浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题

试卷更新日期：2024-04-30 类型：期中考试

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质不属于电解质的是（）

A、 $N H_{3}$ B、NaH C、KHS D、 $N a H C O_{3}$

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2. 重铬酸钾（ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ ）和铬酸钾（ $K_{2} C r O_{4}$ ）应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、Cr位于元素周期表d区，最外层电子数为1 B、在碳素钢中加入Cr和Ni，可以增强抗腐蚀能力 C、酸性 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液可将乙醇氧化为乙酸 D、 $K_{2} C r O_{4}$ 在碱性溶液中可转化为 $K_{2} C r_{2} O_{7}$

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3. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、中子数为10的氟原子： $_{10}^{19} F$ B、次氯酸分子的电子式： C、2 $p_{z}$ 的电子云轮廓图： D、三氟化硼分子的球棍模型：

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4. 工业上用 $S_{8}$ （分子结构：）与 $C H_{4}$ 为原料制备 $C S_{2}$ ，发生反应： $S_{8} + 2 C H_{4} = 2 C S_{2} + 4 H_{2} S$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $S_{8}$ 既是氧化剂，又是还原剂 B、消耗1mol $C H_{4}$ 转移电子数为8 $N_{A}$ C、生成17g $H_{2} S$ ，断开S-S键数为2 $N_{A}$ D、 $C S_{2}$ 的VSEPR模型为V字型

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5. 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）

A、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ B、 $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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6. 钛（熔点为1668℃）广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原 $T i C l_{4}$ 制取金属钛是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下。下列说法正确的是（）

A、工业上，一般选择电解熔融MgO制备金属Mg B、“真空蒸馏”的目的是为了降低单质Mg和 $M g C l_{2}$ 的沸点，使其气化分离出去 C、高温还原过程中可通入 $N_{2}$ 作保护气 D、“电解”时，阴极上生成单质a，可用作工业的氧化剂

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7. 运用化学知识可以解决生产生活中的一些问题，下列有关生产生活问题处理方法及原理解释合理的是（）

选项	生产生活问题	处理方法	原理解释
A	清洁油污	加热苏打溶液可提高去污能力	温度升高，油脂溶解度增大
B	提高金属硬度	加入其他金属或非金属	金属原子层之间相对滑动变得困难
C	含 $C u^{2 +}$ 废水处理	加入FeS	$C u^{2 +}$ 与 $S^{2 -}$ 发生氧化还原反应生成沉淀
D	检测酒驾	通过红热的CuO固体	乙醇可以还原氧化铜，生成红色固体

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列实验装置使用正确的是（）

A、图①装置用于测定盐酸浓度 B、图②装置用于灼烧碎海带 C、图③除去 $S O_{2}$ 中的HCl D、图④装置用于配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

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9. 关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A、用核磁共振氢谱可以鉴别正丁烷和异丁烷 B、用红外光谱可帮助确定有机物分子的相对分子质量 C、往1-溴丁烷中加入硝酸银溶液，检验1-溴丁烷中是否存在溴元素 D、淀粉与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入碘水，可判断淀粉是否完全水解

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10. 下列化学反应与方程式不正确的是（）

A、向冷的石灰乳中通入 $C l_{2}$ 制漂白粉： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$ ，产生浑浊： D、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠混合加热： $N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-} + 2 O H^{-} \overset{∆}{=} N H_{3} ↑ + C O_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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11. 克拉维酸钾是一种 $β$ -内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是（）

A、克拉维酸钾存在顺反异构 B、克拉维酸分子含有5种官能团 C、上述转化中的二者均能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、实现上述转化可加入KOH溶液

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12. T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为 $n s^{n} n p^{2 n}$ ；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是（）

A、电负性大小：X＞W＞Y B、最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y D、Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物

