广东省肇庆市封开县2024年中考一模化学试题

试卷更新日期：2024-04-25 类型：中考模拟

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一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1. 下列不属于化学变化的是（）

A、植物的光合作用 B、金刚石加工成钻石 C、汽油的燃烧 D、铁片生锈

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2. 下列做法中正确的是（）

A、为节约药品，应将做NaOH固体溶解实验得到的溶液倒回装有NaOH溶液的试剂瓶 B、为提高水的利用率，将工业污水用于农业浇灌 C、为减少白色污染，购物时尽量少用塑料袋 D、为增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、两个水分子：2H₂O B、三个氧原子：O₃ C、一个钙离子：Ca⁺² D、氮元素：N₂

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4. 下列说法中，不正确的是（）

A、我国制碱工业的先驱是侯德榜 B、门捷列夫提出了近代原子学说 C、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D、中国科学家张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献

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5. 下列实验操作正确的是（）

A、连接玻璃管与胶皮管 B、检查装置气密性 C、塞橡胶塞 D、闻药品气味

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6. 为了解水稻选种、种植、生长、收割的全过程，项目学习小组开展了《水稻的一生》实践活动。请根据题意回答下列小题。

(1)、实验室配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液进行选种，不需要用到的仪器是（）

A、托盘天平 B、玻璃棒 C、试管 D、烧杯

(2)、有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是（）

A、古代“舂米”去稻壳的过程属于物理变化 B、水稻生长过程中应大量使用农药除去虫害 C、收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小 D、水稻生长过程中，需喷洒(NH₄)₂HPO₄水溶液以促生长，(NH₄)₂HPO₄属于混合物

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7. 铈(Ce)是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是（）

A、铈的相对原子质量是140.1 B、铈的原子序数为58 C、铈原子的核电荷数为58 D、铈属于非金属元素

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8. 酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C₂₀H₁₄O₄ ，下列有关酚酞的叙述正确的是（）

A、酚酞的相对分子质量为38 B、酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成 C、酚酞中碳、氧元素的质量比为20：4 D、酚酞是由碳元素、氢元素和氧元素组成

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9. 按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的一组物质是（）

氧化物
酸
碱
盐
A.
CuO
HNO₃
Na₂CO₃
NaCl
B.
Na₂SO₄
H₂O
NaOH
HCl
C.
CO₂
NaOH
H₂CO₃
NH₄Cl
D.
Fe₂O₃
H₂SO₄
Ca(OH)₂
Na₂CO₃

A、A B、B C、C D、D

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10. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（）

A、加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B、电线老化短路起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C、灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D、适用于扑灭图书馆内图书失火

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11. 学习化学课程的主题内容，下列说法有错误的一组是（）

A.物质的性质与应用	B.物质的组成与结松
①医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 ②小苏打是焙制糕点发酵粉的主要成分之一	①蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙 ②稀有气体原子的最外层都有8个电子
C.科学探究与化学实验	D.化学与社会实践
①用酒精浸泡花瓣的汁液自制酸碱指示剂 ②食用醋、厨房洗洁精两溶液的pH逐渐增大	①青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 ②干冰可用在舞台上制造“云雾”

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列化学方程式与事实相符且正确的是（）

A、治疗胃酸过多：Mg(OH)₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O B、氧化汞加热分解2HgO $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2Hg+O₂↑ C、用氯酸钾与二氧化锰制氧气：KClO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ KCl+O₃ D、硫在氧气中燃烧S+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ SO₂↑

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13. 下列是部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是（）

A.物质的分类	B.资源的利用和保护
①氧化物中含有氧元素 ②混合物中一定含有多种元素	①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C.“低碳经济”的措施	D.用“化学”眼光分析
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③教科书循环使用	①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 ③用适量的熟石灰改良酸性土壤

A、A B、B C、C D、D

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14. 如图为Na₂CO₃和NH₄HCO₃的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、T₁℃时，将30gNH₄HCO₃加到50g水中，NH₄HCO₃完全溶解 B、T₂℃的Na₂CO₃饱和溶液升温到T₃℃，溶质质量分数不变 C、将100gNa₂CO₃溶液从T₄℃降温到T₁℃，一定析出Na₂CO₃晶体 D、将T₁℃的两物质饱和溶液升温到T₄℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等

