湖南省衡阳市四校联考2024年中考化学模拟试卷（3月份）
试卷更新日期：2024-04-25 类型：中考模拟
一、选择题（本题共45分，每小题3分。每小题只有一个正确答案）
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1. 下列有关金属的说法正确的是（ ）A、金属都是银白色的 B、导电性最好的金属是铜 C、合金的硬度比相应的纯金属大 D、钢的含碳量比生铁的含碳量高2. 下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ ）A、钾K＞钙Ca＞镁Mg B、锌Zn＞铁Fe＞锡Xi C、铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D、金Au＞银Ag＞铂pt3. 某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的金属化合物溶液中置换出X．则它们的金属活动顺序为（ ）A、X＞Y＞（H）＞Z B、Y＞X＞（H）＞Z C、X＞Z＞（H）＞Y D、Y＞（H）＞X＞Z4. 已知金属R与硝酸铜溶液反应的化学方程式是R+Cu（NO3）2═Cu+R（NO3）2。则下列说法错误的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、金属R的活泼性比Cu要强 C、该金属可能是铝 D、该金属可能是铁5. 实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A、实验中看到A中的实验现象为红棕色粉末变黑色 B、实验中看到B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊 C、该实验设计装置C的目的是处理尾气 D、炼铁的反应原理是利用CO的氧化性6. 某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.19g，则铁中所含的杂质不可能是（ ）A、Zn B、Cu C、Ag D、Mg7. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）A、滤渣中一定有Ag和Cu B、滤渣中一定有Ag可能有Cu C、滤液中一定没有AgNO3 D、滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）28. 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）A、蔗糖 B、高锰酸钾 C、酒精 D、汽油9. 下列说法中错误的是（ ）A、溶液一定是无色的 B、用洗涤剂洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 C、气体的溶解度随温度升高而减小 D、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高10. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量（ ）A、800g B、880g C、980g D、98g11. 物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )A、H2SO4、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C、NaOH、H2CO3、NaCl D、H2SO4、NaOH、Na2CO312. 浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是（ ）A、都产生白雾 B、都有刺激性气味 C、溶质的质量分数都减小 D、质量都减小13. 在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是（ ）A、
稀释浓硫酸
B、
取少量氧化铜
C、
倒少量稀硫酸
D、
加热
14. 下列说法正确的是（ ）A、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B、酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸 C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳会造成酸雨 D、碱溶液能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性15. 将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是（ ）
A、CD段压强变化的主要原因是反应速率减小 B、A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大 C、D点反应结束 D、D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气二、填空题（30分，16、17每空1分，18～21每空2分）
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16. 现有三种物质A：铜 B：浓硫酸 C：熟石灰。请选择合适的物质的序号填空。(1)、可用作干燥剂的是 ；(2)、可用于制电线的是 ；(3)、可用于改良酸性土壤的是 。17. 用化学符号填空。(1)、人体中含量最高的金属元素 ；(2)、生石灰 ；(3)、酸有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有 。18. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)、t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 。(2)、t3℃时，50gA物质加入到50g水中，所得溶液的质量为 g。(3)、将t1℃时，A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。19. 为了证明NaOH能与CO2发生了反应，将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。
(1)、图甲中液面上升的原因是。(2)、乙中液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ， 本实验中甲的作用是。20. 写出下列反应的化学方程式：(1)、工业上用赤铁矿炼铁 。(2)、用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 。(3)、用盐酸除铁锈 。21. 请回答下列问题。(1)、请写出一种防止铁生锈的措施 。(2)、铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。(3)、请写出一种保护金属资源的途径 。三、实验探究题。（20分，每空2分）
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22. 小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
(1)、写出图中有标号仪器的名称：b 。(2)、图示实验中有一处明显的错误是 。(3)、小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 g。(4)、称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。(5)、在量取水的体积时，小刚同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）23. 乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时还生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？
(1)、【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：。
(2)、【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：。(3)、【进行实验】取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ， 证明猜想二不成立。
(4)、取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加 ， 溶液变红色，证明猜想三成立。(5)、【实验结论】碳化钙与水反应的化学方程式：。
四、计算题（5分）
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24. 某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量。取该工业废水200g，向其中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性）。
(1)、a点时加入NaOH溶液的质量为 g，其中NaOH的质量为 g。(2)、该工业废水中硫酸的质量分数。