贵州省毕节市金沙县2024年中考一模化学试题
试卷更新日期：2024-04-25 类型：中考模拟
一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分。共14分。每小题只有一个选项符合题意)
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1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出了“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列各组措施完全符合这一要求的是（ ）A、工厂排放废气时加高烟囱 B、为治理雾霾，禁止使用化石燃料 C、将各种电池分类回收，集中处理 D、大量使用化肥、农药，促进粮食生产2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）A、
添加锌粒
B、
称量氢氧化钠固体
C、
稀释浓硫酸
D、
测溶液pH
3. 铬酸钙（）作为新能源车电池的正极材料，其合理利用极大的促进了新能源汽车产业的发展。已知在铬酸钙中钙元素的化合价为+2价。则铬元素（Cr）的化合价为（ ）A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+6价4. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸。下列说法正确的是（ ）A、绿原酸由43个原子构成 B、绿原酸中氢元素的质量分数最大 C、绿原酸分子在化学变化中可分 D、碳、氢、氧元素的质量比为5. 下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是（ ）
A．研究燃烧条件
B．研究空气中氧气的体积含量
C．研究铁生锈条件
D．研究温度对分子运动速率的影响
A、A B、B C、C D、D6. 下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（ ）序号
混合物
除杂方法
A
CO2（HCl）
将混合气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
B
Cu（CuO）
将混合物灼烧
C
NaNO3溶液（Na2CO3）
加适量的CaCl2溶液，过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量锌粉、过滤
A、A B、B C、C D、D7. 已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。
下列说法正确的是（ ）
A、步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B、步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸 C、步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2O D、该样品中钙元素的质量分数为66.67%二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)
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8. 我国古籍里记载的许多传统文化知识蕴含着丰富的化学知识。(1)、《天工开物》中介绍了用明矾使河水变清澈的技术。明矾在自来水净化过程的作用是。(2)、《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的(填操作名称)，该实验操作在实验室中的目的通常是除去。(3)、《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的性，铁丝“日久起销”是铁与同时接触导致的。(4)、《本草经集注》记载：“石胆能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，则反应的化学方程式为。9. 阅读短文，回答下列问题：
自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳；②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中；③矿石碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙；④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等，也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。
(1)、写出一种产生二氧化碳的途径：。当大气中二氧化碳气体的含量升高时，会导致的环境问题是。(2)、海洋封存二氧化碳造成海洋酸化的原因是。(3)、地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会。(4)、矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应的基本反应类型为。(5)、如图所示是二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为。
10. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕气体的制备完成下面的问题：
(1)、实验I：根据图1制取气体
用A制取氧气的化学方程式为。若要收集一瓶纯度较高的O2 ， 则F装置需要(填一项实验操作)。(2)、实验室制取CO2 ， 时要想达到随关随停的效果，可选图1中(填字母序号)组合成一套发生装置。检验二氧化碳所用的试剂是(填名称)。(3)、实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器如图2加湿仓中水的作用是。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。
(4)、验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是。11. 中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。温度(℃)
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
氯化钾
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
(1)、40℃时，氯化钾的溶解度是。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线（选填“有”或“没有”）交叉点。(2)、20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。
第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于（选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ， 若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是。
(3)、某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是。
12. 金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题：(1)、镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金(答一条)的性质。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为。(2)、根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀的条件的实验如图所示。根据试管a，c中的现象得到结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是。
(3)、请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序：步骤
现象
化学方程式
(4)、现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的取值范围是。13. 关于酸的研究是一项重要的课题。其小组以“研究硝酸(HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习。(1)、【任务一】硝酸的物理性质
同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾(与浓盐酸相同)，浓硝酸敞口放置浓度会(填“变大”“不变”或“变小”)。(2)、【任务二】硝酸的化学性质①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：。
②强酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是。
③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变红后褪色。
(3)、【提出问题】紫色石蕊溶液褪色的原因是什么？【猜想假设】
甲同学：紫色石蕊溶液变质了。 乙同学：。
(4)、【实验与结论】同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是。
为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取2mL稀硝酸和2 mL浓硝酸于2支试管中，依次滴加2滴紫色石蕊溶液
稀硝酸：溶液变为红色
浓硝酸：溶液先变红后褪色
乙同学猜想正确
(5)、工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示。某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2所示的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上在一定条件下用氮气制取NO的化学方程式： ， 然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。
②图2中通入的气体是 ， 其目的是。
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组的同学把图2右边装置改进成如图3所示的装置，这样改进的优点是。
14. 氢气作为能源，越来越受到人们的关注，在实验室里，我们通常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气，现用6.5g的锌和足量的硫酸反应制取氢气，请计算制取得到的氢气的质量为多少？