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二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。

15. 我国劳动人民很早就会通过“凿井”获得干净的水源。明代徐光启的《泰西水法》记载：“凿井者……既作底，更加细石子厚一二尺，能令水清而味美……取清水，置净器煮熟倾入白磁器中，候澄清，下有沙土者，此水质恶。”

(1)、凿井：用生铁做成的铁凿和铁锤为挖凿工具，生铁属于(填“单质”或“合金”)，它和钢的区别是。铁在等物质存在的条件下，易腐蚀生锈。

(2)、澄水：用鹅卵石、碎瓦砾、木炭、沙子有序叠放在水眼之上，其中木炭的主要作用是。

(3)、煮试：“置净器煮熟……下有沙土者”中的“沙土”(主要成分为碳酸钙)。若井水中含较多的Ca(HCO₃)₂ ，加热时则会形成“沙土”和两种氧化物，该反应化学方程式为。实验室常用来检验井水属于硬水还是软水。

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16. 化学研究物质。试从科学家认识物质的视角认识二氧化碳。

(1)、【组成】
二氧化碳是由(填元素名称或符号)两种元素组成的。

(2)、【结构】
二氧化碳是由(填粒子名称)构成的。

(3)、【来源】
工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为。

(4)、【性质】
根据图回答问题。向充满CO₂的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡，能观察到的现象是软矿泉水瓶收缩变瘪和，该反应的化学方程式为。

(5)、【用途】
液态二氧化碳灭火的原理是。

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17. 【基础实验与跨学科实践】
回答下列问题：

(1)、实验室制取CO₂及其性质检验。
i.图中仪器a的名称是。
ii.实验室制取CO₂ ，应选择图中的发生装置(填字母)，化学方程式为。
iii.实验室加热高锰酸钾制取O₂ ，应选择图中的发生装置(填字母)，化学方程式为。

(2)、下面是某品牌的“便携式制氧机”的反应原理：用A剂、B剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒(2Na₂CO₃•3H₂O₂)，B剂为MnO₂。
制氧机工作时发生了两步反应。
第一步：2Na₂CO₃•3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂
第二步：产生氧气的化学方程式为。

(3)、2Na₂CO₃•3H₂O₂属于(填“纯净物”或“混合物”)。

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18. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)、测定溶液pH变化的方法。

甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将(填字母序号)。

a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

(2)、测混合过程中的温度变化。

乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是。

(3)、借助于酸碱指示剂

丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为。

(4)、【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有K₂SO₄和KOH

【进行实验】

为了验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe₂O₃粉末	、	溶液中有H₂SO₄猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中有H₂SO₄ ，猜想二正确

(5)、【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是。

(6)、同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的不可用来代替Fe₂O₃药品的字母序号____。

A、Mg B、CuO C、KCl D、Na₂CO₃

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19. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。

(1)、湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为，该反应体现铁的活动性比铜（填“强”或“弱”）。

(2)、火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。
i.粉碎辉铜矿的目的是。
ii.吹炼炉中反应的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。
iii.火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是。

(3)、生物炼铜
i.随着技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜技术逐渐兴起。其中反应之一为 $C u_{2} S + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{微生物}} \end{array} 2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O + X$ ， X的化学式为。
ii.火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有（写1条即可）。
冶炼方法
能耗
温室效应CO₂/kg
酸化效应SO₂/kg
电力/kW·h
煤/kg
火法炼铜
8706.90
3656.24
10909.29
79.04
生物炼铜
3915.14
1402.22
4090.57
11.93

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20. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。

(1)、与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为g。

(2)、计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。

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	氧化物	酸	碱	盐
A.	CuO	HNO₃	Na₂CO₃	NaCl
B.	Na₂SO₄	H₂O	NaOH	HCl
C.	CO₂	NaOH	H₂CO₃	NH₄Cl
D.	Fe₂O₃	H₂SO₄	Ca(OH)₂	Na₂CO₃

冶炼方法	能耗		温室效应CO₂/kg	酸化效应SO₂/kg
冶炼方法	电力/kW·h	煤/kg	温室效应CO₂/kg	酸化效应SO₂/kg
火法炼铜	8706.90	3656.24	10909.29	79.04
生物炼铜	3915.14	1402.22	4090.57	11.93