四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-04-30 类型：期中考试

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上）

1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色 B、“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—“航空煤油”主要由烃的衍生物组成 C、“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅 D、复方氯乙烷气雾剂可用于快速镇痛

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2. 下列对有机化合物的分类正确的是（）

A、乙烯、聚丙烯属于烯烃 B、己烷、四氯化碳属于脂肪烃 C、苯、环戊烯属于芳香烃 D、环丁烷、甲基环丁烷属于环烷烃

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3. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、羟基的电子式： B、SO₃的VSEPR模型： C、基态S原子的电子排布图： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ D、乙醇分子的空间填充模型

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4. 物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（）

A、等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B、大多数离子液体含有体积很大的分子，呈液态，难挥发 C、液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D、冬天下雪的雪花的形状体现了晶体的自范性

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5. N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3：2 B、60g SiO₂晶体中Si-O键的数目为2N_A C、标准状况下，22.4LCHCl₃所含的分子数为N_A D、常温常压下，NO₂与N₂O₄的混合物4.6g中含有的氧原子数目为0.2N_A

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6. 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（）

A、丙烯与溴的CCl₄溶液 B、甲苯与氯气 C、溴乙烷与氢氧化钠 D、乙醇与浓硫酸

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7. 常温下，下列各组微粒能在指定溶液中大量共存的是（）

A、苯酚溶液中： $H^{+} 、 F e^{3 +} 、 C l^{-}$ B、通 $C O_{2}$ 至饱和的溶液中： $C a^{2 +} 、 B a^{2 +} 、 C l^{-}$ C、氨水溶液中： $C u^{2 +} 、 A g^{+} 、 N O_{3}^{-}$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 13} m o l / L$ 的溶液中： $A l^{3 +} 、 S^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -}$

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8. 利用超分子可分离C₆₀和C₇₀ ，将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（）

A、一个C₆₀分子中含有90个 $σ$ 键 B、“杯酚”与C₆₀形成氢键 C、C₆₀晶胞属于分子密堆积 D、分离过程利用的是超分子的分子识别特征

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9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A、图1证明乙炔可使溴水褪色 B、图2观察甲烷取代反应的现象 C、图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D、图4除去SO₂中的C₂H₄

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10. 下图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是（）

A、冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp³杂化 B、沸点：金刚石>干冰>冰 C、冰晶体中只存在分子间作用力 D、干冰晶体中每个CO₂周围等距离且最近的CO₂有4个

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11. 下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	常温下将铁片放入浓硫酸中	剧烈反应生成有刺激性气味气体	常温下铁易与浓硫酸发生反应
B	$A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液中滴加过量稀氨水	先生成白色沉淀，随后又溶解	$A l (O H)_{3}$ 能溶于氨水
C	向某溶液中滴加 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液	析出蓝色沉淀	该溶液中含有 $F e^{2 +}$
D	将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰	黑色的铜丝变红	CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化

A、A B、B C、C D、D

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12. 有机化合物N可用于早期诊断阿尔兹海默症，其结构简式如下：
下列关于N的说法正确的是（）

A、分子式为C₁₇H₁₈O₂Br B、分子中共线的碳原子最多有4个 C、能与NaOH水溶液反应，1molN最多可消耗1molNaOH D、能与浓溴水反应，1molN最多可消耗2mol Br₂

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13. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素 $X 、 Y 、 Z 、 W 、 M$ 组成，结构式如下图。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径： $M > W > Z$ B、简单气态氢化物稳定性： $Z < Y$ C、 $Z$ 元素所在周期中，第一电离能大于 $Z$ 的元素有2种 D、基态 $M$ 原子核外有5种不同能量的电子

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14. 已知某有机物在0.25mol氧气中恰好完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重8.8g，下列有关说法不正确的是（）

A、该有机物的同分异构体的质谱图完全一样 B、该有机物中存在氧元素 C、该有机物的分子式为C₂H₆O₂ D、该有机物的核磁共振氢谱可能有2组峰

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15. 在离子晶体中，当 $0.414 < r (阳离子) : r (阴离子) < 0.732$ 时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知 $r (A g^{+}) : r (I^{-}) = 0.573$ ，但在室温下，AgI的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。下列说法不正确的是（）

A、一个NaCl晶胞中含有4个 $N a^{+}$ B、AgI晶体结构不同于NaCl的原因可能是 $A g^{+}$ 和 $I^{-}$ 之间的化学键不是纯粹的离子键 C、NaCl晶体中阳离子位于阴离子堆积形成的正四面体空隙中 D、AgI晶体中的配位数为4

