^2＋完全氧化。推测所取晶体中 $\frac{n (F e^{2 +})}{n (F e^{3 +})} =$ 。

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19. Ⅰ．断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：
化学键
H—H
Cl—Cl
O=O
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·mol^-1)
436
247
x
330
413
463
431
请回答下列问题：

(1)、如图表示某反应的能量变化关系，则此反应(填“吸收”或“放出”) kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。

(2)、反应H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=。

(3)、历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液
30mL 0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液
②
20mL 0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液
30mL 0.1mol·L^-1KMnO₄溶液
该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO₂体积大小关系是（填实验序号）。

(5)、若实验①在2min末收集了2.24mLCO₂(标准状况下)，则在2min内，v(MnO₄^-)= (假设混合液体积为50mL)。

(6)、除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(7)、小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO₄是该反应的催化剂、②。

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20. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1)、H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃中，每生成2molNH₃(填“吸收”或“放出”)热量kJ。

(2)、Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
①若溶液为硫酸溶液，Mg为极，正极电极反应式为；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为。

(3)、电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。
①石墨1为(填“正极”或“负极”)；
②正极的电极反应式为。
③若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为。

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化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol^-1)	436	247	x	330	413	463	431

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.1 mol·L^-1KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.1mol·L^-1KMnO₄溶液