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13. 如图所示是一种光电催化体系，该体系在实现烟气脱 $S O_{2}$ 的同时，获得 $H_{2} O_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A、该装置将光能和电能转化为化学能 B、交换膜a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C、阳极反应为： $2 H_{2} O + S O_{2} - 2 e^{-} = S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、每生成1mol $S O_{4}^{2 -}$ 伴随着1mol $H_{2} O_{2}$ 的生成

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14. $C H_{3} O H$ 与 $H_{2} O$ 在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应 B、CO分子中 $σ$ 键和 $π$ 键数目和 $C O_{2}$ 相同 C、选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变 D、该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子

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15. 室温下，通过矿物中 $P b S O_{4}$ 获得 $P b C O_{3}$ 的过程如下：
已知： $K_{s p} (P b S O_{4}) = 1.6 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.4 \times 1 0^{- 14}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $c (O H^{-}) < c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ B、“脱硫”后上层清液中： $c (S O_{4}^{2 -}) + c (O H^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$ C、 $P b C O_{3}$ 悬浊液加入 $H N O_{3}$ “溶解”过程中，溶液中 $C O_{3}^{2 -}$ 浓度逐渐减小 D、反应 $P b S O_{4} + C O_{3}^{2 -} ⇌ P b C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ 正向讲行，需满足 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} > \frac{8}{37} \times 1 0^{6}$

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16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ 和 $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}]$ 的大小	向 $M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液中加入几滴 $C u S O_{4}$ 溶液。	生成蓝色沉淀	$K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] >$ $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}]$
B	乙醇消去反应产物检验	向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液。	$K M n O_{4}$ 溶液褪色	乙醇消去反应的产物含有碳碳双键
C	比较Cl元素与C元素的非金属性	在碳酸钠固体中滴加盐酸	产生无色气体	非金属性：Cl＞C
D	检验 $N H_{4}^{+}$	向待测溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸不变蓝	该溶液中不含 $N H_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，CuS是常见硫化物。请回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价层电子排布式。

(2)、 $C u^{2 +}$ 能与多种物质形成配合物，向 $C u S O_{4}$ 溶液中逐滴加入氨水至过量，产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液，经结晶分离得到深蓝色晶体。
①深蓝色晶体化学式为。
②该实验条件下， $C u^{2 +}$ 与 $N H_{3}$ 的结合能力（填“＞”、“＝”或“＜”） $C u^{2 +}$ 与 $H_{2} O$ 的结合能力。
③H—N—H键角大小： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ $N H_{3}$ （填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是。

(3)、已知：晶胞中硫离子的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心。晶胞的俯视图如图2所示。已知CuS晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。
图1 图2
①CuS晶体中距离S最近的Cu数目为。
②CuS晶体的密度为 $ρ =$ $g / c m^{3}$ （列出计算式即可）。

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18. 酿酒工业中的食品添加剂 $S O_{2}$ ，通过一系列变化可得重要的无机化合物M（仅含两种元素，且原子个数比为1∶1，相对分子质量为184）。转化关系如下图所示。

(1)、 $S O_{2}$ 中硫原子的杂化类型， $S O C l_{2}$ 中硫原子的杂化类型。

(2)、下列叙述正确的是____。

A、 $S_{2} C l_{2}$ 是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好 B、 $S O C l_{2}$ 可与 $H_{2} O$ 发生反应，能作为 $A l C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的脱水剂 C、已知 $P C l_{5}$ 固体中含阳离子 $P C l_{4}^{+}$ 和阴离子 $P C l_{6}^{-}$ ，可以推测 $P C l_{4}^{+}$ 空间构型为正四面体 D、 $S_{2} C l_{2}$ 易溶于 $C C l_{4}$ ，则 $S_{2} C l_{2}$ 为非极性分子

(3)、 $S O C l_{2}$ 与 $N H_{3}$ 反应的化学方程式。

(4)、 $S_{2} C l_{2}$ 与 $N H_{3}$ 反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为。

(5)、设计实验检验 $S O C l_{2}$ 与足量NaOH溶液反应生成的阴离子。

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19. “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。

