新疆乌鲁木齐地区2024年高考第二次质量检测化学试卷
试卷更新日期：2024-04-25 类型：高考模拟
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是（ ）A、明矾可用于自来水的杀菌消毒 B、不锈钢的合金元素主要是Cr和Ni C、木材、秸秆等富含纤维素，是造纸的原料 D、用热的纯碱溶液可除去油污2. 维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是（ ）
A、维生素C的分子式为C6H8O6 B、该过程转化发生了氧化反应 C、维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色 D、酸性条件下，脱氢维生素C水解可以得到2种产物3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的分子，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，X是所在短周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是（ ）
A、元素W的气态氢化物中W的杂化方式为sp3杂化 B、元素X、Y、Z的电负性：X<Y<Z C、同周期主族元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 D、X的氧化物均为碱性氧化物4. 下列实验方案不能达到探究目的是（ ）选项
探究方案
探究目的
A
将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象
温度对化学反应速率的影响
B
将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应
C
室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象
检查菠菜中是否含有铁元素
A、A B、B C、C D、D5. 光催化CO2还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi2MoO6﹣MoS2)光催化CO2还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是（ ）
A、H2O在富集空穴的MoS2材料上发生氧化反应 B、光催化CO2还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物 C、在Bi2MoO6材料上，消耗标准状况下2.24 LCO2时，转移0.4 mol电子 D、光催化过程的总反应是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O26. 我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、电极与电源负极相连 B、吸收的反应的离子方程式为 C、交换膜为质子交换膜，电解时由流向 D、标况下，若电极上生成 ， 理论上中可处理分子7. 二元有机酸(H2X)的电离常数Kal=1.67×10﹣8、Ka2=3.34×10﹣17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1414，0.192=0.0361
A、NaHX溶液显碱性 B、溶度积Ksp(BaX)=6.18×10﹣23mol2⋅L﹣2 C、b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣) D、若0.1 mol BaX溶于25 mLx mol⋅L﹣1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38二、非选择题：共52分
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8. 磁性氧化铁是生产颜料、抛光剂、录音磁带和电讯器材的重要原料。以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：
(1)、基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；(2)、“焙烧Ⅰ”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是：(任答一点)。
(3)、焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2.提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是。写出由氧化铝制得可溶性的NH4Al(SO4)2相关的化学反应方程式为。
(4)、写出“滤渣I”主要成分的一种用途。(5)、“焙烧Ⅲ”在隔绝空气的条件下进行反应，理论上完全反应时参加反应的n(FeS2)：n(Fe2O3)=。(6)、FeS2晶体的晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，FeS2晶体的密度为ρg•cm−3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则FeS2的摩尔质量M=g⋅mol﹣1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。
9. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水。能被O2氧化，化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O。实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
(1)、“步骤I”中生成VOCl2同时还生成N2 ， 该反应的的还原剂是(填化学式)。已知氧化性V2O5>Cl2 ， 若用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2 ， 则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为。(2)、“步骤Ⅱ”可在如下装置中进行：
①仪器E的名称是；
②上述装置依次连接的合理顺序为B→(按气流方向，用字母表示)。
③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开K1 ， 当(实验现象)，再关闭K1 ， 打开K2 ， 进行实验。
④装置D中每生成1mol氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗molNH4HCO3。
(3)、装置D中加入VOCl2溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫红色晶体，然后抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是。(4)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol﹣1•L﹣1KMnO4溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO2+。再加入某还原剂除去过量的KMnO4.最后用cmol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。(已知：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
①粗产品中钒的质量分数表达式为(用含a、b、c的代数式表示)。
②若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
10. NO是人体不可缺少的“健康信使”，在心脑血管疾病的治疗中起到重要作用。但NO也是一种有毒的物质，如果在空气中含量过高，存在一定的危害。研究NO的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：(1)、汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ•mol﹣1 ， 其能量变化为：
则断开1molNO中化学键所需要的能量为。
(2)、已知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0.①在密闭容器中充入一定量CO和NO，发生反应，图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
温度：T1T2(填“<”或“>”)；若反应在D点达到平衡，此时对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。
②探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如上图乙所示。曲线上a点的脱氮率(填“是>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是；
(3)、T3K时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为2∶2∶1的CO、NO和N2的混合气体，起始气体总压强为P0kPa，达平衡时气体总压强为0.9P0kPa．则CO的平衡转化率为 ， 用气体分压表示KP=(用含有P0的代数式表示)。(4)、以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ， 尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为。
11. 有机物M是一种新型药物
合成中间体。其一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)、B中官能团的名称为。(2)、E+N→M的反应类型为。(3)、C→D反应的化学方程式为。(4)、设计F→G和H→I两步反应的目的为。(5)、N的沸点高于I的原因为。M中手性碳原子的数目为(6)、化合物W的分子组成比化合物C少一个CH2原子团，同时满足下列条件的化合物W的同分异构体有种(不考虑立体异构)①属于芳香族化合物②与NaHCO3溶液反应产生CO2③遇FeCl3溶液能发生显色反应；其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。
(7)、参照上述合成路线，设计由乙醛为原料制备
的合成路线(无机试剂任选)。