江西省赣州市十八县（市）24校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2024-04-30 类型：期中考试

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一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与生产、生活、科技具有紧密的联系。下列说法错误的是（）

A、耐高温陶瓷材料氮化硅是一种无机非金属材料 B、石墨可用作核反应堆中的慢化剂，石墨属于混合型晶体 C、单晶硅可用于能源行业，单晶硅属于共价晶体 D、中国空间站“天宫”使用的碳纤维，是一种有机材料

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2. 化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语表示正确的是（）

A、 $S O_{3}^{2 -}$ 的 $V S E P R$ 模型： B、 $N H_{4}^{+}$ 的电子式： C、基态氧原子的 $2 p_{z}$ 的电子云轮廓图： D、基态 $M n$ 原子的价层电子轨道表示式：

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3. 下列中性原子的电子排布式中，表示激发态原子的是（）

A、 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ B、 $[A r] 3 d^{5} 4 s^{2}$ C、 $[N e] 3 s^{2} 3 p^{5}$ D、 $[A r] 3 d^{9} 4 s^{2}$

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4. $P_{4}$ 与足量 $K O H$ 溶液反应的化学方程式为 $P_{4} + 3 K O H + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} P H_{3} ↑ + 3 K H_{2} P O_{2}$ (已知 $H_{3} P O_{2}$ 的结构式为)。下列说法错误的是（）

A、 $K H_{2} P O_{2}$ 是正盐 B、 $P_{4}$ 与甲烷的空间结构均为正四面体形，键角均为 $109 ° 2 8^{'}$ C、当反应中转移 $0.3 m o l$ 电子时，生成 $0.1 m o l P H_{3}$ D、键角： $P H_{3} < N H_{3}$

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5. 下列生活中的现象或事实与电化学保护法无关的是（）

A、铜锣(铜锌合金)不易产生铜绿 B、铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片 C、家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒 D、焊接钢材时，常用饱和 $N H_{4} C l$ 溶液处理焊接点

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6. “证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一、下列推论合理的是（）

选项	已知信息	推论
A	$H_{2} O$ 分子空间结构为V形	$C H_{3} O C H_{3}$ 分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上
B	电负性： $B r > S e > A s$	第一电离能： $B r > S e > A s$
C	沸点： $G e H_{4} > S i H_{4} > C H_{4}$	非金属性： $G e > S i > C$
D	原子半径： $N a > A l > S$	离子半径： $N a^{+} > A l^{3 +} > S^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列说法中错误的是（）

A、破损的 $K N O_{3}$ 晶体放入饱和 $K N O_{3}$ 溶液中会自动变成规则的多面体 B、电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率 C、某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断 D、处于最低能量状态的原子叫基态原子， $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}$ 过程中形成的是发射光谱

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8. 下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是（）

A、熔点：金刚石>干冰>冰 B、上述三种晶体的晶体类型相同 C、金刚石熔化时，化学键一定会断裂 D、冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能

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9. 下列有关分子结构与性质的描述错误的是（）

A、三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸 B、 $N O_{3}^{-} 、 B F_{3} 、 S O_{3}$ 三种微粒的空间结构和 $V S E P R$ 模型都相同 C、 $C C l_{4} 、 C O_{2} 、 S O_{2} 、 C S_{2}$ 都是由极性键构成的非极性分子 D、相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短

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10. ① ${(N H_{4})}_{2} [P t C l_{6}]$ 、② $H_{2} [P t C l_{4} (O H)_{2}]$ 、③ $H_{2} [P t C l_{2} (O H)_{4}]$ 是铂的三种配合物，下列说法正确的是（）

A、三种配合物中 $P t$ 的化合价均为 $+ 6$ 价 B、①中 $P t$ 的配位数为6 C、②中 $C l^{-} 、 O H^{-}$ 为配体，提供空轨道 D、向含 $1 m o l$ ③的溶液中加入足量 $A g N O_{3}$ 溶液，可得到 $2 m o l A g C l$ 沉淀

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11. 锂离子电池、锂离子电容器中一种非水电解液添加剂的结构如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中X、Y、Z处于同一周期且Y、Z为相邻元素，W与X位于不同周期且W的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是（）

A、 $W Z_{3}$ 的中心原子杂化方式为 $s p^{2}$ B、Z的最高价为 $+ 7$ 价 C、X、W与Y形成的化合物均不止一种 D、第一电离能： $Y > Z > X$

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12. 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、离子半径： $F e^{3 +} < F e^{2 +}$ B、a原子的参数坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ C、若晶体的密度为bg⋅cm $^{- 3}$ ，则1个晶胞的体积为 $\frac{56}{N_{A} \cdot b}$ cm $^{3}$ D、该晶胞的俯视投影图为

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13. 常温下，向 $100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H A$ 溶液中逐滴加入 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，所得溶液的 $p H$ 变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液中， $c_{水} (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液中， $c (A^{-}) + c (H A) < c (N a^{+})$ C、常温下， $K_{h} (A^{-}) = 9 \times 1 0^{- 12}$ D、a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最小

