广东省江门市等5地2024年高考一模化学试题

试卷更新日期：2024-04-19 类型：高考模拟

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1－10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华文化源远流长。下列文物主要由金属材料制成的是（）
文物
选项
A．西周五祀卫鼎
B．唐三彩陶罐
C．东周漆木尊
D．汉代玉璧

A、A B、B C、C D、D

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2. 近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法正确的是（）

A、“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素 B、用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素 C、用磷酸钠钡钴盐［Na₂BaCo（PO₄）₂]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体 D、在催化剂作用下用煤炭生产烯烃等液体能源，煤炭属于可再生能源

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3. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（）

A、衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子 B、制作豆腐时煮沸豆浆的过程中蛋白质发生了盐析 C、建筑材料熟石灰中含有离子键和共价键 D、新能源汽车使用锂离子电池供电时化学能转化为电能

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4. 用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na₂CO₃、②加热Na₂CO₃ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是（）

A、步骤② B、步骤④ C、步骤⑤ D、步骤⑥

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5. 钇稳定氧化锆浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。其原理是利用空气与待测环境中氧气的浓度差对电压的影响，某工作状态如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是（）

A、电极A为正极 B、O^2－由电极A向电极B迁移 C、电极B发生的反应为 $2 O^{2 -} - 4 e = O_{2} ↑$ D、理论上，电解质中O^2－的总物质的量会增加

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6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	传承工艺：使用含淀粉酶的麦芽作用于淀粉，制作饴糖（又称麦芽糖饴）	麦芽糖水解可生成葡萄糖
B	环保活动：用Fe₂(SO₄)₃作净水剂	Fe³⁺水解形成的氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物
C	学农活动：向盐碱地（含Na₂CO₃、NaCl）洒石膏进行处理	Na₂CO₃能与CaCl₂发生复分解反应
D	学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜	铝制品与电源负极相连能够受保护

A、A B、B C、C D、D

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7. 咖啡酸甲酯可用作食品增香剂及化妆品中的抗氧化剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是（）

A、属于烃类化合物 B、能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂ C、能发生氧化反应、加成反应和取代反应 D、1mol该化合物最多能与2molNaOH反应

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8. 化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是（）

A、向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 出现红褐色沉淀： $2 F e^{2 +} + H_{2} O_{2} + 4 O H^{-} = 2 F e (O H)_{3} ↓$ C、向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 后溶液紫色褪去： $2 M n O_{4}^{-} + 5 S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 M n^{2 +} + 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ D、向 $H I$ 溶液中加入 $H_{2} O_{2}$ 后溶液变为黄色： $2 I^{-} + 2 H^{+} + H_{2} O_{2} = I_{2} + 2 H_{2} O$

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9. 某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（）

A、装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B、将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明 $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 是放热反应 C、装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO₂氧化了金属铜 D、向装置V中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色

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10. 部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a和e都是强酸 B、向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强 C、b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 D、c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同

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11. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	可用K₃［Fe(CN)₆]溶液检验铁制品是否发生了吸氧腐蚀	K₃［Fe（CN）₆]能与Fe²⁺反应生成蓝色沉淀
B	相同温度下，0.1mol·L^－1NHCl溶液的pH比同浓度NaCl	NH₄Cl是弱电解质，NaCl是强电解质
C	向AlCl₃溶液中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，之后沉淀溶解	Al（OH）₃是两性氢氧化物
D	非金属性：Cl>Br>I	沸点：HCl<HBr<HI

A、A B、B C、C D、D

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及 $N a C l 、 N a O H 、 H_{2}$ 和 $C l_{2}$ 等物质，下列说法正确的是（）

A、 $40 g N a O H$ 固体所含质子的数目为 $40 N_{A}$ B、 $1 m o l C l_{2}$ 与足量 $N a O H$ 溶液反应转移电子的数目为 $2 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L H_{2}$ 和 $C l_{2}$ 的混合气体中所含原子的数目为 $2 N_{A}$ D、 $c (H^{+}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氯水中，含 $C l^{-} 、 O H^{-}$ 和 $C l O^{-}$ 的总数为 $0.01 N_{A}$