(1)、Ⅰ．已知25℃和101kPa下：
① $2 C H_{3} O H (1) + 2 O_{2} (g) = 2 C O (g) + 4 H_{2} O$     $Δ H = - a k J / m o l$
② $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2}$     $Δ H = - b k J / m o l$
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (1)$        $Δ H = - c k J / m o l$
表示 $C H_{3} O H$ （l）燃烧热的热化学方程式为。

(2)、Ⅱ． $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式： $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2}$ $(g)$    $Δ H = + 234 k J / m o l$ 。
该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。

(3)、下列能判断 $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 达到平衡状态的是____。

A、一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变 B、容积固定的绝热容器中，温度保持不变 C、一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变 D、 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的物质的量之比不再改变

(4)、一定条件下，在2L密闭容器中通入 $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 各1mol， $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 反应达到平衡时，测得 $H_{2}$ 的物质的量为1mol，则此条件下，该反应的平衡常数为。

(5)、Ⅲ．如图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以 $C H_{4}$ — $C O_{2}$ 为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
装置中气体A为（填“ $C H_{4}$ ”或“ $O_{2}$ 和 $C O_{2}$ ”），a极上的电极反应式为。

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20. 实验室制备苯甲酸（相对分子质量122），提纯及纯度测定步骤如下：
Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5mL甲苯和140mL水，加热至沸，从仪器A上口（如图）分批加入10.4g $K M n O_{4}$ 固体，最后用少量水将粘在仪器A内壁的 $K M n O_{4}$ 固体冲洗入圆底烧瓶内。
Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应。
（反应方程式：）
Ⅲ．趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化，使溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止。
Ⅳ．过滤可得粗产品约2g。用重结晶法提纯。
Ⅴ．用碱滴定法测纯度，取0.1000g样品，溶于乙醇中，加入10mL水和2滴酚酞，用0.02mol/L NaOH溶液滴定。
回答下列问题。

(1)、步骤Ⅰ中仪器A的名称是。

(2)、步骤Ⅱ加热前需要向圆底烧瓶中加入沸石，目的是。

(3)、步骤Ⅲ“趁热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣”中使用热水的目的是

(4)、步骤Ⅳ中重结晶操作的合理步骤为a→→→→。（步骤不重复）
a．加入约100mL水（75℃）配制成热的浓溶液；
b．加半匙活性炭；
c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
d．搅拌下将溶液煮沸3～5min，趁热过滤；
e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。

(5)、步骤Ⅴ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是，因此将该步骤改为中和酸滴定法：称取0.1000g样品，溶于15mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L盐酸调至红色消失，加入20mL乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol/L盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显淡绿色时为滴定终点，四次滴定平行数据如表，则苯甲酸的纯度为。
序号
1
2
3
4
样品质量/g
0.1000
0.1000
0.1000
0.1000
耗酸体积/mL
8.00
8.02
7.98
8.96

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21. 一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）：
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：

(1)、物质B中含氧官能团名称。

(2)、下列说法正确的是____。

A、反应D→E的反应类型是取代反应 B、含物质A的溶液中滴加氯化铁溶液，产生紫色沉淀 C、物质H中最多有13个碳原子共平面 D、设计A→B和C→D两步反应的目的是保护酚羟基的对位氢不被取代

(3)、E→F的化学反应方程式为。

(4)、G的结构简式为。

(5)、符合下列条件G的同分异构体有种，写出其中一种结构简式为。
①除结构外，不含其他环状结构；
②含有 $- O C H_{3}$ ；
③含有四种化学环境的氢

(6)、已知： $R C O O H + P C l_{3} \to R C O C l$ 。综合上述信息，写出以和 $C l C H_{2} C O O H$ 为主要原料制备的合成路线

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序号	1	2	3	4
样品质量/g	0.1000	0.1000	0.1000	0.1000
耗酸体积/mL	8.00	8.02	7.98	8.96