浙江省台金七校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题

试卷更新日期：2024-04-30 类型：期中考试

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一、选择题（本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是（）

A、硅太阳能电池 B、干电池 C、燃气灶 D、太阳能集热器

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2. 下列属于酸性氧化物的是（）

A、 $N O_{2}$ B、 $C a O$ C、 $A l_{2} O_{3}$ D、 $S i O_{2}$

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3. 在粗盐提纯实验中不需要用到的仪器是（）

A、烧杯 B、玻璃棒 C、酒精灯 D、坩埚

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4. 下列表示物质结构的化学用语或模型不正确的是（）

A、氮气的结构式： $N \equiv N$ B、 $C O_{2}$ 分子的球棍模型： C、 $C l^{-}$ 的结构示意图： D、异丁烷的结构简式： $\begin{array}{l} C H_{3} — \underset{｜}{C} H — C H_{3} \\ C H_{3} \end{array}$

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5. 下列物质与俗名对应不正确的是（）

A、氯仿： $C C l_{4}$ B、水玻璃： $N a_{2} S i O_{3}$ 水溶液 C、重晶石： $B a S O_{4}$ D、胆矾： $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$

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6. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）

A、镁与盐酸的反应 B、双氧水的分解反应 C、灼热的炭与 $C O_{2}$ 的反应 D、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 $N H_{4} C l$ 晶体的反应

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7. 下列说法正确的是（）

A、 $^{14} C$ 与 $^{14} N$ 互为同位素 B、石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C、 ${H_{2}}^{16} O$ 与 ${H_{2}}^{18} O$ 互为同分异构体 D、 $C H_{3} C H_{2} C l$ 和 $H C l$ 互为同系物

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8. 关于反应 $C + 4 H N O_{3} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} C O_{2} ↑ + 4 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是（）

A、C发生了氧化反应 B、反应中N元素被还原 C、浓硝酸体现了酸性和氧化性 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $1 : 4$

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9. 下列说法不正确的是（）

A、化学反应必然伴随着能量的变化 B、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 C、化学键断裂需要吸收能量 D、放热反应中任一反应物的能量都高于生成物的能量

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10. 下列说法中正确的是（）

A、锂离子电池、铅蓄电池都是一次电池 B、锌锰干电池放电时 $M n O_{2}$ 被还原 C、化学电池实现了化学能全部转化为电能 D、燃料电池是一种清洁、安全、低效的新型电池

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11. 过量铁与稀硫酸反应，下列措施能加快反应速率但又不改变生成 $H_{2}$ 的总量的是（）

A、加入适量 $N a N O_{3}$ 溶液 B、加入少量水 C、加入少量 $C u S O_{4}$ 固体 D、用 $98 %$ 的浓硫酸代替稀硫酸

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12. 下列方程式书写正确的是（）

A、碳酸氢铵的电离： $N H_{4} H C O_{3} \overset{}{⇌} N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}$ B、二氧化氮与水反应： $3 N O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ C、工业制粗硅： $C + S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C O_{2} ↑ + S i$ D、过量 $S O_{2}$ 通入 $B a (O H)_{2}$ 溶液中： $S O_{2} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{3} ↓ + H_{2} O$

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13. 某原电池装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A、电子经过 $C u S O_{4}$ 溶液流向 $Z n$ 电极 B、 $Z n$ 作负极，发生氧化反应 C、铜电极的电极反应式： $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ D、电池工作时，溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 移向正极

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14. 下列关于甲烷与氯气的反应表述正确的是（）

A、该反应为置换反应 B、若 $C l_{2}$ 过量，则有机产物仅为 $C C l_{4}$ C、若 $1 m o l C H_{4}$ 生成等物质的量的四种有机产物则需消耗 $2.5 m o l C l_{2}$ D、反应条件是水浴加热