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13. 常温下，向 $10.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} M O H$ 碱溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，溶液的 $p H$ 及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $M O H$ 的电离方程式为 $M O H = M^{+} + O H^{-}$ B、水的电离程度： $c > a > b$ C、 $b$ 点溶液中 $c (C l^{-}) = c (M^{+}) + c (M O H)$ D、 $c$ 点溶液中 $c (C l^{-}) > c (M^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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14. 某肠胃药的主要成分为 $W_{2} M_{6} (Z X)_{a} Y Z_{3}$ 。 $X 、 Y 、 Z 、 M 、 W$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且在每个周期均有分布。 $Y$ 的基态原子每个能级填充电子数均相同。 $Z$ 和 $W$ 形成的化合物是刚玉的主要成分。 $M$ 和 $W$ 位于同一周期，第一电离能 $M > W$ 。下列说法正确的是（）

A、 $a = 20$ B、简单离子半径： $M > W > Z$ C、最高价氧化物对应水化物的碱性： $M < W$ D、 $X$ 与 $Y$ 或 $Z$ 均能形成含有非极性共价键的物质

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15. 在一密闭容器中，物质 $M$ 发生三个脱水的竞争反应：① $M (g) ⇌ N (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$
② $M (g) ⇌ \frac{1}{2} E (g) + \frac{1}{2} H_{2} O (g) Δ H_{2}$ ③ $M (g) ⇌ F (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$ 反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是（）

A、由图可知，物质M比物质N稳定 B、反应①比反应②和③更快达到化学平衡 C、 $E (g) ⇌ 2 F (g) + H_{2} O (g)$ 的反应热 $Δ H = 2 Δ H_{3} - 2 Δ H_{2}$ D、平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变

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16. 一种用3－氯丙烯()电解合成环氧氯丙烷()的装置如图所示。该装置无需使用隔膜，且绿色高效，图中X为Cl或Br，工作时X^－和OH^－同时且等量放电。下列说法正确的是（）

A、每转移1mole^－，生成1mol环氧氯丙烷 B、电解一段时间后，装置中OH^－的物质的量不变 C、若X为Br，则可电解制备环氧溴丙烷 D、该装置工作时需不断补充X^－

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。

(1)、

I．制备乙烯

如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。

仪器i的名称为；制备乙烯的化学方程式为。

(2)、NaOH溶液的作用为。

(3)、写出一种乙烯在生产或生活中的应用：。

(4)、Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物

提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。

验证猜想1

实验操作	预期实验现象	实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。	（），溶液的pH变大	溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小

请补充预期实验现象：。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：。

(5)、

提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。

验证猜想2

实验装置

实验操作

实验现象

实验结论

1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a；

2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间

（）

猜想2不成立

说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。

证明猜想2不成立的实验现象为；通入的乙烯不能过量的原因为。

(6)、查阅资料
乙烯与Br₂反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：

说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H₂O参与了反应，导致溶液的pH变小。
基于第③步中H₂O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：。

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18. 铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：
已知：①常温下， $K_{s p} [C u (O H)_{2}] = 2.2 \times 1 0^{- 20}, K_{s p} [S b (O H)_{3}] = 1.25 \times 1 0^{- 42}$ ， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
金属离子浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为其恰好完全沉淀。

(1)、 $P b$ 位于第六周期，与碳元素同主族，其价层电子排布式为。

(2)、“还原焙烧”时， $F e_{2} S i O_{4}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、挥发烟尘中的主要氧化物为 $P b O - Z n O_{^{2}}$ 。
①区分挥发烟尘中的氧化物是晶体还是非晶体的最可靠的科学方法为。
②“转化”过程中，发生反应的化学方程式为。

(4)、“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为 $2 m o l$ 的 $C u - S b$ 合金（其中 $C u$ 与 $S b$ 物质的量之比为 $a : b)$ 氧化，至少需要 $H_{2} O_{2}$ 的物质的量为mol（用含a、b的式子表示）。

(5)、“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（表示为 $C_{4} H_{6} O_{6}$ ）发生如下配位反应：
$C u^{2 +} + 4 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[C u {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{4}]}^{6 -} + 8 H^{+}$
$S b^{3 +} + 6 C_{4} H_{6} O_{6} ⇌ {[S b {(C_{4} H_{4} O_{6})}_{6}]}^{9 -} + 12 H^{+}$
①上述两个配合物中，提供空轨道的元素为（填元素符号）。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为。

(6)、“沉锑”过程中，锑恰好完全沉淀时，溶液中 $c (N H_{4}^{+}) : c (N H_{3} \cdot H_{2} O) =$ 。

(7)、一种铅卤基钙钛矿的晶胞结构如图所示，其中八面体体心为Pb，顶点为Br，晶体中各八面体顶点相连。
①该晶体的化学式为。
②若该晶体的晶胞以Cs为顶点，则Br在晶胞中的位置为。