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14. 某可充电锂电池总反应为 $L i_{x} C_{6} + L i_{1 - x} L a Z r T a O ⇌_{充电}^{放电} L i L a Z r T a O + 6 C$ ，放电时工作原理刻图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，a极为负极，发生氧化反应 B、放电时，b极上的电极反应为 $x L i^{+} + x e^{-} + L i_{1 - x} L a Z r T a O = L i L a Z r T a O$ C、充电时，固态电解质中 $L i^{+}$ 移向a极 D、充电时，若转移 $0.1 m o l$ 电子，b极质量减小 $0.7 x g$

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大。基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34。

(1)、W的元素符号为， X原子含有个运动状态不同的电子。

(2)、 $Y Z_{2}$ 的空间结构为，其中Y原子的杂化轨道类型是。

(3)、Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。由Q(III)、 $C l^{-}$ 、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为[Q₂(CH₂=C(CH₃)-COO)₂Cl₄∙6H₂O]∙2H₂O
①甲基丙烯酸中 $s p^{3}$ 杂化的碳原子与 $s p^{2}$ 杂化的碳原子的个数之比为，甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有。
②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为 $d^{0}$ 或 $d^{10}$ 排布时，无颜色；为 $d^{1} ~ d^{9}$ 时，有颜色，如 ${[C o {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 显粉红色。据此判断， ${[Q {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ (填“有”或“无”)颜色。

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16. $Z n O$ 广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品。某锌矿的主要成分为 $Z n C O_{3} 、 S i O_{2}$ ，杂质为 $F e 、 A l 、 P b 、 S r 、 C a$ 等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐。
② $25 ℃$ 下， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}, H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7}, K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ， $A l (O H)_{3}$ 的 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 33}$ 。
③当离子浓度 $\leq 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可视为沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为， “滤渣1”的主要成分是 $S i O_{2} 、 S r S O_{4}$ 、(填化学式)。

(2)、若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X应选择____(填标号)最合适。

A、 $H_{2} O_{2}$ B、 $C l_{2}$ C、 $H N O_{3}$ D、 $S O_{2}$

(3)、等浓度的① $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液 ② $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液 ③ $N H_{4} N O_{3}$ 溶液的 $p H$ 从小到大的顺序为(用标号表示)。

(4)、室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为。用 $N H_{4} H C O_{3}$ 调节溶液的 $p H \approx$ (保留一位小数)，“沉铝”完全。

(5)、“沉锌”工序中生成 $Z n C O_{3} \cdot 2 Z n (O H)_{2} \cdot H_{2} O$ 沉淀，写出发生反应的离子方程式：；“滤液”的主要成分为 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：。

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17. 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。

(1)、已知反应：① $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (l) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H_{1}$ $K_{1}$ ；
② $2 C H_{3} O H (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) Δ H_{2} K_{2}$ 。
则③ $2 C H_{3} O H (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (l) Δ H_{3} K_{3}$ 中的 $Δ H_{3} =$ (用含 $Δ H_{1} 、 Δ H_{2}$ 的式子表示)， $K_{3} =$ (用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的式子表示)，该反应中每消耗 $0.3 m o l O_{2}$ ，此时转移的电子数为 $N_{A}$ 。

(2)、一定条件下用 $C O$ 和 $H_{2}$ 合成 $C H_{3} O H : C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H$ 。在 $5 L$ 恒容密闭容器中充入 $0.2 m o l C O$ 和 $0.4 m o l H_{2}$ ，在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中 $C H_{3} O H$ 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：
①下列有关反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的说法正确的是(填标号)。
A．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡
C．升高温度，有利于增大 $C O$ 的平衡转化率
D．无论反应进行到何种程度， $\frac{N (C)}{N (H)}$ 为某一定值
②平衡常数 $K_{a} 、 K_{b} 、 K_{c}$ 由大到小的顺序为。
③反应速率： $v (a)$ (填“>”“<”或“=”) $v (c)$ 。
④ $T_{1} ℃$ ， b点的平衡常数 $K =$ 。

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18. 研究发现， $C o$ 氧化物负载的M氧化物纳米粒子和 $M g 、 F e 、 C u$ 等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下：
反应i： $C O_{2} + 3 H_{2} \to H_{2} O + C H_{3} O H$
反应ii： $C H_{3} O H + O_{2} \to H_{2} O_{2} + H C H O$

(1)、 $F e$ 在元素周期表中的位置为，基态 $M g$ 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为。

(2)、第一电离能： $M g > A l$ ，其原因是。

(3)、反应ii中， $H C H O$ 中π键的形成方式为(填“肩并肩”或“头碰头”)， $O_{2}$ 的同素异形体 $O_{3}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)、 $H C H O 、 H_{2} O 、 C H_{3} O H$ 三者的沸点从高到低的顺序为，原因是。

(5)、 $M g O$ 具有 $N a C l$ 型结构(如图)， $M g^{2 +}$ 的配位数为；已知 $M g O$ 的晶胞参数 $a = 0.420 n m$ ，则 $O^{2 -}$ 的半径为 $n m (\sqrt{2} \approx 1.410)$ 。

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