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15. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 $2 N_{A}$ 个 $N O$ 分子的体积约为 $44.8 L$ B、常温常压下， $30 g$ 乙烷中含有的共价键数日为 $7 N_{A}$ C、标准状况下， $11.2 L$ 壬烷中含有的分子数目为 $0.5 N_{A}$ D、 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水中，含有的 $N H_{3} 、 N H_{3} \cdot H_{2} O 、 N H_{4}^{+}$ 的数目共为 $N_{A}$

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16. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）。

图① 图② 图③ 图④

A、图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B、图②用于验证氨气在水中的溶解性 C、图③用于验证二氧化硫的氧化性 D、图④用于检验浓硝酸受热分解产生的 $N O_{2}$ 气体

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17. 一定温度下，往 $4 L$ 的密闭容器中通入气体X发生放热反应： $X (g) \overset{}{⇌} 2 Y (g)$ ， X的物质的量随时间的变化曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A、实线表示的是使用催化剂的情形 B、反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 $v (Y) = 0.04 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D、反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

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18. 下列说法不正确的是（）

A、二氧化硅生产的光导纤维能有效提高通信效率 B、中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片在生产时需要用到高纯度的硅 C、普通玻璃的生产以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料 D、工业上制硫酸和硝酸的最后一步都是用水来吸收

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19. 根据乙烯的性质推测丁烯 $(C H_{2} = C H — C H_{2} — C H_{3})$ 的性质，下列说法不正确的是（）

A、丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、丁烯能在空气中燃烧 C、丁烯与溴发生加成反应的产物是 $C H_{2} B r - C H B r - C H_{2} - C H_{3}$ D、聚丁烯的结构可以表示 $[H_{2} C — C H — C H_{2} — C H_{3}]_{n}$

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20. 现有一份澄清透明溶液，可能含有 $N a^{+} 、 K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C a^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -} 、 C l^{-} 、 I^{-}$ 中的若干种，且各离子的物质的量浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ （不考虑水的电离）。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实。下列关于原溶液的判断不正确的是（）

A、是否存在 $N a^{+} 、 K^{+}$ 需要通过焰色试验来确定 B、通过 $C C l_{4}$ 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在 $F e^{3 +}$ C、虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在 $C l^{-}$ 的判断 D、肯定不存在的离子是 $C a^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C O_{3}^{2 -} 、 C l^{-}$

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二、填空题（本大题共5小题，共50分）

21. 有A、B、C、D四种常温气态烃的相关信息如下表：
烃
A
B
C
D
信息
煤层气的主要成分
一种植物生长调节剂
球棍模型为
制造聚丙烯塑料（PP）的原料

(1)、A的电子式为，上述物质中属于A的同系物的有（填字母）。

(2)、写出B使溴水褪色的化学方程式，反应类型为。

(3)、下列关于C的描述正确的是____。

A、该分子为难溶于水的无色气体 B、该分子中所有原子都在同一平面 C、该分子存在同分异构体 D、该分子可发生取代反应、氧化反应和分解反应

(4)、写出D的结构简式， D可以使 $K M n O_{4}$ 溶液褪色而PP不能，请从结构角度予以解释。

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22. 实验室制取氨气通常有两种方法：
方法I：固体氢氧化钙与氯化铵共热；
方法Ⅱ：固体氢氧化钠中滴入浓氨水。

(1)、下图装置用于方法的氨气制备，下列叙述正确的是____。

A、大试管倾斜向下的原因是方便氨气逸出 B、碱石灰的作用是干燥氨气 C、棉花的作用是减少氨气与空气的对流 D、将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，变红说明氨气已收集满

(2)、下图中部分装置可用于方法Ⅱ制备氨气，请回答下列问题：
①若要通过方法Ⅱ制备氨气并完成尾气处理，上图中需要用到的装置有（填字母）：
②发生装置中生成氨气的化学方程式为，写出 $N a O H$ 的两个作用，下列固体可以代替 $N a O H$ 的有。
A．石灰石 B．食盐晶体 C．生石灰

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23. 应用原电池原理制作的电池种类繁多，请根据题中的信息回答下列问题：