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19. 铜及其化合物在生产及生活中应用广泛。

(1)、铜－铁催化剂可用于电催化还原 $N O_{3}^{-}$ 为 $N H_{3}$ ，完成下列离子方程式：
$N O_{3}^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{铜 - 铁催化剂}} \\ 通电 \end{array} N H_{3} ↑$ ++

(2)、铜－铁催化剂还可以催化 $N H_{3}$ 分解转化为燃料氢气，反应为 $2 N H_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。往体积为 $2 L$ 的密闭容器中加入 $4 m o l N H_{3}$ 分解制 $H_{2}$ 。图中曲线a、b分别表示在分别表示在铜－铁催化剂I的作用下， $T_{1} ℃$ 时 $n (N H_{3})$ 及 $T_{2} ℃$ 时 $n (H_{2})$ 随时间的变化；曲线 $c$ 表示在铜－铁催化剂Ⅱ的作用下， $T_{1} ℃$ 时 $n (N_{2})$ 随时间的变化。
① $T_{1}$ $T_{2}$ （填“<”“>”或“=”）。
②在铜-铁催化剂I的作用下， $T_{1} ℃$ 时， $0 ~ 5 m i n$ 内平均反应速率 $v (N_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
③上述三种条件下，分解反应的平衡常数 $K_{a} 、 K_{b} 、 K_{c}$ 的大小关系为

(3)、工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的 $C O$ ，反应的离子方程式为 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + C O + N H_{3} ⇌ {[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+} Δ H < 0$ ，该反应的 $K = \frac{c {{[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}}}{c {{[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}} \times c (N H_{3}) \times p (C O)}$ 。其他条件不变时，下列说法正确的有____（填字母）。

A、 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 与 ${[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 的浓度相等时，反应达到平衡 B、平衡后增大 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 的浓度， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 的转化率增大 C、平衡后加水稀释， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 与 ${[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 的浓度之比增大 D、可采用加热 ${[C u {(N H_{3})}_{3} C O]}^{+}$ 溶液的方法实现 ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ 的再生

(4)、工业生产中采用水解中和法处理含铜废水。常温下，水溶贸中含铜微粒 $C u^{2 +} 、 [C u (O H)]^{+} 、 C u (O H)_{2} 、 {[C u (O H)_{3}]}^{-}$ 和 ${[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 的分布系数（某含铜微粒占总含铜微粒的物质的量分数）随 $p H$ 的变化曲线如图所示。
①曲线2代表的含铜微粒为。
② $C u {(O H)}_{2} + 2 O H^{-} ⇌ {[C u {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ 的平衡常数K=。
③若CuSO₄溶液起始浓度为 $α m o l \cdot L^{- 1}$ ，加入NaOH固体调节溶液pH（忽略加入固体后引起的溶液体积的变化），求M点混合溶液中Na⁺的浓度（写出计算过程，结果用含 $α$ 的式子表示）。

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20. 偏苯三酸是工业上重要的日用化学品，其合成路线如下：

(1)、化合物i的分子式为，其含氧官能团的名称为。化合物x为化合物i的同分异构体，其分子中含碳碳双键，能与NaHCO₃溶液反应，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：6的化合物的结构简式为（写一种）。

(2)、反应①为两分子化合物ii合成化合物iii，原子利用率为100%，则化合物ii的结构简式为。

(3)、根据化合物vii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
加成反应
b
取代反应

(4)、反应③中，化合物iv脱水可得到两种产物，两种产物之间存在转化平衡反应：
，其中一种产物v与化合物i反应生成化合物vi。下列说法不正确的有____（填字母）。

A、化合物v的结构简式为 B、反应④发生时，转化平衡反应逆向移动 C、化合物iv易溶于水，因为它能与水分子形成氢键 D、化合物vi中存在sp²与sp³杂化碳原子间的 $σ$ 键，且每个vi分子中存在1个手性碳原子

(5)、以2－丁烯为含碳原料，结合反应④～⑦的原理合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）反应过程中生成的苯的同系物为（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及卤代烃的消去反应，其化学方程式为（注明反应条件）。

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文物
选项	A．西周五祀卫鼎	B．唐三彩陶罐	C．东周漆木尊	D．汉代玉璧

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a			加成反应
b			取代反应