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16. 室温时，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别为1.8×10^-4和1.75×10^-5.。将浓度和体积均相同的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中 HA 浓度(HA 表示混合溶液中的 HCOOH 或 CH₃COOH)与溶液 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线X 代表 HCOOH B、稀释过程中， $\frac{c (H C O O^{-}) \cdot c (C H_{3} C O O H)}{c (H C O O H) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}$ 逐渐减小 C、当 pH=6时，c点所对应的溶液中 $c (H C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O^{-}) =$ 9.9×10^-7mol·L^-1 D、溶液中水电离出的H⁺物质的量浓度：a点=b点＞c点

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二、非选择题（本题包括4题，共52分）

17. 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题：

(1)、CO催化加氢制 $C H_{3} O H$ ，有利于减少有害气体CO。CO加氢制 $C H_{3} O H$ 的总反应可表示为 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
总反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、一定条件下， $C H_{4}$ 和 $H_{2} O (g)$ 发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 3 H_{2} (g) Δ H$ ，设起始 $\frac{n (H_{2} O)}{n (C H_{4})} = Z$ ，在恒压下，反应达到平衡时 $C H_{4}$ 的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是____。

A、若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡 B、加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和 $Δ H$ 的值均增大 C、当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡 D、图中Z的大小a>3>b

(3)、在T₁℃时，往 $10 L$ 的某恒容密闭容器中充入 $3 m o l C H_{4} (g)$ 和 $5 m o l H_{2} O (g)$ ，发生反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \overset{}{⇌} C O (g) + 3 H_{2} (g)$ ， $5 m i n$ 后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：
① $0 ∼ 5 m i n$ 内， $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $H_{2} O (g)$ 的平衡转化率为%。
②该反应的平衡常数 $K =$ $(m o l \cdot L^{- 1})^{2}$ 。

(4)、利用电催化可将 $C O_{2}$ 同时转化为多种燃料，装置如图：
①铜电极上产生 $C H_{4}$ 的电极反应式为。
②5.6L(标准状况下)CO₂通入铜电极，若只生成CO和CH₄ ，此时铜极区溶液增重5.4g ，则生成CO和CH₄的体积比为。

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18. 钴及其化合物广泛应用于航天、电池、磁性合金等高科技领域，我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。一种利用含钴废料(主要成分为 $C o_{2} O_{3}$ ，含少量 $F e O 、 F e_{2} O_{3} 、 M g O 、 A l_{2} O_{3}$ 、有机物)制取 $C o O$ 的工艺流程如下：
已知该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $p H$ ，回答下列问题：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M g^{2 +}$
$C o^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.1 m o l / L)$ 的 $p H$
7.5
1.8
3.4
9.1
6.5
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L)$ 的 $p H$
9.5
3.2
4.7
11.1
8.5

(1)、“焙烧”的主要目的是。

(2)、“浸取”过程中 $C o_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、“沉淀”时先加入 $N a C l O_{3}$ 溶液， $N a C l O_{3}$ 的作用主要是；再加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液调节 $p H$ 为5.0，此时滤液中的 $c (A l^{3 +}) =$ $m o l / L$ 。

(4)、“萃取”用到的玻璃仪器主要有、烧杯，萃取原理可表述为： $C o^{2 +}$ (水层) $+ 2 R H$ (有机层) $⇌_{}^{} C o R_{2}$ (有机层) $+ 2 H^{+}$ (水层)。已知 $C o^{2 +}$ 萃取率随 $p H$ 变化如下图所示，分析其变化原因。水相中含有的阳离子有。

(5)、“沉钴”可得到 $C o C O_{3}$ ，反应的离子方程式为。

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19. 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(C_aH_bO_cN_dFe)口服液可以用于缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：

(1)、Fe元素位于周期表中区，基态铁原子的价层电子排布式为。

(2)、纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：
①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是。
②化合物N中C原子的杂化类型为。
③C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。

(3)、将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。

(4)、琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比。

(5)、金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与CO中的C原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的化学式。

(6)、铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数，铁原子的半径为rpm，铁晶胞密度的表达式为 g•cm^-3。（用含M、N_A、r的代数式表示）

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20. α-甲基苯乙烯(AMS)在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成AMS并进一步制备香料龙葵醛的路线：

(1)、反应①的反应类型是；B中含氧官能团的名称为。

(2)、写出反应③的方程式。

(3)、检验龙葵醛中官能团可选择的试剂是。

(4)、写出由B制备龙葵醛的化学反应方程式。

(5)、AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式：。

(6)、B在一定条件下也可以直接制备AMS，反应所需条件为。

(7)、写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式。
i．分子中含有3个甲基 ii．苯环上的一取代物只有1种

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金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$C o^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.1 m o l / L)$ 的 $p H$	7.5	1.8	3.4	9.1	6.5
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L)$ 的 $p H$	9.5	3.2	4.7	11.1	8.5