(1)、下列反应能设计成原电池的是____；

A、氢氧化钠与盐酸中和 B、 $H_{2}$ 在 $O_{2}$ 中燃烧 C、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与 $N H_{4} C l$ 反应 D、铁片投入硫酸铜溶液

(2)、有甲、乙两位同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均采用 $M g$ 片与 $A l$ 片作为电极，甲同学使用的电解质溶液为 $6 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，乙同学采用的是同浓度的 $N a O H$ 溶液，装置如下图所示。请回答：
甲乙
①甲装置中正极的电极方程式为，乙装置中的 $N a^{+}$ 在溶液中移向极（填“ $A l$ ”或“ $M g$ ”）；
②乙装置中的负极为，乙同学的实验能否说明铝的金属性比镁强（填“能”或“不能”）
③根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，除了与金属本身的还原性有关外，还受到哪些因素的影响？

(3)、甲烷-氧气燃料电池使用稀硫酸作为电解质溶液，总反应方程式为 $C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O$ ，通甲烷一极发生的电极反应式为，反应类型是反应（填“氧化”或“还原”）。

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24. 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答：

(1)、已知断裂 $1 m o l$ 化学键需要的能量如下表所示：
化学键
$H — H$
$N — H$
$N \equiv N$
能量/ $k J$
436
391
946
工业合成氨反应中若 $3 m o l H_{2}$ 完全反应，放出 $k J$ 热量。

(2)、消除污染物 $N O$ ，可在一定条件下用 $C O$ 和 $N O$ 发生反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ ，在恒容密闭容器中充入 $4 m o l C O$ 和 $4 m o l N O$ 发生反应，回答下列问题：
①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是
A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除 $C O_{2}$
②若恒容容器的体积为 $2 L$ ， $2 m i n$ 后 $n (N_{2}) = 0.5 m o l$ ，则此段时间内 $v (N O) =$ ；
③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）
A． $N O$ 和 $C O$ 的物质的量之比为 $1 : 1$
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C． $2 v_{正} (C O) = v_{逆} (N_{2})$
D．断开1个 $N \equiv N$ 键同时形成2个 $C O_{2}$ 分子

(3)、已知增大催化剂的比表面积可提高反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
实验编号
$T / ° C$
$N O$ 初始浓度/（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）
$C O$ 初始浓度/（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）
催化剂的比表面积（ $m^{2} \cdot g^{- 1}$ ）
1
280
$1.20 \times 1 0^{- 3}$
$5.80 \times 1 0^{- 3}$
82
2
280
$1.20 \times 1 0^{- 3}$
$5.80 \times 1 0^{- 3}$
124
3
350
a
$5.80 \times 1 0^{- 3}$
82
请回答：①表中 $a =$ ；
②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有，
能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为；
③已知催化剂不会改变反应的限度，请在右图中画出实验2从起始到 $t_{1}$ 时刻的 $c (N O)$ 变化曲线。

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25. 将 $1 ． 6 g$ 铜与 $50 m L$ 一定浓度的硝酸溶液恰好完全反应，仅产生 $N O$ 和 $N O_{2}$ 两种气体，标准状况下气体总体积为 $672 m L$ 。请回答：

(1)、标准状况下 $N O_{2}$ 的体积为；

(2)、硝酸溶液的浓度为；

(3)、若在反应后的溶液中再加入 $200 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，则该混合溶液最多还可以溶解的铁单质质量为。

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烃	A	B	C	D
信息	煤层气的主要成分	一种植物生长调节剂	球棍模型为	制造聚丙烯塑料（PP）的原料

化学键	$H — H$	$N — H$	$N \equiv N$
能量/ $k J$	436	391	946

实验编号	$T / ° C$	$N O$ 初始浓度/（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）	$C O$ 初始浓度/（ $m o l \cdot L^{- 1}$ ）	催化剂的比表面积（ $m^{2} \cdot g^{- 1}$ ）
1	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82
2	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	124
3	350	a	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82