广东省湛江市雷州市雷州八中，雷州二中，雷州三中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷

试卷更新日期：2024-04-30 类型：期中考试

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一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关晶体的说法正确的是（）

A、任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B、离子晶体中只含有离子键 C、分子晶体的熔沸点较高 D、共价晶体中只含有共价键

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2. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）

A、2s＜2p B、3p_x＜3p_y C、3s＜3d D、4s＜4p

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3. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N₂(g)＋3H₂ (g)⇌2NH₃(g) $Δ H < 0$ ，下列说法错误的是（）

A、常温下， $N_{2} (g)$ 难溶于水 B、 $H_{2} (g)$ 在氧气中燃烧的能量变化形式与该反应的能量变化形式相符 C、该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D、第VA族元素的简单氢化物中， $N H_{3}$ 的沸点不是最高的

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10}$ O B、碳的基态原子轨道表示式： C、SO₂的价层电子对互斥模型： D、HCl的形成过程：

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5. 某元素基态原子价层电子排布式为3d²4s² ，下列说法正确的是（）

A、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子 B、该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C、该元素原子的M层共有8个电子 D、该元素原子的最外层共有4个电子

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6. 下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是（）

A、 $H_{3} O^{+}$ B、 $B F_{3}$ C、 $N O_{3}^{-}$ D、 $S O_{4}^{2 -}$

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7. 泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na⁺和I^-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）

A、NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B、离子晶体可能含有共价键 C、NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D、共价键和离子键没有绝对的界限

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8. 下列说法正确的是（）

A、2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，能量相等 B、稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns²np⁶ C、第一电离能越大，元素的电负性也越大 D、元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束

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9. 下列各组元素各项性质的比较正确的是（）

A、第一电离能：B＞Al＞Ga B、电负性：As＞Se＞Br C、最高正价：F＞S＞Si D、原子半径：P＞N＞C

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10. $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、O的第一电离能低于S B、相同条件下， $H_{2} O$ 的稳定性比 $H_{2} S$ 强 C、基态 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{4} 4 s^{2}$ D、该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

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11. 下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。
物质
NaCl
MgCl₂
AlCl₃
CCl₄
熔点/℃
801
712
190
-22.6
沸点/℃
1 413
1 412
182.7
76.8
关于表中4种氯化物有下列说法：
①AlCl₃在加热时可升华
②CCl₄属于分子晶体
③1 500 ℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示
④AlCl₃是典型的离子晶体
其中说法正确的是（）

A、只有(1)和(3) B、只有(3) C、只有(1)(2)(3) D、全部正确

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12. 下列说法中，正确的是（）

A、s区元素全部是金属元素 B、p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C、 $n s^{2} n p^{4}$ 属于p区主族元素 D、第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $1 m o l$ 过氧化氢所含的共价键数目为 $3 N_{A}$ B、 $1 m o l$ 白磷含 $6 N_{A}$ 个 $P - P$ 键， $1 m o l$ 二氧化硅中含 $4 N_{A}$ 个 $S i - O$ C、等物质的量的 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 中含有 $π$ 键的数目均为 $2 N_{A}$ D、金刚石晶体中 $1 m o l$ 碳原子含有 $2 N_{A}$ 个 $C - C$ 键

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14. 下列说法中正确的有（）
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关
③ $H F 、 H C l 、 H B r 、 H I$ 的热稳定性和还原性依次减弱
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤ $H_{2} S 、 H_{2} S e 、 H_{2} T e$ 的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高
⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅 $>$ 晶体硅

A、②③④⑥ B、①②③⑥ C、①②④⑤ D、①②⑤⑥

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15. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $C a^{2 +}$ 的配位数为6 B、与 $F^{-}$ 距离最近的是 $K^{+}$ C、该物质的化学式为 $K C a F_{3}$ D、若 $F^{-}$ 换为 $C l^{-}$ ，则晶胞棱长将改变

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16. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）
化学键
$C - H$
$S i - H$
$C = O$
$C - O$
$S i - O$
$C - C$
$S i - S i$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
411
318
799
358
452
346
222

A、稳定性： $C H_{4} > S i H_{4}$ B、键长： $C = O < C - O$ C、熔点： $C O_{2} < S i O_{2}$ D、硬度：金刚石>晶体硅

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二、非选择题：本题共4道题，共52分。

17. 按要求回答下列问题：

(1)、①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。
③Cu原子的结构示意图为。

(2)、H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。

(3)、 $H C N$ 是直线形分子， $H C N$ 是分子(填“极性”“非极性”)。 $H C l O$ 的电子式为。

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18. 元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。

(1)、比较离子半径：F^-O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)、Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。

(3)、元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。

(4)、已知H₃PO₄为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H₃PO₂)中P的成键情况与H₃PO₄中的相同，则H₃PO₂的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H₃PO₂)充分反应，则化学方程式为。

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19. 已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

(1)、Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu²⁺的电子排布式为。

(2)、Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。

(3)、配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中 $σ$ 键和π键数目之比是；N₂O与CO₂互为等电子体，结构相似，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为。

(4)、立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。

①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；B ( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为；

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20. 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

(1)、Zr原子序数为40，价电子排布为：4d²5s² ，它在周期表中的位置为。

(2)、CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe²⁺形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。
已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O₂⇌O₂+Hb·CO
①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用氢化物化学式表示)。
②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe²⁺配位时，配位原子均不是O原子，理由是：。
③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：

(3)、为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。
①该复合型物质的化学式为。
②已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为ρg/cm³。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为cm。（设N_A为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。

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物质	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	CCl₄
熔点/℃	801	712	190	-22.6
沸点/℃	1 413	1 412	182.7	76.8

化学键	$C - H$	$S i - H$	$C = O$	$C - O$	$S i - O$	$C - C$	$S i - S i$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	411	318	799	358	452	346	222